導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽

(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)

((c6h10o5)n)、

蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(c6h5oh)與醛(rcho)、

二元羧酸(cooh—cooh)與二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸與二元胺(h2nch2ch2nh2)、羥基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。

13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸

(—so3h，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制cu(oh)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、

光

光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最簡式為ch的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最簡式為ch2o的有機(jī)物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(rcho)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸鹽(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。

18、常見的官能團(tuán)及名稱：—x(鹵原子：氯原子等)、—oh(羥基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚鍵)、c=c(碳碳雙鍵)、—c≡c—(碳碳叁鍵)、—nh2(氨基)、

—nh—co—(肽鍵)、—no2(硝基)

19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：cnh2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：cnh2n;炔烴與二烯烴：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;飽和一元鹵代

烴：cnh2n+1x;飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或

cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1

20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水cuso4——變藍(lán)

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含c=c雙鍵的有機(jī)物(如烯)

21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如ch3ch2br)

醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：c—c—oh、鹵代烴發(fā)生消去的條件：c—c—x

hh

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：c2h2、c6h6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—cooh：如乙酸

33、能與na2co3反應(yīng)而不能跟nahco3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

35、能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2的是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量

40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與naoh溶液共熱

(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸

46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：na2so4、(nh4)2so4

49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

俗名總結(jié)：

序號(hào)物質(zhì)俗名序號(hào)物質(zhì)俗名

1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11na2co3純堿、蘇打

2乙炔：電石氣12nahco3小蘇打

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o膽礬、藍(lán)礬

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蟻醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃

9nacl：食鹽19kal(so4)2?12h2o明礬

10naoh：燒堿、火堿、苛性鈉20co2固體干冰

實(shí)驗(yàn)部分：

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：ks5u.com

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

2.kmno4酸性溶液的褪色;

篇2

中圖分類號(hào)：G728

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

1 計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的必要性

當(dāng)今社會(huì)快速發(fā)展，而迅速發(fā)展的現(xiàn)代化信息為科學(xué)技術(shù)的高速發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，所以，計(jì)算機(jī)已然成為現(xiàn)在的重要的必備工具。

計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新素質(zhì)、科學(xué)精神以及利用計(jì)算機(jī)技術(shù)獲取、加工、表達(dá)與交流信息的能力，為以后的專門化學(xué)習(xí)，具有重要的作用。

就目前來說，計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程是電大教育教學(xué)中的必修課，非計(jì)算機(jī)專業(yè)的大學(xué)生們在畢業(yè)前必須拿到計(jì)算機(jī)等級(jí)證書，這對(duì)就業(yè)有一定的幫助。電大的畢業(yè)生相對(duì)于本科生，本來在就業(yè)上就處于劣勢，如果在計(jì)算機(jī)實(shí)際能力的應(yīng)用上沒有優(yōu)勢，那么在就業(yè)問題上就必然面臨更多麻煩。所以，電大對(duì)計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)這門課程應(yīng)該比對(duì)別的課程更加著力。

2 計(jì)算機(jī)職業(yè)生活化實(shí)踐中存在的問題

2.1 教育模式缺乏創(chuàng)新

教學(xué)模式改革的核心是建構(gòu)一個(gè)在開放教育環(huán)境下的高效率的學(xué)習(xí)方式，最根本的目的是滿足學(xué)習(xí)者的需求。它是一個(gè)系統(tǒng)工程，需要有與之相配套的管理模式、學(xué)習(xí)支持服務(wù)、監(jiān)督監(jiān)控機(jī)制等來支撐。

電大開辦的初期，在教學(xué)上基本是搬用普通高校的教材，錄像課的講授是“黑板加人頭、像”的黑板搬家；錄音課的講授也是“照本宣科”式課堂講授的機(jī)械模擬。電大的計(jì)算機(jī)應(yīng)用教育創(chuàng)新缺乏，即使有些學(xué)校都開始開展職業(yè)化的生活化實(shí)踐活動(dòng)，但僅僅是呆板的形式化，沒有真正讓學(xué)生增加實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，也沒有讓畢業(yè)生滿足未來崗位的需求。

2.2 產(chǎn)品教學(xué)存在誤區(qū)

計(jì)算機(jī)技術(shù)是當(dāng)今科技界成長最快的技術(shù)之一，技術(shù)淘汰非?？?，新硬件設(shè)施和軟件不斷推陳出新。我們可以常常聽到學(xué)生的抱怨：“為什么學(xué)校的電腦不是Vista操作系統(tǒng)，不是2007版本的Office辦公軟件？”“現(xiàn)在學(xué)的軟件，社會(huì)上已經(jīng)淘汰不用，社會(huì)上用的軟件學(xué)校都不教?！睆募夹g(shù)層面看，學(xué)生的抱怨有一定道理，但是根據(jù)目前狀況，教學(xué)內(nèi)容不可能在今后一段時(shí)間內(nèi)有較大改變。計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的教育教學(xué)方式方法，應(yīng)該逐漸從產(chǎn)品教學(xué)中走出，因?yàn)檐浖虒W(xué)僅僅是培養(yǎng)技能和素質(zhì)的載體，教師傳授知識(shí)最重要的，是培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)、技能以及對(duì)課程知識(shí)強(qiáng)烈的求知欲望。從內(nèi)容看，計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的主要內(nèi)容包括計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)、Windows操作系統(tǒng)、Word文字處理軟件、Excel電子表格軟件、Powerpoint演示文稿和網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)及Internet應(yīng)用。

現(xiàn)今的電大一般把學(xué)生的實(shí)踐內(nèi)容分成兩個(gè)環(huán)節(jié)，第一部分是在校的實(shí)踐環(huán)節(jié)，是由教師制定的實(shí)踐活動(dòng)。第二部分是畢業(yè)生的實(shí)習(xí)階段。在實(shí)習(xí)期間，用人單位一般會(huì)從自身的利益出發(fā)，把實(shí)習(xí)生當(dāng)作廉價(jià)的勞動(dòng)力，這樣一來，學(xué)生不但不能得到好的鍛煉，也很難達(dá)到實(shí)習(xí)的目的。

2.3 職業(yè)資格認(rèn)定與實(shí)際能力脫鉤

現(xiàn)在的職業(yè)資格認(rèn)定證書很大程度上已經(jīng)與現(xiàn)實(shí)的能力相脫節(jié)?？既∽C書主要是為了獲得某項(xiàng)職位和職業(yè)發(fā)展，所以考取何種證書要根據(jù)自己長期的職業(yè)發(fā)展規(guī)劃而定的。但是很多考生因?yàn)槿狈﹂L期的職業(yè)發(fā)展規(guī)劃，同時(shí)也缺乏對(duì)各種職業(yè)資格考試的性質(zhì)和職業(yè)資格證書的作用的了解，從而導(dǎo)致盲目報(bào)考各種證書，花費(fèi)了大量的精力和時(shí)間，但是對(duì)自身的發(fā)展并沒有太大的作用。

我國的各種職（執(zhí)）業(yè)資格考試是由不同部門組織的，所以各種職（執(zhí)）業(yè)資格證書的性質(zhì)、作用和使用范圍是不同的，如有些職業(yè)資格證書是職稱，有些證書是執(zhí)業(yè)資格證書，所以考生在報(bào)考前了解該證書的考試性質(zhì)等內(nèi)容是很重要的，不然花了很多時(shí)間和精力，卻發(fā)現(xiàn)考到的證書含金量并不高。

3 實(shí)踐策略

3.1 轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

當(dāng)今已是“知識(shí)爆炸”的時(shí)代，現(xiàn)代信息科學(xué)與技術(shù)迅猛發(fā)展，人們的生活、工作方式也都發(fā)生了翻天覆地的變化，新知識(shí)、新技能、新領(lǐng)域的不斷涌現(xiàn)，使得大家必須不間斷地進(jìn)行學(xué)習(xí)，而快節(jié)奏的現(xiàn)代生活又使人們將遠(yuǎn)程教育作為終身學(xué)習(xí)的首要選擇對(duì)象。現(xiàn)在，一個(gè)人的學(xué)習(xí)能力充分表現(xiàn)了他的社會(huì)生存能力。因此，只有轉(zhuǎn)變了傳統(tǒng)的教育觀念，將灌輸式的教學(xué)方式改變成幫助學(xué)生學(xué)會(huì)自學(xué)的方式，才能讓學(xué)生參加工作后，順利掌握用人單位所需要的應(yīng)用能力。所以，一定要改變以理論知識(shí)內(nèi)容為主的教育教學(xué)思想模式，變成以實(shí)踐能力為主，理論知識(shí)為輔的教學(xué)理念。

3.2 建立獨(dú)立的教學(xué)實(shí)踐模式

教學(xué)實(shí)踐模式轉(zhuǎn)換是電大“人才培養(yǎng)模式改革”研究項(xiàng)目中的一個(gè)非常重要的內(nèi)容，它牽涉到教育理念的變革，決定著人才培養(yǎng)能否成為關(guān)鍵問題。計(jì)算機(jī)和其他學(xué)科不同，它是一門逐漸推陳出新的學(xué)問，這就表明在電大計(jì)算機(jī)實(shí)踐課教學(xué)中，必須不斷加入鮮活的內(nèi)容。盡可能減少演示性的展示、實(shí)驗(yàn)性的展示，多增加一些與用人單位所需要的能力實(shí)踐內(nèi)容，從而有針對(duì)性地讓電大學(xué)生素質(zhì)達(dá)到社會(huì)的要求。

3.3 完善考試方式和手段

計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課是由實(shí)踐性、操作性所決定的，是以實(shí)踐動(dòng)手為基礎(chǔ)的。因此，在大力提倡素質(zhì)教育的今天，考試已經(jīng)不是教學(xué)的目的，課程要求只是一個(gè)教學(xué)底線，學(xué)生能力的提高才是根本。輔導(dǎo)老師必須通過典型例子強(qiáng)化一般性問題。同時(shí)，也為了避免學(xué)生中大量存在“平時(shí)不學(xué)習(xí)，考試搞突擊”現(xiàn)象的發(fā)生，我們輔導(dǎo)老師十分注重對(duì)學(xué)生平時(shí)的考核。一般采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)的形式，結(jié)合所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，定期給學(xué)生適當(dāng)安排一個(gè)綜合的作業(yè)任務(wù)。

3.4 調(diào)動(dòng)學(xué)生自主性學(xué)習(xí)積極性

新的教育教學(xué)模式意味著，從傳統(tǒng)僵化轉(zhuǎn)向現(xiàn)代和開放，最終落腳點(diǎn)還在于服務(wù)學(xué)生、帶動(dòng)學(xué)生自主性學(xué)習(xí)。此種模式是學(xué)生在知道學(xué)習(xí)任務(wù)的前提下，自覺、積極地進(jìn)行學(xué)習(xí)，完全體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，強(qiáng)調(diào)發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。教育教學(xué)模式的轉(zhuǎn)變一定要以學(xué)生自主性學(xué)習(xí)為出發(fā)點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性。

3.5 提高教師的自身修養(yǎng)

當(dāng)今社會(huì)是一個(gè)全民浮燥的社會(huì)，作為一位老師要保持一個(gè)良好的心態(tài)，不斷地研究和提高自身的教學(xué)水平，要懂得關(guān)心和愛護(hù)每一個(gè)學(xué)生，也許教師的一句句鼓勵(lì)教誨就是一個(gè)個(gè)學(xué)生不斷進(jìn)步的源泉，并且教師應(yīng)積極進(jìn)行探索，使傳統(tǒng)僵化的以“課堂、教師為中心”的教育教學(xué)模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤皩?dǎo)學(xué)，以學(xué)生為中心”的教育教學(xué)模式的方法和途徑。

4 結(jié)語

計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程教學(xué)職業(yè)生活化實(shí)踐，作為電大教育教學(xué)中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，對(duì)畢業(yè)生的就業(yè)創(chuàng)業(yè)起著非常重要的作用。只有加強(qiáng)實(shí)踐課程、努力完善實(shí)踐步驟、改革創(chuàng)新實(shí)踐內(nèi)容、解決實(shí)踐活動(dòng)中遇到的問題，才能更好地培養(yǎng)出適應(yīng)社會(huì)需求的計(jì)算機(jī)方面杰出人才。

參考文獻(xiàn)

[1]　文紀(jì)斌.高職院校計(jì)算機(jī)實(shí)踐教學(xué)改革的思考[J].職教探索與研究,2008(4).

篇3

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

篇4

【輔導(dǎo)科目】語文 數(shù)學(xué) 英語 物理 化學(xué) 生物 政治 歷史 地理 奧數(shù) 小升初 中高考

【輔導(dǎo)介紹】根據(jù)不同孩子的基礎(chǔ)知識(shí)及接受能力制定針對(duì)性的學(xué)習(xí)方案，配備輔導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)豐富的課程老師全程指導(dǎo)，各機(jī)構(gòu)收費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)、課程安排等方面存在一定差異，詳情請(qǐng)家長們撥打電話詳細(xì)了解。

【熱門輔導(dǎo)】

小學(xué)：小學(xué)各年級(jí)奧數(shù)拔高、舉一反三的解題思維及應(yīng)變能力提升;小學(xué)語文基礎(chǔ)知識(shí)串講、作文框架脈絡(luò)梳理提高、閱讀理解答題技巧講解;小學(xué)數(shù)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)查缺補(bǔ)漏等;

初中：初二物理力學(xué)、電學(xué)等重點(diǎn)難點(diǎn)基礎(chǔ)夯實(shí);初中英語語法、數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固提高;初中語文作文及閱讀理解等得分點(diǎn)提升;中考重點(diǎn)難點(diǎn)輔導(dǎo)、各科基礎(chǔ)夯實(shí);

高中：高考理綜、文綜重點(diǎn)科目得分點(diǎn)突破講解，針對(duì)基礎(chǔ)薄弱的考生給出合理的學(xué)習(xí)建議;藝考生、特長生文化課針對(duì)性輔導(dǎo);高中各科重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理，高考沖刺輔導(dǎo)。

【溫馨提示】家長您好，請(qǐng)結(jié)合所在城區(qū)位置，尋找離家就近的機(jī)構(gòu)和校區(qū)，先輸入前10位總機(jī)號(hào)碼，根據(jù)語音提示輸入后5位分機(jī)號(hào)碼，稍等片刻即可接通校方顧問老師，把您孩子的學(xué)習(xí)情況跟老師詳細(xì)描述一下，老師會(huì)給您做針對(duì)性分析。

【哈爾濱市】

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篇5

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【輔導(dǎo)介紹】根據(jù)不同孩子的基礎(chǔ)知識(shí)及接受能力制定針對(duì)性的學(xué)習(xí)方案，配備輔導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)豐富的課程老師全程指導(dǎo)，各機(jī)構(gòu)收費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)、課程安排等方面存在一定差異，詳情請(qǐng)家長們撥打電話詳細(xì)了解。

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小學(xué)：小學(xué)各年級(jí)奧數(shù)拔高、舉一反三的解題思維及應(yīng)變能力提升;小學(xué)語文基礎(chǔ)知識(shí)串講、作文框架脈絡(luò)梳理提高、閱讀理解答題技巧講解;小學(xué)數(shù)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)查缺補(bǔ)漏等;

初中：初二物理力學(xué)、電學(xué)等重點(diǎn)難點(diǎn)基礎(chǔ)夯實(shí);初中英語語法、數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固提高;初中語文作文及閱讀理解等得分點(diǎn)提升;中考重點(diǎn)難點(diǎn)輔導(dǎo)、各科基礎(chǔ)夯實(shí);

高中：高考理綜、文綜重點(diǎn)科目得分點(diǎn)突破講解，針對(duì)基礎(chǔ)薄弱的考生給出合理的學(xué)習(xí)建議;藝考生、特長生文化課針對(duì)性輔導(dǎo);高中各科重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理，高考沖刺輔導(dǎo)。

【溫馨提示】家長您好，請(qǐng)結(jié)合所在城區(qū)位置，尋找離家就近的機(jī)構(gòu)和校區(qū)，先輸入前10位總機(jī)號(hào)碼，根據(jù)語音提示輸入后5位分機(jī)號(hào)碼，稍等片刻即可接通校方顧問老師，把您孩子的學(xué)習(xí)情況跟老師詳細(xì)描述一下，老師會(huì)給您做針對(duì)性分析。

【蘇州市】

——滄浪區(qū)——

蘇州市滄浪區(qū)京翰教育滄浪校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78174

——常熟市——

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——昆山市——

蘇州市昆山市京翰教育昆山校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78176

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——相城區(qū)——

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——張家港市——

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【臺(tái)州市】

臺(tái)州市椒江區(qū)學(xué)大教育椒江鳳凰校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64017

臺(tái)州市溫嶺市學(xué)大教育中華路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64017

臺(tái)州市玉環(huán)縣學(xué)大教育玉環(huán)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64017

【太原市】

——萬柏林區(qū)——

太原市萬柏林區(qū)學(xué)大教育理工大校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64043

——小店區(qū)——

太原市小店區(qū)京翰教育南內(nèi)環(huán)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78183

太原市小店區(qū)京翰教育長風(fēng)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78213

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太原市小店區(qū)聚智堂名師教育長風(fēng)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64435

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——杏花嶺區(qū)——

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太原市杏花嶺區(qū)聚智堂名師教育解放校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64416

太原市杏花嶺區(qū)學(xué)大教育太鋼校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64043

太原市杏花嶺區(qū)學(xué)大教育漪汾校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64043

太原市杏花嶺區(qū)學(xué)大教育旱西關(guān)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64043

太原市杏花嶺區(qū)學(xué)大教育三墻路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64043

——迎澤區(qū)——

太原市迎澤區(qū)聚智堂名師教育迎澤校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64436

篇6

隨著世界電子信息產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展，作為電子信息產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)的電子元器件產(chǎn)業(yè)發(fā)展也異常迅速。近年來我國電子工業(yè)持續(xù)高速增長，這對(duì)我們學(xué)習(xí)電子技術(shù)的中職學(xué)生提出了更高的要求?！峨娮庸に嚮A(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子專業(yè)的基礎(chǔ)課程，如何才能讓中職學(xué)生學(xué)好這門課程并為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，值得電子專業(yè)的教師去深思。本文就中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程理實(shí)一體化教學(xué)的相關(guān)問題進(jìn)行探討。

一、中職學(xué)生的特點(diǎn)和學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

目前，我校的中職學(xué)生生源質(zhì)量逐年下降，他們大部分是無法升入高中學(xué)習(xí)，有些甚至連初中都沒有畢業(yè)就來中職學(xué)校學(xué)習(xí)的。他們具有基礎(chǔ)差，無心向?qū)W，貪玩好動(dòng)，自制力薄弱，沒有上進(jìn)心，個(gè)性張揚(yáng)，叛逆和浮躁等特點(diǎn)，個(gè)別學(xué)生還有抽煙喝酒，談戀愛或打架斗毆等不良行為。這些特點(diǎn)導(dǎo)致他們學(xué)習(xí)熱情不高，甚至認(rèn)為學(xué)不學(xué)無所謂。由于學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，所以他們沒有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，不愿學(xué)、也不好學(xué)，學(xué)習(xí)效率很低，文化基礎(chǔ)薄弱，導(dǎo)致學(xué)習(xí)成績很差，這對(duì)學(xué)習(xí)電子理論知識(shí)非常不利。盡管他們是應(yīng)試教育下的失敗者。但同時(shí)，他們的智力素質(zhì)并不低，形象思維比較發(fā)達(dá)，對(duì)于經(jīng)驗(yàn)性、策略性知識(shí)和能力能較快掌握，興趣廣泛，具有較強(qiáng)的參與意識(shí)和動(dòng)手能力，對(duì)新事物，新觀念容易接受，適應(yīng)能力強(qiáng)。所以，他們學(xué)習(xí)電子工藝基礎(chǔ)知識(shí)非常容易上手。他們大多不是不愛學(xué)習(xí)，而是不愛讀書，不喜歡傳統(tǒng)的教學(xué)模式。因此，在電子專業(yè)教學(xué)中應(yīng)注重發(fā)掘中職學(xué)生的潛力，因材施教，培養(yǎng)他們的形象思維能力和動(dòng)手操作能力，讓他們在實(shí)踐操作中快樂學(xué)習(xí)，從而掌握電子基礎(chǔ)知識(shí)和操作技能。

二、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的現(xiàn)實(shí)意義

自十七世紀(jì)捷克著名教育家夸美紐斯提出班級(jí)授課制以來，課堂教學(xué)一直是各國各類學(xué)校的主要教學(xué)組織形式。中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程如果在專業(yè)教學(xué)上沿用傳統(tǒng)的教學(xué)模式：分專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)理論課和專業(yè)實(shí)踐課，這無疑不適合目前的中職學(xué)生，不僅加大了學(xué)生對(duì)專業(yè)理論學(xué)習(xí)的困難，而且會(huì)使理論與實(shí)踐脫節(jié)，無法有效地對(duì)中職學(xué)生進(jìn)行操作技能的培養(yǎng)。所以，中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》應(yīng)以提高學(xué)生的操作技能和職業(yè)能力，發(fā)展學(xué)生的個(gè)性為本位。在內(nèi)容的選取上要以適用為主，盡量避免枯燥的理論。只有這樣，才能激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的操作技能。同時(shí)，本課程是學(xué)生學(xué)習(xí)電子專業(yè)課的必備知識(shí)和技能，只有學(xué)好本門課程才有利于后續(xù)電子專業(yè)課程的學(xué)習(xí)。顯而易見，中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》適合采用理實(shí)一體化的教學(xué)模式來提升教學(xué)質(zhì)量，這一新的教學(xué)模式也是職業(yè)學(xué)校教學(xué)改革的重點(diǎn)。

三、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的開展

所謂理實(shí)一體化教學(xué)是指在同一空間和時(shí)間同步進(jìn)行的教學(xué)，理論和實(shí)踐交替進(jìn)行，直觀和抽象交錯(cuò)出現(xiàn)，沒有固定的先實(shí)后理或先理后實(shí)順序，而是理中有實(shí)，實(shí)中有理。理實(shí)一體化教學(xué)具有三個(gè)特性：①空間和時(shí)間的同一性；②認(rèn)識(shí)過程的同步性；③認(rèn)識(shí)形式的交錯(cuò)性。理實(shí)一體化教學(xué)強(qiáng)調(diào)充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，大膽突破以往理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)脫節(jié)的現(xiàn)象，將其緊密結(jié)合起來，全程構(gòu)建素質(zhì)和技能培養(yǎng)構(gòu)架，注重培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，豐富課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，能激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的興趣和激情，收到較好的教學(xué)效果。理實(shí)一體化教學(xué)模式不僅僅是理論與實(shí)踐教學(xué)內(nèi)容的一體化，也是教師在知識(shí)、技能、教學(xué)能力上的一體化，同時(shí)，還包含教學(xué)場所的一體化。因此它絕不是理論教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)在形式上的簡單組合，而是從學(xué)生技能技巧形成的認(rèn)知規(guī)律出發(fā)，實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。

中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子技術(shù)應(yīng)用專業(yè)的基礎(chǔ)學(xué)科，也是核心課程。它具有以下特點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)多，抽象且難以理解，操作技術(shù)要求高，實(shí)踐性強(qiáng)等。在教學(xué)中為貫徹精講多做、邊講邊做、邊做邊講的教學(xué)方法，本課程開展理實(shí)一體化教學(xué)的措施如下：

1.充分利用多媒體實(shí)驗(yàn)室開展《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的空間和時(shí)間的同一性

我校為實(shí)現(xiàn)理實(shí)一體化模式的教學(xué)改革，在各個(gè)功能實(shí)驗(yàn)室安裝了便于教學(xué)用的多媒體投影儀，并在電子工藝實(shí)訓(xùn)室中劃分出理論教學(xué)區(qū)和實(shí)訓(xùn)操作區(qū)。老師可以根據(jù)教學(xué)內(nèi)容先在教學(xué)區(qū)進(jìn)行理論教學(xué)，然后馬上到實(shí)訓(xùn)操作區(qū)進(jìn)行分組操作；也可以先布置學(xué)生在實(shí)訓(xùn)操作區(qū)完成實(shí)驗(yàn)后，再集中到理論教學(xué)區(qū)進(jìn)行講解分析。整個(gè)《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課都在多媒體實(shí)驗(yàn)室完成教學(xué)，老師可以邊講邊做，學(xué)生也可以邊做邊學(xué)，將所學(xué)理論與實(shí)踐完全融合起來。這種為用而學(xué)，學(xué)以致用的教學(xué)方式讓教與學(xué)有了更強(qiáng)的針對(duì)性，能較好地實(shí)現(xiàn)讓學(xué)生知其然、知其所以然的能力培養(yǎng)，即讓學(xué)生在操作過程中學(xué)會(huì)如何用專業(yè)知識(shí)去分析問題、解決問題。真正做到“做中學(xué)，學(xué)中做，學(xué)以致用”。

2.根據(jù)《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》遵循“以能力為本位”的教學(xué)指導(dǎo)思想，設(shè)計(jì)項(xiàng)目式或任務(wù)式教學(xué)法，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識(shí)過程的同步性

電子理論知識(shí)的講授以“必需、夠用”為原則，強(qiáng)調(diào)“實(shí)用、適度”，電子技能訓(xùn)練則強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新能力。在教學(xué)方法上，以技能訓(xùn)練為中心，配合相關(guān)的電子理論知識(shí)構(gòu)成項(xiàng)目教學(xué)模塊，并由一位教師同時(shí)擔(dān)任理論教學(xué)和實(shí)習(xí)指導(dǎo)，從而保證二者同步進(jìn)行。理論指導(dǎo)實(shí)踐，而實(shí)踐操作又加深對(duì)理論知識(shí)的理解，使知識(shí)與技能掌握更加牢固。例如設(shè)計(jì)項(xiàng)目教學(xué)：“光控電子鳥的制作”，本項(xiàng)目具有趣味性和新穎性，容易吸引中職學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該項(xiàng)目下有幾個(gè)任務(wù)：元器件的識(shí)別與檢測，電子線路的安裝與測試……等，學(xué)生通過逐個(gè)任務(wù)的完成才能成功地制造出光控電子鳥。在整個(gè)制作過程中，許多學(xué)生會(huì)碰到這樣或那樣的問題，教師就要引導(dǎo)學(xué)生在操作過程中學(xué)會(huì)如何用專業(yè)知識(shí)去分析問題、解決問題。學(xué)生有計(jì)劃地按照教師確定的課題項(xiàng)目和學(xué)習(xí)要求進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練，在訓(xùn)練中讓其知其然。教師將學(xué)生實(shí)踐中出現(xiàn)的問題或困惑，用專業(yè)理論知識(shí)來加以解釋，使學(xué)生知其所以然，從而實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。

3.保持《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》教學(xué)的趣味性，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識(shí)形式的交錯(cuò)性

愛因斯坦說過：“興趣是最好的老師”。它可激發(fā)人的創(chuàng)造熱情、好奇心和求知欲。古人也說：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”。從教這門課程開始，筆者就想盡千方百計(jì)地保持這門課程的趣味性和可操作性，這是中職學(xué)生積極主動(dòng)學(xué)習(xí)的動(dòng)力源泉，它使學(xué)生變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)和創(chuàng)造性地進(jìn)行學(xué)習(xí)。由于實(shí)踐操作的趣味性可促進(jìn)枯燥理論的學(xué)習(xí)，理論知識(shí)的提升又增加了實(shí)踐操作的趣味性，如此交錯(cuò)反復(fù)，學(xué)生在學(xué)中求樂、在樂中求學(xué)中快速成長。

當(dāng)學(xué)生把學(xué)習(xí)看作有趣的事的時(shí)候，學(xué)習(xí)就不僅僅在教室里或?qū)嶒?yàn)室里了，也不只停留在書本上了。一般筆者會(huì)要求每個(gè)學(xué)電子專業(yè)的學(xué)生買萬用表和電烙鐵等常用的工具。把在多功能實(shí)驗(yàn)室中學(xué)到的電子知識(shí)運(yùn)用到家里和生活中去。如在學(xué)過二極管和整流電路之后，有學(xué)生會(huì)修理家里壞掉的手機(jī)充電器了；有些學(xué)生就會(huì)修電飯煲等家用電器。遇到不會(huì)修的，學(xué)生就會(huì)跑來問老師或翻找書本查找答案。此時(shí)，課室不僅僅在學(xué)校，已經(jīng)延伸到家里和社會(huì)上了。實(shí)踐維修中的成功經(jīng)驗(yàn)促使學(xué)生對(duì)理論知識(shí)的追求，而理論知識(shí)的提升又促進(jìn)了學(xué)生技能的發(fā)展，如此反復(fù)交錯(cuò)，促進(jìn)了學(xué)生的全面發(fā)展。

中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》開展理實(shí)一體化教學(xué)模式，合理設(shè)計(jì)教學(xué)模塊，以循序漸進(jìn)為原則，由淺入深，突出學(xué)生的主體地位，加強(qiáng)師生互動(dòng)和學(xué)生之間的交流。將知識(shí)傳授、技能訓(xùn)練和能力培養(yǎng)融于一體并進(jìn)行有機(jī)組合，在學(xué)生知識(shí)、技能和能力的遷移方面充分顯示了其科學(xué)性。同時(shí)，也充分體現(xiàn)了職業(yè)教育的特色，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和綜合能力，使培養(yǎng)的學(xué)生既具有一定的理論基礎(chǔ)，又具有較強(qiáng)的操作技能。

篇7

中圖分類號(hào)：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.076

在高職院校的機(jī)電一體化專業(yè)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)教學(xué)不容小覷，其不僅有助于推動(dòng)學(xué)生將知識(shí)由理論層面轉(zhuǎn)為實(shí)踐層面，還能提升他們綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于機(jī)電一體化專業(yè)的課程設(shè)置中包含許多不同實(shí)踐性較強(qiáng)的學(xué)科，因此其不僅要求學(xué)生掌握理論知識(shí)，還要求學(xué)生擁有實(shí)際動(dòng)手操作的能力。想要實(shí)現(xiàn)這樣的教學(xué)目標(biāo)，必須依靠系統(tǒng)的綜合性實(shí)驗(yàn)。下面作者將結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，分析高職院校進(jìn)行機(jī)電一體化專業(yè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的最佳模式，希望能夠?yàn)榕囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)際動(dòng)手能力與創(chuàng)新能力提供一定的幫助。

一、開展機(jī)電一體化專業(yè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的意義

全球經(jīng)濟(jì)一體化進(jìn)程的推進(jìn)，使得企業(yè)之間的競爭越來越激烈，想要在這樣的市場中生存下去，企業(yè)只有依靠不斷的進(jìn)行產(chǎn)品以及技術(shù)的創(chuàng)新，這樣就會(huì)需要大批機(jī)電一體化方面的專業(yè)人才。所以，不但擁有扎實(shí)的理論功底，同時(shí)擁有較強(qiáng)實(shí)際動(dòng)手操作能力的高職院校畢業(yè)生自然會(huì)得到企業(yè)的青睞。

當(dāng)前，很多高職院校都已經(jīng)建立起了基本的實(shí)驗(yàn)設(shè)施以及場所，不過實(shí)驗(yàn)卻往往限制在演示以及參觀的層面上，學(xué)生可以親自動(dòng)手操作、親身體驗(yàn)的機(jī)會(huì)不是很多，就更談不上創(chuàng)新設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)了，這直接導(dǎo)致了學(xué)生空有理論知識(shí)，而動(dòng)手能力、現(xiàn)場應(yīng)變能力、解決問題的能力卻很低。借助建立不同機(jī)電設(shè)備以及系統(tǒng)的功能模塊來開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，能夠有效訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力、獨(dú)立思維能力以及創(chuàng)新能力，從而為社會(huì)培養(yǎng)更多的優(yōu)秀機(jī)電領(lǐng)域技能型人才。

二、完善實(shí)驗(yàn)教學(xué)的方法

隨著科技的飛速進(jìn)步，機(jī)電一體化技術(shù)已經(jīng)取得了驚人的發(fā)展，變得越來越復(fù)雜、越來越智能化、越來越人性化了。今天的機(jī)電一體化技術(shù)，完美融合了機(jī)械原理以及微電子技術(shù)。從某種角度上來說，機(jī)電一體化技術(shù)下的產(chǎn)品，都普遍具有以下兩個(gè)特點(diǎn)：首先，其一定是機(jī)械制造的產(chǎn)品；其次，其生產(chǎn)的過程應(yīng)用了電子技術(shù)，讓產(chǎn)品具有更高的可控性。機(jī)電一體化系統(tǒng)是一個(gè)擁有高效運(yùn)作流程的封閉體系，包括多種基本元素，各類元素之間分工合作、彼此銜接，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)系統(tǒng)的預(yù)設(shè)功能。當(dāng)前，綜合性的實(shí)驗(yàn)方法已經(jīng)開始引起了人們的高度重視，并且對(duì)生產(chǎn)與制造產(chǎn)生了巨大的影響，該方法令很多技術(shù)又煥發(fā)了全新的活力?；诟呗氃盒C(jī)電一體化專業(yè)所學(xué)的技術(shù)具有很高綜合性以及很強(qiáng)實(shí)踐性的特點(diǎn)，作者認(rèn)為我們可以通過下列途徑來完善機(jī)電一體化專業(yè)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

1.科學(xué)安排實(shí)驗(yàn)流程。

實(shí)驗(yàn)應(yīng)該緊緊以機(jī)電一體化專業(yè)各學(xué)科的重點(diǎn)以及難點(diǎn)為中心，從單一至融合，從容易至困難；實(shí)訓(xùn)則需要按照實(shí)訓(xùn)室的情況來安排，教學(xué)規(guī)劃中需要清晰列明不同階段學(xué)生應(yīng)該做哪些訓(xùn)練、如何進(jìn)行、完成哪些目標(biāo)、最后達(dá)到何種技術(shù)程度等，并以此為依據(jù)合理設(shè)置可以進(jìn)行量化的實(shí)訓(xùn)內(nèi)容。另外，還需要設(shè)計(jì)一些和專業(yè)課程緊密相關(guān)的、具有代表性的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，讓學(xué)生建立起自己掌握的理論知識(shí)應(yīng)該如何在機(jī)電一體化系統(tǒng)里實(shí)際應(yīng)用的初步認(rèn)知，從而為后續(xù)的綜合系統(tǒng)設(shè)計(jì)做好鋪墊。高職院?？梢詫?shí)訓(xùn)項(xiàng)目劃分為基礎(chǔ)能力、專業(yè)能力以及綜合運(yùn)用能力三個(gè)模塊，這種循序漸進(jìn)的流程模式可以大幅提升實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效率。

2.更新實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

當(dāng)前高職院校開展的實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)有很多不符合時(shí)展的要求了，像是微機(jī)原理對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，還沿用著單片機(jī)系統(tǒng)，必須先以匯編語言寫好后臺(tái)程序，然后人工將其翻譯為機(jī)器碼，最后再重新輸進(jìn)單片機(jī)系統(tǒng)之中。這樣的實(shí)驗(yàn)方式不但耗時(shí)很長，極易出錯(cuò)，而且還很難找出錯(cuò)誤產(chǎn)生的原因：可能是后臺(tái)程序的編碼有問題；也可能是翻譯成機(jī)器碼的時(shí)候出錯(cuò)了；也可能是輸進(jìn)系統(tǒng)的時(shí)候出錯(cuò)了。學(xué)生如果進(jìn)行這樣的實(shí)驗(yàn)，還需要學(xué)習(xí)多種系統(tǒng)的操作指令，將其輸進(jìn)單片機(jī)系統(tǒng)之中。對(duì)于機(jī)電一體化專業(yè)的學(xué)生來說，電腦類的課程主要還是應(yīng)該從應(yīng)用層面入手。因此，高職院校應(yīng)該淘汰該實(shí)驗(yàn)方式，把匯編語言不經(jīng)任何處理的輸進(jìn)計(jì)算機(jī)，讓計(jì)算機(jī)將其翻譯為原始的機(jī)器碼，之后再運(yùn)行相應(yīng)的程序。如果計(jì)算機(jī)在翻譯的時(shí)候發(fā)現(xiàn)程序中存在錯(cuò)誤，那么它就會(huì)給出錯(cuò)誤提示，用戶只要找出匯編程序中相應(yīng)的錯(cuò)誤并將其修改過來就可以了。這樣自然能夠大幅提升實(shí)驗(yàn)的效率，讓學(xué)生可以在相同時(shí)間內(nèi)做更多的實(shí)驗(yàn)，從而有效鞏固自己在課堂中學(xué)到的知識(shí)，再也不用在無謂的找錯(cuò)以及改錯(cuò)上浪費(fèi)時(shí)間了。

3.給學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的自由。

實(shí)驗(yàn)應(yīng)該逐漸從教師演示轉(zhuǎn)為學(xué)生設(shè)計(jì)。其實(shí)，由學(xué)習(xí)理論知識(shí)至實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，是學(xué)生由接收知識(shí)至應(yīng)用知識(shí)的轉(zhuǎn)變過程，此過程以任務(wù)驅(qū)動(dòng)為導(dǎo)向。任務(wù)驅(qū)動(dòng)倡導(dǎo)在應(yīng)用的過程中學(xué)習(xí)，這和今天的教育關(guān)注現(xiàn)場以及案例教學(xué)的特性是非常吻合的。首先，教師按照教學(xué)要求設(shè)計(jì)并安排任務(wù)；之后，學(xué)生通過教師的引導(dǎo)，獨(dú)立摸索并完成這些任務(wù)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)來說，其終極目的就是要以現(xiàn)有的設(shè)備與裝置為基礎(chǔ)進(jìn)行系統(tǒng)設(shè)計(jì)，讓實(shí)驗(yàn)對(duì)象可以按照預(yù)先設(shè)定的方式正常運(yùn)行，并且系統(tǒng)保持穩(wěn)定；最后，評(píng)價(jià)任務(wù)的實(shí)際完成情況，并總結(jié)任務(wù)完成全過程的得失。通過實(shí)踐，學(xué)生真正理解了專業(yè)中各學(xué)科的知識(shí)，并理清了這些知識(shí)之間的聯(lián)系，從而提升了解決專業(yè)方面問題的能力，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目標(biāo)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ侥軌蛴行嵘龑W(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、問題分析能力以及問題解決能力。

篇8

一、課程的定位由于筆者認(rèn)為浙江省全國導(dǎo)游人員資格考試教材《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的命名能較好體現(xiàn)《導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)》課程的定位，故以下皆以“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”指全國導(dǎo)游人員資格考試中“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)”(全國部分)的課程和教材。

1．“知識(shí)”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的功能性定位，明確這是一門知識(shí)性課程?！爸R(shí)”與“技能”相對(duì)，《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》與《導(dǎo)游業(yè)務(wù)》(上海市考試教材稱為“導(dǎo)游服務(wù)規(guī)范與技能”)相對(duì)。我們常說導(dǎo)游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說導(dǎo)游要廣聞博識(shí)，要有豐富的知識(shí)。巧婦難為無米之炊，沒有廣博的知識(shí)，導(dǎo)游技能也就無從發(fā)揮，導(dǎo)游服務(wù)也就難以取得好的效果。WWW.133229.COM

2．“導(dǎo)游”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的職業(yè)性定位，明確這是一門導(dǎo)游的課程，也就是從導(dǎo)游的職業(yè)特點(diǎn)出發(fā)，明確導(dǎo)游“應(yīng)知”的內(nèi)容，基本框定導(dǎo)游的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

3．“文化”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認(rèn)為“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)”的定位太寬，導(dǎo)游的“基礎(chǔ)知識(shí)”涵蓋了從政治到經(jīng)濟(jì)，從科學(xué)到軍事，從游客的職業(yè)知識(shí)到國內(nèi)外熱點(diǎn)時(shí)事，“天文文／沈民權(quán)地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對(duì)性地準(zhǔn)備。但是，作為課程，卻不可能無所不包，“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強(qiáng)調(diào)的是對(duì)未來導(dǎo)游人文素質(zhì)的培養(yǎng)，這與大多數(shù)同樣性質(zhì)的教材內(nèi)容涵蓋相符。

4．“基礎(chǔ)”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的性質(zhì)定位，明確這是一門基礎(chǔ)性課程。對(duì)“基礎(chǔ)”的理解，筆者認(rèn)為要強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業(yè)資格準(zhǔn)入標(biāo)準(zhǔn)，也就是初級(jí)導(dǎo)游員應(yīng)該具備的基礎(chǔ)知識(shí)；二是“基石”，導(dǎo)游由于工作性質(zhì)的關(guān)系，必定是最能體現(xiàn)“終身學(xué)習(xí)”特點(diǎn)的。而這時(shí)候的“基石”很重要，萬丈高樓平地起，它已經(jīng)為導(dǎo)游員的職業(yè)成長搭建了文化知識(shí)的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學(xué)習(xí)和積累，為導(dǎo)游今后的提升打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、課程的特點(diǎn)

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的基本特點(diǎn)，可以用“面廣點(diǎn)散”四個(gè)字來概括?！懊鎻V”是指導(dǎo)游文化知識(shí)的“包羅萬象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現(xiàn)出導(dǎo)游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點(diǎn)同時(shí)必然帶來“點(diǎn)散”的特點(diǎn)。以“中國歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬字了。其中的“中國歷史發(fā)展脈絡(luò)”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經(jīng)縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》，“中國古代思想文化科學(xué)技術(shù)重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現(xiàn)出來的只能是零散的、缺乏邏輯關(guān)聯(lián)的“點(diǎn)”。其他章節(jié)也是這般情況。

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，給教學(xué)上帶來很多難題，對(duì)學(xué)生和老師都是考驗(yàn)。學(xué)生沒頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒有頭緒，常常以“劃書(重點(diǎn))”代替授課，以“做題”應(yīng)付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼n堂教學(xué)。

因而，我想在《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的教與學(xué)上，對(duì)廣大教師和學(xué)生提出一些建議，希望對(duì)導(dǎo)游的培養(yǎng)與成長有所裨益。

三1、對(duì)老師教學(xué)的建議

1．反對(duì)灌輸，不提倡“背書”導(dǎo)游知識(shí)猶如浩瀚海洋，需要我們?nèi)辗e月累，不斷吸收和掌握；導(dǎo)游知識(shí)也是生動(dòng)鮮活的，很多“知識(shí)點(diǎn)”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對(duì)灌輸式的教學(xué)方法，不提倡讓學(xué)生背書。很多學(xué)生起先都對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》津津樂道，可是到后來卻對(duì)它望而生畏，為什么?就是因?yàn)檫@種教學(xué)方法太枯燥、太死板了12．激發(fā)興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導(dǎo)游知識(shí)是教不完的，學(xué)校的課時(shí)量有限，導(dǎo)游短期培訓(xùn)班的教學(xué)時(shí)間更少，筆者認(rèn)為，在有限的教學(xué)時(shí)間，比起教會(huì)學(xué)生知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教會(huì)他們學(xué)習(xí)的方法、培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的能力更為重要。

首先，要了解學(xué)生、研究學(xué)生，用學(xué)生喜歡的、能接受的方法教，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我們知道導(dǎo)游員的講解服務(wù)必須在研究游客、了解游客的基礎(chǔ)上，才能做到目的性明確，針對(duì)性強(qiáng)。那么，在導(dǎo)游的教學(xué)培訓(xùn)中，教師就更應(yīng)該自覺地站在學(xué)生——未來導(dǎo)游的角度和立場進(jìn)行教學(xué)。

其次，要幫助學(xué)生尋找知識(shí)規(guī)律?！皩?dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”既然有“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點(diǎn)線面”的關(guān)系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認(rèn)這是“××星座”了，知識(shí)也就容易辨識(shí)和記憶了。

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的教學(xué)，很多有經(jīng)驗(yàn)的老師都有自己獨(dú)到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學(xué)生一起建立了一個(gè)名為“未來導(dǎo)游俱樂部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級(jí)成員”“管理者”等幾個(gè)級(jí)別，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學(xué)生從書本和網(wǎng)絡(luò)中尋找一些知識(shí)。然而書本和網(wǎng)絡(luò)的知識(shí)難免魚龍混雜，教師就要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)辨析這些知識(shí)，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關(guān)系，共同學(xué)習(xí)，教學(xué)相長，效果非常顯著。

(2)學(xué)案導(dǎo)學(xué)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)實(shí)質(zhì)是以學(xué)案為載體、導(dǎo)學(xué)為手段的一種教學(xué)模式。導(dǎo)游文化知識(shí)量大，學(xué)生學(xué)得累，就特別需要教師的學(xué)法指導(dǎo)。而教師設(shè)計(jì)好學(xué)案，提示學(xué)習(xí)的路徑，使得學(xué)習(xí)內(nèi)容問題化，學(xué)法指導(dǎo)具體化，也有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)策略，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，往往可以取得事半功倍的效果。

(3)情景教學(xué)。情境教學(xué)模式以其直觀、形象的特點(diǎn)，可以大大提高教學(xué)效率。結(jié)合多媒體教學(xué)軟件，景區(qū)網(wǎng)站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的教學(xué)模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學(xué)時(shí)間內(nèi)過分使用影像資料，而是應(yīng)該有所選擇、組合與提煉。

3．熱愛傳統(tǒng)，自覺傳承

導(dǎo)游是“文化使者”，弘揚(yáng)民族文化，實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興，導(dǎo)游員實(shí)則擔(dān)負(fù)著歷史的責(zé)任。因而，教授《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的老師應(yīng)當(dāng)樹立“以傳播中華傳統(tǒng)文化為己任”的意識(shí)，并且自覺踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識(shí)和精神傳遞給學(xué)生，促進(jìn)學(xué)生對(duì)中華文化的熱愛，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。

四、對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的建議

1．導(dǎo)游成長，素質(zhì)優(yōu)先隨著旅游內(nèi)涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對(duì)導(dǎo)游素質(zhì)的要求也越來越高。要讓良好的內(nèi)在素養(yǎng)支持外在形象，導(dǎo)游的整體形象才能立起來。導(dǎo)游必須多讀書，通過“知識(shí)”特別是“文化知識(shí)”的學(xué)習(xí)，來提升導(dǎo)游的內(nèi)涵，修煉涵養(yǎng)，做好文化使者。知識(shí)是優(yōu)秀導(dǎo)游的“源頭活水”，導(dǎo)游知識(shí)越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個(gè)導(dǎo)游很有修養(yǎng)，很有文化”的評(píng)價(jià)。

2．活讀書本，活用教材

導(dǎo)游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現(xiàn)行考試教材不可避免地有很多局限，學(xué)生死讀死記的方法實(shí)在不可取。筆者認(rèn)為，學(xué)生既然把教材當(dāng)作入門之本，不妨以此為導(dǎo)游知識(shí)學(xué)習(xí)的線索和打開知識(shí)寶庫的鑰匙，順藤摸瓜地學(xué)習(xí)。

3．掌握方法，事半功倍

導(dǎo)游的學(xué)習(xí)，靠勤奮，二靠方法。

篇9

一、課程的定位由于筆者認(rèn)為浙江省全國導(dǎo)游人員資格考試教材《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的命名能較好體現(xiàn)《導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)》課程的定位，故以下皆以“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”指全國導(dǎo)游人員資格考試中“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)”(全國部分)的課程和教材。

1．“知識(shí)”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的功能性定位，明確這是一門知識(shí)性課程?！爸R(shí)”與“技能”相對(duì)，《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》與《導(dǎo)游業(yè)務(wù)》(上海市考試教材稱為“導(dǎo)游服務(wù)規(guī)范與技能”)相對(duì)。我們常說導(dǎo)游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說導(dǎo)游要廣聞博識(shí)，要有豐富的知識(shí)。巧婦難為無米之炊，沒有廣博的知識(shí)，導(dǎo)游技能也就無從發(fā)揮，導(dǎo)游服務(wù)也就難以取得好的效果。

2．“導(dǎo)游”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的職業(yè)性定位，明確這是一門導(dǎo)游的課程，也就是從導(dǎo)游的職業(yè)特點(diǎn)出發(fā)，明確導(dǎo)游“應(yīng)知”的內(nèi)容，基本框定導(dǎo)游的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

3．“文化”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認(rèn)為“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)”的定位太寬，導(dǎo)游的“基礎(chǔ)知識(shí)”涵蓋了從政治到經(jīng)濟(jì)，從科學(xué)到軍事，從游客的職業(yè)知識(shí)到國內(nèi)外熱點(diǎn)時(shí)事，“天文文／沈民權(quán)地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對(duì)性地準(zhǔn)備。但是，作為課程，卻不可能無所不包，“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強(qiáng)調(diào)的是對(duì)未來導(dǎo)游人文素質(zhì)的培養(yǎng)，這與大多數(shù)同樣性質(zhì)的教材內(nèi)容涵蓋相符。

4．“基礎(chǔ)”

這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的性質(zhì)定位，明確這是一門基礎(chǔ)性課程。對(duì)“基礎(chǔ)”的理解，筆者認(rèn)為要強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業(yè)資格準(zhǔn)入標(biāo)準(zhǔn)，也就是初級(jí)導(dǎo)游員應(yīng)該具備的基礎(chǔ)知識(shí)；二是“基石”，導(dǎo)游由于工作性質(zhì)的關(guān)系，必定是最能體現(xiàn)“終身學(xué)習(xí)”特點(diǎn)的。而這時(shí)候的“基石”很重要，萬丈高樓平地起，它已經(jīng)為導(dǎo)游員的職業(yè)成長搭建了文化知識(shí)的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學(xué)習(xí)和積累，為導(dǎo)游今后的提升打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、課程的特點(diǎn)

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的基本特點(diǎn)，可以用“面廣點(diǎn)散”四個(gè)字來概括?！懊鎻V”是指導(dǎo)游文化知識(shí)的“包羅萬象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現(xiàn)出導(dǎo)游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點(diǎn)同時(shí)必然帶來“點(diǎn)散”的特點(diǎn)。以“中國歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬字了。其中的“中國歷史發(fā)展脈絡(luò)”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經(jīng)縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》，“中國古代思想文化科學(xué)技術(shù)重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現(xiàn)出來的只能是零散的、缺乏邏輯關(guān)聯(lián)的“點(diǎn)”。其他章節(jié)也是這般情況。

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，給教學(xué)上帶來很多難題，對(duì)學(xué)生和老師都是考驗(yàn)。學(xué)生沒頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒有頭緒，常常以“劃書(重點(diǎn))”代替授課，以“做題”應(yīng)付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼n堂教學(xué)。

因而，我想在《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的教與學(xué)上，對(duì)廣大教師和學(xué)生提出一些建議，希望對(duì)導(dǎo)游的培養(yǎng)與成長有所裨益。

三1、對(duì)老師教學(xué)的建議

1．反對(duì)灌輸，不提倡“背書”導(dǎo)游知識(shí)猶如浩瀚海洋，需要我們?nèi)辗e月累，不斷吸收和掌握；導(dǎo)游知識(shí)也是生動(dòng)鮮活的，很多“知識(shí)點(diǎn)”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對(duì)灌輸式的教學(xué)方法，不提倡讓學(xué)生背書。很多學(xué)生起先都對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》津津樂道，可是到后來卻對(duì)它望而生畏，為什么?就是因?yàn)檫@種教學(xué)方法太枯燥、太死板了12．激發(fā)興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導(dǎo)游知識(shí)是教不完的，學(xué)校的課時(shí)量有限，導(dǎo)游短期培訓(xùn)班的教學(xué)時(shí)間更少，筆者認(rèn)為，在有限的教學(xué)時(shí)間，比起教會(huì)學(xué)生知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教會(huì)他們學(xué)習(xí)的方法、培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的能力更為重要。

首先，要了解學(xué)生、研究學(xué)生，用學(xué)生喜歡的、能接受的方法教，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我們知道導(dǎo)游員的講解服務(wù)必須在研究游客、了解游客的基礎(chǔ)上，才能做到目的性明確，針對(duì)性強(qiáng)。那么，在導(dǎo)游的教學(xué)培訓(xùn)中，教師就更應(yīng)該自覺地站在學(xué)生——未來導(dǎo)游的角度和立場進(jìn)行教學(xué)。

其次，要幫助學(xué)生尋找知識(shí)規(guī)律。“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”既然有“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點(diǎn)線面”的關(guān)系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認(rèn)這是“××星座”了，知識(shí)也就容易辨識(shí)和記憶了。

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的教學(xué)，很多有經(jīng)驗(yàn)的老師都有自己獨(dú)到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學(xué)生一起建立了一個(gè)名為“未來導(dǎo)游俱樂部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級(jí)成員”“管理者”等幾個(gè)級(jí)別，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學(xué)生從書本和網(wǎng)絡(luò)中尋找一些知識(shí)。然而書本和網(wǎng)絡(luò)的知識(shí)難免魚龍混雜，教師就要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)辨析這些知識(shí)，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關(guān)系，共同學(xué)習(xí)，教學(xué)相長，效果非常顯著。

(2)學(xué)案導(dǎo)學(xué)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)實(shí)質(zhì)是以學(xué)案為載體、導(dǎo)學(xué)為手段的一種教學(xué)模式。導(dǎo)游文化知識(shí)量大，學(xué)生學(xué)得累，就特別需要教師的學(xué)法指導(dǎo)。而教師設(shè)計(jì)好學(xué)案，提示學(xué)習(xí)的路徑，使得學(xué)習(xí)內(nèi)容問題化，學(xué)法指導(dǎo)具體化，也有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)策略，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，往往可以取得事半功倍的效果。

(3)情景教學(xué)。情境教學(xué)模式以其直觀、形象的特點(diǎn)，可以大大提高教學(xué)效率。結(jié)合多媒體教學(xué)軟件，景區(qū)網(wǎng)站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的教學(xué)模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學(xué)時(shí)間內(nèi)過分使用影像資料，而是應(yīng)該有所選擇、組合與提煉。

3．熱愛傳統(tǒng)，自覺傳承

導(dǎo)游是“文化使者”，弘揚(yáng)民族文化，實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興，導(dǎo)游員實(shí)則擔(dān)負(fù)著歷史的責(zé)任。因而，教授《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的老師應(yīng)當(dāng)樹立“以傳播中華傳統(tǒng)文化為己任”的意識(shí)，并且自覺踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識(shí)和精神傳遞給學(xué)生，促進(jìn)學(xué)生對(duì)中華文化的熱愛，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。

四、對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的建議

1．導(dǎo)游成長，素質(zhì)優(yōu)先隨著旅游內(nèi)涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對(duì)導(dǎo)游素質(zhì)的要求也越來越高。要讓良好的內(nèi)在素養(yǎng)支持外在形象，導(dǎo)游的整體形象才能立起來。導(dǎo)游必須多讀書，通過“知識(shí)”特別是“文化知識(shí)”的學(xué)習(xí)，來提升導(dǎo)游的內(nèi)涵，修煉涵養(yǎng)，做好文化使者。知識(shí)是優(yōu)秀導(dǎo)游的“源頭活水”，導(dǎo)游知識(shí)越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個(gè)導(dǎo)游很有修養(yǎng)，很有文化”的評(píng)價(jià)。

2．活讀書本，活用教材

導(dǎo)游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現(xiàn)行考試教材不可避免地有很多局限，學(xué)生死讀死記的方法實(shí)在不可取。筆者認(rèn)為，學(xué)生既然把教材當(dāng)作入門之本，不妨以此為導(dǎo)游知識(shí)學(xué)習(xí)的線索和打開知識(shí)寶庫的鑰匙，順藤摸瓜地學(xué)習(xí)。

3．掌握方法，事半功倍

導(dǎo)游的學(xué)習(xí)，靠勤奮，二靠方法。

篇10

一、學(xué)生角色與職業(yè)人的根本區(qū)別

（一）二者所承擔(dān)的責(zé)任不同

從承擔(dān)社會(huì)責(zé)任來看，高職畢業(yè)學(xué)生需要實(shí)現(xiàn)從“要”到“給”的轉(zhuǎn)變。大學(xué)生在學(xué)校以學(xué)習(xí)、探索、掌握科學(xué)技術(shù)為主要任務(wù)，在行為上甚至可以試錯(cuò)，因?yàn)樵囧e(cuò)修正的過程也是成長的需要。但是，成為了職業(yè)人就要以特定的身份去履行自己的職責(zé)，要通過自己的能力為社會(huì)和他人服務(wù)，在紀(jì)律上必須學(xué)會(huì)服從組織、服從上級(jí)和與人合作，在崗位上不容試錯(cuò)，一旦犯錯(cuò)必須承擔(dān)經(jīng)濟(jì)或社會(huì)責(zé)任。

（二）二者所擁有的權(quán)利不同

從所擁有的權(quán)利來看，畢業(yè)生實(shí)現(xiàn)從“索取”到“貢獻(xiàn)”的轉(zhuǎn)變。學(xué)生時(shí)代主要是接受外界的給予，依法接受教育并取得經(jīng)濟(jì)生活的保障或資助。而職業(yè)人則是要依法行使職權(quán)，運(yùn)用自己的技能為社會(huì)或他人提供勞動(dòng)服務(wù)，同時(shí)取得一定的報(bào)酬，否則你什么也“得”不到，無法生存。

（三）二者所面對(duì)的環(huán)境不同

從所面對(duì)的生活環(huán)境來看，大學(xué)生身處象牙塔般花園式的校園里，過的是“寢室―教室―運(yùn)動(dòng)場―圖書館―食堂”五點(diǎn)一線的簡單而悠閑自得的生活，有濃厚的文化氣息和親切的人文關(guān)懷；而在職場將身處快速的生活節(jié)奏、緊張的工作環(huán)境、單一的活動(dòng)空間，給自己增加了無形的工作壓力和心理負(fù)擔(dān)。

（四）二者所面對(duì)的人際關(guān)系不同

從所對(duì)的人際關(guān)系來看，在校主要是簡單、單純而真誠的同學(xué)關(guān)系、師生關(guān)系，如果與同學(xué)不能融洽相處，仍然可以保持自己的個(gè)性；如果你不喜歡那個(gè)老師，你可以不去聽他的課。但身處職場將面對(duì)是是上下級(jí)關(guān)系、師徒關(guān)系和同事關(guān)系，必須要處理好這些關(guān)系，否則就會(huì)被出局，這此關(guān)系的處理相對(duì)于學(xué)校復(fù)雜的多，畢業(yè)生面要長時(shí)間的適應(yīng)。

（五）二者面對(duì)的文化氛圍不同

從不同的文化氛圍來看，校園文化和企業(yè)文化的最大的區(qū)別就是嚴(yán)謹(jǐn)。校園文化崇尚個(gè)性，注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行有針對(duì)性的個(gè)性化培養(yǎng)，而職場對(duì)職業(yè)人的要求卻是規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、統(tǒng)一。大學(xué)生可彈性安排學(xué)習(xí)時(shí)間，有較長的節(jié)假休息日，少許逃課以說服教育為主，以知識(shí)為導(dǎo)向，在學(xué)術(shù)上鼓勵(lì)多元觀點(diǎn)，師生可以相互討論甚至爭論；但作為職業(yè)人必須按照規(guī)定上下班時(shí)間，節(jié)假日很少，工作任務(wù)急又重；老板一切以經(jīng)濟(jì)利益為導(dǎo)向，多數(shù)老板比較獨(dú)斷，對(duì)討論并不感興趣。

為此，高職實(shí)習(xí)生只有充分的認(rèn)識(shí)學(xué)生角色與職業(yè)角色的根本區(qū)別，正視步入職場后的角色轉(zhuǎn)變，才能使自己盡快適應(yīng)社會(huì)，謀求快速的發(fā)展。

二、大學(xué)生完成職業(yè)人角色轉(zhuǎn)化的建議

大學(xué)畢業(yè)生初入職場，面對(duì)角色差別和環(huán)境諸多的不適應(yīng)，必須端正認(rèn)識(shí)，轉(zhuǎn)變觀念，改良行為，充分挖掘自身的潛力，盡快適應(yīng)角色轉(zhuǎn)變。通過對(duì)實(shí)習(xí)生訪談總結(jié)出如下建議。

（一）要善于建立和諧的人際關(guān)系

走上工作崗位后，人際交往能力的發(fā)揮是適應(yīng)環(huán)境的關(guān)鍵。在職場中有三種人際關(guān)系是必然要產(chǎn)生而且要處理好的，那就是上下級(jí)關(guān)系、“師徒”關(guān)系和同事關(guān)系。所謂“上下級(jí)關(guān)系”處理方面，要在領(lǐng)導(dǎo)者面關(guān)盡量展現(xiàn)自己兩個(gè)方面的優(yōu)點(diǎn)：一個(gè)方面是要讓領(lǐng)導(dǎo)感沉自己“好用”，就是服從領(lǐng)導(dǎo)安排，工作中不斤斤計(jì)較，攆輕怕重，能按時(shí)、按質(zhì)、按量完成工作任務(wù)。另一方面就是要讓領(lǐng)導(dǎo)感覺自己“能用”，就是能迅速理解領(lǐng)導(dǎo)的意圖，在工作中充分發(fā)揮自己的主動(dòng)性和創(chuàng)造性，完成的工作質(zhì)量超出領(lǐng)導(dǎo)的預(yù)期。所謂“師徒”關(guān)系處理方面，要盡量向師傅展現(xiàn)自己兩個(gè)方面的能力：一個(gè)方面是要讓師傅認(rèn)為自己“好教”，就是服從安排，虛心好學(xué)，主動(dòng)干重活、臟活和累活，表現(xiàn)出自己的實(shí)干和謙遜。另一方面就是讓師傅感覺自己“能教”，就是要表現(xiàn)出對(duì)長輩的尊敬和對(duì)新技能的心領(lǐng)神會(huì)，能更出色的完成任務(wù)，且不“搶功”，盡力體現(xiàn)師傅的價(jià)值。所謂“同事關(guān)系”，要盡可能在同事面前展示自己兩個(gè)方面的特點(diǎn)：一是讓你的同事覺得你“好交”，就是讓你的同事覺得你待人誠懇，為人樸實(shí)，與人為善。另一方面，讓你的同事覺得你“能交”，就是讓你的同事覺得你誠實(shí)守信，是一個(gè)值得托付和信任的人，與你合作共事感到非常的愉快。

（二）要守時(shí)擔(dān)當(dāng)，盡快適應(yīng)企業(yè)管理

實(shí)習(xí)生在實(shí)踐期間要準(zhǔn)時(shí)上班，最好每天要提前五分鐘以上的時(shí)間到達(dá)工作場所，以做好一天的工作準(zhǔn)備，全身心地投入工作，在這個(gè)期間最忌諱的事就是姍姍來遲。遵守時(shí)間是用人單位考察一個(gè)人很重要的部分，因?yàn)樗c你的承諾有關(guān)系，當(dāng)你找到一個(gè)職位實(shí)習(xí)的崗位并決定前去工作，在報(bào)到的那一刻起你就已經(jīng)承諾了要“遵守勞動(dòng)紀(jì)律”，盡管沒有人要求你在這個(gè)方面簽署任何協(xié)議，但事實(shí)上你已經(jīng)做出了承諾，那就是“我一定會(huì)按照一個(gè)職業(yè)人要求我自己，完成崗位要求的工作”，“準(zhǔn)時(shí)上班”是其中重要的一項(xiàng)。而提前一些時(shí)間到工作場所可以讓你更從容地處理一些需要準(zhǔn)備的事情，從容地迎接你的同事，愉快地開始一天的工作。同時(shí)，還需要深入了解工作單位的其他紀(jì)律要求，你的崗位職責(zé)、辦公室其他同事的工作內(nèi)容及個(gè)人風(fēng)格等方面的事情，以便盡快融入這個(gè)新的集體。

（三）要愛崗敬業(yè)，善于從小事做起

曾有幾位知名的企業(yè)HR說過：“職場不可能人人都是精英，我們需要的是大量敬業(yè)忠實(shí)，善于從細(xì)節(jié)做事的員工”?！罢嬲\地關(guān)心工作環(huán)境的每一個(gè)人，愿意為每一位同事創(chuàng)造一個(gè)清潔、和諧的工作環(huán)境和人際環(huán)境”是每一個(gè)人的愿望，但是，在現(xiàn)實(shí)生活中意愿和行動(dòng)常常是兩碼事，很少有人能夠真正做得到。作為實(shí)習(xí)學(xué)生，你會(huì)發(fā)現(xiàn)不會(huì)有人要求你一定這樣做，但是，你會(huì)發(fā)現(xiàn)你做到和沒有做到是不一樣的。在辦公室中從小事情做起，很多時(shí)候要從倒水、掃地之類的小事情做起。你會(huì)發(fā)現(xiàn)，一個(gè)懂得關(guān)愛別人、愿意付出的人會(huì)受到別人的尊重和歡迎。無論你做什么都是在用行動(dòng)告訴別人你是一個(gè)怎樣的人，你想別人如何評(píng)價(jià)你，就將這種想法變成目標(biāo)并落實(shí)到行動(dòng)中，從小事做起，盡你自己的最大努力完成你的工作，你會(huì)得到不一樣的回饋和收獲。

（四）要獲得成長，主動(dòng)尋求幫助

即使是一個(gè)成熟的職業(yè)人也會(huì)在工作中遇到困難，作為實(shí)習(xí)生在工作中遇到困難再正常不過的事，一個(gè)人的成長也是在不斷面對(duì)困難，戰(zhàn)勝困難的過程中完成的。我們提但是大家要獨(dú)立處理問題和完成工作，但是，實(shí)習(xí)過程中需要注意的是在遇到困難時(shí)不要為了顯示自己的獨(dú)立而耽誤工作，在我們獨(dú)立工作完不成工作任務(wù)的時(shí)候，要尋求有效地幫助，以提高工作效率。我們會(huì)發(fā)現(xiàn)在這個(gè)時(shí)候有的人會(huì)怕別人說“我”笨而不敢求助于人，結(jié)果嚴(yán)重地影響的整體工作的進(jìn)度和自己工作質(zhì)量，所以隨時(shí)尋求幫助，順利完成任務(wù)，在完成任務(wù)的過程中學(xué)習(xí)和成長自己是大學(xué)生職位實(shí)踐過程中自我成長的重要任務(wù)。

（五）尊重每一個(gè)人，不參與辦公室政治