導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇書寫技巧，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

1、是講究用筆：鋼筆楷書筆畫有提頓、藏露、方圓、快慢等用筆方法。不同的用筆方法產(chǎn)生不同的形態(tài)、質(zhì)感的線條，不同的線條需要不同的方法去體現(xiàn)。鋼筆楷體字形較小，線條粗細(xì)變化不大，如果書寫時稍不注意，筆畫就達(dá)不到要求，筆畫就會出現(xiàn)軟弱無力、僵硬死板等毛病。

2、是筆畫分明：鋼筆楷書的每個筆畫的起筆和收筆都要交代清楚，工整規(guī)范，干凈利落，不能潦草粘連。但是是筆畫和筆畫之間又要有內(nèi)在的呼應(yīng)關(guān)系，使筆畫達(dá)到：既起收有序、筆筆分明、堅實有力，又停而不斷、直而不僵、彎而不弱、流暢自然。

3、是結(jié)構(gòu)方整：鋼筆楷書在結(jié)構(gòu)上強(qiáng)調(diào)筆畫和部首均衡分布，重心平穩(wěn)、比例適當(dāng)、字形端正、合乎規(guī)范。字與字排列在一起時要大小勻稱，行款整齊。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇2

述職報告雖以"報告"為名,跟作為黨政主要公文的"報告"卻不是同類文體,內(nèi)容,功能和作者身份都有很大不同.述職報告的內(nèi)容包括任職期間所取得的工作成績,不足和失誤之處以及存在的主要問題,跟總結(jié)倒有不少相似之處.

述職報告可分為年度述職報告,階段述職報告,任期述職報告等類型.

(二)述職報告的作用

隨著我國干部人事制度改革的進(jìn)一步深化和公務(wù)員制度的實行,作為民主考核干部程序中的一個重要環(huán)節(jié),領(lǐng)導(dǎo)干部的述職越來越顯出其重要的意義.述職報告作為述職的文本,其作用主要體現(xiàn)在以下幾個方面:

1.撰寫述職報告是完善干部管理制度的一項重要措施

在崗位職責(zé)明確的前提下,要求擔(dān)任一定職務(wù)的領(lǐng)導(dǎo)干部定期撰寫述職報告,便于干部管理部門對領(lǐng)導(dǎo)干部的理論水平,道德品質(zhì),文化修養(yǎng),業(yè)務(wù)能力進(jìn)行全面細(xì)致的考察,以便根據(jù)干部自身的發(fā)展趨勢,有計劃有目的地進(jìn)行選拔,培養(yǎng),使用干部,減少或避免使用干部中的主觀性和盲目性.

2.述職報告是廣大群眾評議干部的依據(jù)

篇3

1、粉筆書寫要由楷書入手。書寫中行書最具實用價值，但是，沒有楷書的基礎(chǔ)，行書難以達(dá)到根基沉穩(wěn)而自由流暢的水平。

2、選擇適合自己特點的字帖作為范本。應(yīng)以鉛筆字帖為宜。不宜選姿態(tài)多變的毛筆字帖。

3、觀察分析，反復(fù)臨寫。粉筆字書寫，與毛筆書寫一樣，都要從模仿開始，先求形似，再求神似。

4、先入格，再出格。開始練習(xí)時，最好打上方格（至少要打上橫格），避免隨意性，要橫寫成行。養(yǎng)成習(xí)慣后，可在空白頁上書寫，做到自然成行。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇4

2.內(nèi)容的競爭性

3.演講的技巧性

競聘演講稿的基本寫法：

1.標(biāo)題

2.稱謂

3.正文

(1)開頭。

(2)主體。

a.介紹個人簡歷。

b.擺出競聘條件。

c.提出施政目標(biāo)、施政構(gòu)想、施政方案。

(3)結(jié)尾。

競聘演講稿的寫作要求:

1.實事求是，明確具體

2.調(diào)查研究，有的放矢

3.謙虛誠懇，平和禮貌

競聘演講稿如何選題，怎么收集材料?

1、選擇演講的題目是寫演講稿的第一步，簡稱為選題。

2、人們普遍關(guān)心的話題

3、傳播科學(xué)文化知識的話題

4、聽眾感興趣的話題

5、親身經(jīng)歷的話題

二、確定演講的目的

說服聽眾改變行為;

傳播知識或信息;

激起聽眾的共鳴和使其理解;

讓聽眾感到愉快。

了解聽眾的心理

1.希望提供解決疑難問題的知識、態(tài)度和方法

2.希望能有感情上的共鳴和相互理解

3.聽眾希望自身受到尊重

三、確立主題和收集材料

1.確立主題

2.材料的收集和選擇

怎樣選擇材料呢?

選擇有力地支持主題的材料。

篇5

燃料電池正極反應(yīng)式書寫相對容易，而燃料電池負(fù)極反應(yīng)物為氫氣、水煤氣、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物質(zhì)，不同的可燃物有不同的書寫方式，要想先寫出負(fù)極反應(yīng)式比較困難。一般燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式都是采用間接方法書寫，第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式。以上方法適用于初學(xué)電極反應(yīng)的學(xué)生，比較費時間;在考試中如果能快速直接書寫出燃料電池電極反應(yīng)，將會給考生節(jié)省更多的時間。我結(jié)合自己的經(jīng)驗，總結(jié)了一些技巧。

+1價H有兩種表現(xiàn)形式H+和H2O，在酸性環(huán)境中+1價H以H+的形式表現(xiàn)，在中性或堿性環(huán)境中+ 1價H以H2O的形式表現(xiàn);-2價O有四種表現(xiàn)形式O2-、CO32-、H2O和OH-，電解質(zhì)為固體電解質(zhì)（如固體氧化鋯-氧化釔），高溫下可允許O2-離子在其間通過;在熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混合物）環(huán)境中O2-+CO2 =CO32-;溶液中酸性環(huán)境：2O2-+4H+ =2H2O ，溶液中中性或堿性環(huán)境：2O2-+2H2O =4OH-。

綜上所述，在不同電解質(zhì)環(huán)境中，其電極反應(yīng)式的書寫形式有所不同。因此在書寫電極反應(yīng)式時，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。

技巧寫法：以電解質(zhì)為酸溶液，燃料電池的正極反應(yīng)式書寫為例，基于上面的分析，在溶液中，O2-離子不能單獨存在，-2價的O有兩種存在形式：H2O和OH-;酸性溶液，-2價的O的存在形式為H2O，不可能為OH-。

1.寫出主要的反應(yīng)物和生成物， O2 H2O; 2.標(biāo)出變價元素的化合價，算出得失電子的數(shù)目，O2 +4e- H2O ;3.元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，酸性溶液，+ 1價H以H+形式出現(xiàn)，O2 +4e- +H+ H2O;4.平衡電荷，生成物不帶電荷，反應(yīng)物正負(fù)電荷代數(shù)和為0，O2 +4e- +4H+ H2O;5.完整配平，原子個數(shù)守恒，O2 +4e- +4H+ 2H2O。根據(jù)以上五步，書寫電極反應(yīng)，快而準(zhǔn)。

燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫。

技巧寫法：以甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液為例。電解質(zhì)溶液為KOH，CH4 反應(yīng)生成的CO2會和KOH反應(yīng)生成CO32-。

1.寫出主要的反應(yīng)物和生成物， CH4 CO32-; 2.標(biāo)出變價元素的化合價，算出得失電子的數(shù)目，CH4-8e- CO32-;3.元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，堿性溶液，+ 1價H以H2O形式出現(xiàn)，CH4-8e- CO32- + H2O;后面有O元素，前面必然有O元素，堿性溶液，-2價的O以O(shè)H-形式存在，CH4-8e- +OH- CO32- + H2O;4.平衡電荷，生成物帶兩個單位負(fù)電荷，反應(yīng)物也應(yīng)該帶兩個單位負(fù)電荷，減去8個單位的負(fù)電荷，相當(dāng)于帶8個單位的正電荷，CH4-8e- +10OH- CO32- + H2O;5.完整配平，原子個數(shù)守恒，CH4-8e- +10OH- CO32- +7H2O。根據(jù)以上五步，書寫電極反應(yīng)，快而準(zhǔn)。

由以上技巧寫出的兩個電極的反應(yīng)式，在得失電子相同的情況下加起來，即可得到總的電池反應(yīng)。

技巧法書寫燃料電池電極反應(yīng)式應(yīng)用舉例。

1.甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的手機(jī)電池（可充電電池），試回答下列問題：

⑴放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為______極。

⑵放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：_______________。

⑶標(biāo)況下，通入11.2LO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

⑷充電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸________。

解析：⑴燃料電池正極通氧氣，負(fù)極通可燃性物質(zhì)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極。⑵放電時的負(fù)極反應(yīng)技巧書寫：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿，CH3OH 反應(yīng)生成的CO2會和強(qiáng)堿反應(yīng)生成CO32-，①寫出主要的反應(yīng)物和生成物，CH3OH CO32-;②標(biāo)出變價元素的化合價，算出得失電子的數(shù)目，CH3OH-6e- CO32- ; ③元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，堿性溶液，+1價H以H2O形式出現(xiàn)，CH3OH-6e- CO32- + H2O，后面O元素多，前面O元素少，堿性溶液，-2價的O以O(shè)H-形式存在，CH3OH-6e- +OH- CO32- + H2O;④平衡電荷，生成物帶兩個單位負(fù)電荷，反應(yīng)物也應(yīng)該帶兩個單位負(fù)電荷，減去6個單位的負(fù)電荷，相當(dāng)于帶6個單位的正電荷;CH3OH-6e- +8OH- CO32- + H2O;⑤完整配平，原子個數(shù)守恒，CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O。⑶氧氣參與正極反應(yīng)，根據(jù)書寫技巧寫出電極反應(yīng)式：①寫出主要的反應(yīng)物和生成物， O2 OH-;②標(biāo)出變價元素的化合價，算出得失電子的數(shù)目，O2 +4e- OH-;③元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，堿性溶液，+ 1價H以H2O形式出現(xiàn)，O2 +4e- + H2O OH-;④平衡電荷，反應(yīng)物帶四個單位負(fù)電荷，生成物也應(yīng)該帶四個單位負(fù)電荷，O2 +4e- + H2O 4OH-;⑤完整配平，原子個數(shù)守恒，O2 +4e- + 2H2O 4OH-。由氧氣和電子的關(guān)系計算得標(biāo)況下，通入11.2L（0.5mol）O2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。⑷在得失電子相同的情況下，正負(fù)極反應(yīng)加起來，即得到總的電池反應(yīng)，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。電池為可充電電池，正反應(yīng)為放電反應(yīng)，則逆反應(yīng)為充電反應(yīng)，充電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大。

答案：⑴負(fù) ⑵CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O

⑶2mol ⑷ 增大

2.一種直接氨燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（ ）

A.通氨氣的一極為電池的正極

B.電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O

C.電池工作時，OH-向正極移動

篇6

1、明確課程體系，在教案時我們要明確自己課程名稱，課程類型，授課對象，授課時間，和授課教師

2、明確上課內(nèi)容，和教寫目標(biāo)，教學(xué)重點與難點，以及教學(xué)工具，課前準(zhǔn)備材料，

3、課后小結(jié)，總結(jié)當(dāng)天學(xué)的知識點，有哪些之一事項寫出來，

4、課后反思，上課內(nèi)容有哪些不足，學(xué)生的基礎(chǔ)情況，和布置當(dāng)天作業(yè)

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇7

新課程強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識要密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，使學(xué)生通過學(xué)習(xí)，不僅具備一定的科學(xué)素養(yǎng)，而且對生產(chǎn)、生活實際中應(yīng)用到的學(xué)科知識有一定的了解。電化學(xué)知識不僅和物理學(xué)科的電學(xué)知識有一定關(guān)聯(lián)，而且和生產(chǎn)、生活實際密切相關(guān)，是高中化學(xué)重要的理論知識。如何讓學(xué)生通過電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，能夠在書寫電極反應(yīng)式時準(zhǔn)確、快捷，需要從以下幾方面著手進(jìn)行。

一、夯實電化學(xué)基礎(chǔ)知識

首先讓學(xué)生認(rèn)識什么是原電池、電解池，構(gòu)成原電池、電解池的條件有哪些，它們有哪些相同之處，主要區(qū)別在哪里。然后在理解的基礎(chǔ)上會判斷原電池的正、負(fù)極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，閉合回路是如何形成的，正、負(fù)極上各發(fā)生什么反應(yīng)等；判斷電解池的陰、陽極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，電極上所發(fā)生的反應(yīng)等。學(xué)生掌握了上述電化學(xué)基礎(chǔ)知識后才能初步奠定書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)。

二、掌握水、氫離子和氫氧根離子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

無論是原電池還是電解池，構(gòu)成條件之一是有電解質(zhì)溶液（特殊情況除外），電解質(zhì)溶液中一定存在著水的電離平衡：

H2O ■ H++OH-

H2O、H+和OH-三種粒子常常會有一種參與電極反應(yīng)，反應(yīng)后又會生成這三種粒子中的一種。如何才能準(zhǔn)確判斷這三種粒子是否參與電極反應(yīng)？若參與電極反應(yīng)，是它們中的哪一種，反應(yīng)后又生成什么物質(zhì)？這就需要掌握這三種粒子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。即這三種粒子能提供什么微粒，提供后生成什么物質(zhì)？這三種粒子能接受什么微粒，接受后又生成什么物質(zhì)？

H2O是中性的，它既能提供H+、又能提供OH-、還能提供-2價的氧。H2O提供出H+后留下OH-，使溶液呈堿性；當(dāng)H2O提供OH-或-2價的氧后，留下的都是H+而使溶液呈酸性。H2O能接收H+生成H3O+，使溶液呈酸性；H2O能接收-2價的氧生成OH-使溶液呈

堿性。

H+只能提供H+；H+能接收OH-生成H2O，也能接收-2價的氧

生成H2O，但不會生成OH-，即溶液不可能通過化學(xué)反應(yīng)由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，當(dāng)然也不可能通過化學(xué)反應(yīng)由堿性轉(zhuǎn)化為酸性。

OH-除了能提供OH-外，還能提供-2價的氧后生成H2O，同理，不會生成H+；能接收H+生成H2O。

掌握了上述知識后，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、化合價規(guī)律準(zhǔn)確判斷電極反應(yīng)得失電子數(shù)，結(jié)合元素化合物知識以及質(zhì)量守恒和電荷守恒等知識，就能夠輕松完成電極反應(yīng)式的書寫。

例1：甲烷燃料電池

電極材料為活性炭電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。通入甲烷氣體的一極為負(fù)極，可以想象為CH4失去電子后生成CO2，由于電解質(zhì)溶液是KOH溶液，因此，生成的CO2和OH-反應(yīng)后生成CO32-和H2O。

負(fù)極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

通入氧氣的一極為正極，氧氣得到電子后變成-2價的氧，在水溶液中不能獨立存在，在KOH溶液中只有水能接收-2價的氧

生成OH-。

正極反應(yīng)：2O2+8e-+4H2O=8OH-

電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

例2：利用電化學(xué)降解法可治理污水中硝酸鹽污染，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2，污水應(yīng)放入電解槽的 （填“陰”或“陽”）極；該電極的電極反應(yīng)式為： 。

要將污水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從化合價分析，氮的化合價從

+5價降為零價，發(fā)生了還原反應(yīng)，因此，污水應(yīng)放入電解槽的陰極；NO3-轉(zhuǎn)化為N2后，多出來的氧被水接收后生成OH-。

電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-

總之，在進(jìn)行電化學(xué)知識的教學(xué)過程中，教師要根據(jù)學(xué)生的知識水平和接受能力，采用符合新課程理念的教學(xué)方式，充分調(diào)動學(xué)生積極參與教學(xué)活動，同時充分發(fā)揮小組活動在學(xué)生學(xué)習(xí)活動中的重要作用。才能使學(xué)生樂于學(xué)習(xí)、主動學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，才能有效突破教學(xué)中的難點知識。當(dāng)學(xué)生能夠熟練地運用所學(xué)知識去分析問題和解答問題時，所獲得的成就感會激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而興趣是學(xué)生最好的老師。

篇8

如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-，從左到右的電子能力由易到難，所以Cl-優(yōu)先放電，電極方程式：2Cl-=Cl2+2e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序：K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+>Zn2+>Fe2+>Sn2+>Pb2+>H+>Cu2+>Ag+>Au+，從左往右的電子能力由難到易，就是我們以前學(xué)習(xí)的金屬活動順序，所以Cu2+優(yōu)先放電，電極方程式：Cu2++2e-=Cu?？傠姌O方程式：當(dāng)兩個電極配成相同電子后相加，即CuCl2=Cu+Cl2。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過程中消耗了溶質(zhì)的過程，溶液濃度減小，即無氫無氧減原性。

二、電解時相當(dāng)于電解水

如Na2SO4溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序，OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式:4OH-=O2+2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-=H2，總電極方程式：當(dāng)兩個電極反應(yīng)式配成相同電子數(shù)時，兩個電極反應(yīng)式相加，即2H2O=2H2+O2。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過程中消耗了溶劑的過程，溶液濃度增大，即有氧有氫增原性。

三、電解時放氧生酸型

如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中陰離子的放電順序：OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式4OH-=O2+2H2O+4e-，陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優(yōu)先H+放電，電極方程式:Cu2++2e-=Cu?？傠姌O方程式：當(dāng)兩個電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，兩個電極反應(yīng)式相加，即2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過程中消耗了溶質(zhì)電離出的陽離子和水電離出的OH-的過程，即有氧無氫PH下降。

只要我們抓住這條規(guī)律，會達(dá)到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液后，問溶液的PH怎樣變化？只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又準(zhǔn)確。

四、電解時放氫生堿型

NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序，Cl-優(yōu)先OH-放電，電極方程式:2Cl-=Cl2+2e-，陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-=H2。總電極式的書寫要注意，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同后，我們還要考慮這些離子來自于何種物質(zhì)才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2，并非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2+H2，就顯然錯誤了。

篇9

原電池知識一直是高考考綱中所要求的重點內(nèi)容,是近年高考的熱點,電極反應(yīng)方程式的書寫更是考查的重點,多年來保持了較高的穩(wěn)定性。從高考和平時的練習(xí)檢測情況來看,學(xué)生對電極反應(yīng)方程式的書寫知識掌握得非常不好,考試失分情況非常嚴(yán)重,電極反應(yīng)方程式的書寫已成為學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的攔路虎,直接影響考試的成績。我結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗和對近些年高考原題的研究,談?wù)勲姌O反應(yīng)方程式的書寫,僅供參考。

原電池是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,是將一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生,從而在外電路中產(chǎn)生電流的裝置。

根據(jù)原電池的定義和裝置特點,我們可以按照以下的步驟書寫原電池的電極反應(yīng)方程式。

1.判斷原電池的正負(fù)極

負(fù)極:活潑性較強(qiáng)金屬的一極;電子流出(或電流流入)的一極;電解質(zhì)溶液中陰離子移向的一極;電極不斷溶解或質(zhì)量不斷減少一極;發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。

正極:相對不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極;電子流入(或電流流出)的一極;電解質(zhì)溶液中陽離子移向的一極;電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變一極;發(fā)生還原反應(yīng)的一極。

備注:(1)利用金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極并不一定都是正確的,如在Mg―Al―NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Al(但Al活潑性比Mg弱),Al―Cu―濃HNO溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Cu(但Cu活潑性比Al弱)。

(2)如果兩個電極都是惰性電極(如石墨電極),則要看兩個電極上通入的物質(zhì),如燃料電池發(fā)生氧化反應(yīng)的氣體(或?qū)?yīng)物質(zhì))所對應(yīng)的一極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的氣體(或?qū)?yīng)物質(zhì))所對應(yīng)的一極為正極如堿性溶液中的甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為:2CHOH+3O+4KOH=2KCO+6HO,CHOH被氧化,通入甲醇的一極為負(fù)極;O被還原,通入氧氣的一極為正極。

2.書寫原電池的電極反應(yīng)方程式

原電池的正負(fù)電極一旦確定,則相應(yīng)電極的電極反應(yīng)式也隨之確定,但在書寫的時候一定要注意以下幾點。

(1)兩極電極反應(yīng)方程式中的電子得失數(shù)目(一般)保持相等。

(2)兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)能否與電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),如果電極上產(chǎn)生的物質(zhì)不與電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),則根據(jù)氧化劑、還原劑得失電子的一般規(guī)律,直接寫出電極反應(yīng)方程式。如果電極上產(chǎn)生的物質(zhì)與電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),則一定要注意把電解質(zhì)溶液中參加反應(yīng)的物質(zhì)也要寫入電極反應(yīng)方程式。如電解質(zhì)溶液呈堿性,電極反應(yīng)方程式中CO不可能存在,應(yīng)為CO,也不會有H參加反應(yīng)或生成;同樣酸性溶液,電極反應(yīng)方程式中CO不可能存在,應(yīng)為CO,不會有OH參加反應(yīng)或生成。根據(jù)此原則,物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同,總之,電極反應(yīng)方程式的書寫一定要考慮電解質(zhì)溶液對其影響。

(3)原電池總反應(yīng)方程式等于兩電極反應(yīng)方程式之和,兩極的電極反應(yīng)方程式有時候往往只有一極可以很容易的寫出,對于原電池總反應(yīng)方程式一般情況下可以很容易寫出,這時候可以先寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式,再寫出其離子反應(yīng)方程式。在保證總反應(yīng)方程式和較易寫出一極的電極反應(yīng)方程式電子守恒的情況下,用總反應(yīng)離子方程式減去較易寫出一極的電極反應(yīng)方程式,即得另一極的電極反應(yīng)方程式。

接下來我就以典例針對上面幾點具體展示一下電極反應(yīng)方程式書寫的方法和技巧。

例1:Ag―Zn高能電池(鈕扣電池)由AgO、Zn及KOH溶液組成?？偡磻?yīng)為:Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag,試分別寫出其電極反應(yīng)方程式。

解析:鈕扣電池在放電過程中屬于原電池反應(yīng),兩極電極反應(yīng)方程式的書寫對于學(xué)生來說是一個難點,也是學(xué)生最感到困惑不解的地方。但只要考慮了電解質(zhì)溶液參與,準(zhǔn)確地把握電解質(zhì)溶液如何參與的電極反應(yīng),那么兩極電極反應(yīng)方程式的書寫就可迎刃而解了。

根據(jù)原電池原理分析可知:負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e=Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。Zn進(jìn)入溶液后又與溶液中的OH反應(yīng),Zn+ 2OH=Zn(OH),所以負(fù)極反應(yīng)方程式為:Zn-2e+2OH=Zn(OH);正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則正極反應(yīng)為:AgO+2e=2Ag+O,O在中性或堿性環(huán)境中也不能單獨存在,只能結(jié)合HO生成OH,故在中性或堿性條件下O+HO=2OH,所以正極反應(yīng)方程式為:AgO+2e+HO=2Ag+2OH。

除此之外,我們還可以利用這樣一種方法,充分利用原電池總反應(yīng)方程式等于兩電極反應(yīng)方程式之和,那么正極反應(yīng)方程式可以用原電池總的反應(yīng)離子方程式減去負(fù)極的電極反應(yīng)方程式得出,總的反應(yīng)離子方程式:Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag①,負(fù)極反應(yīng)方程式為:Zn-2e+2OH=Zn(OH)②,①-②得出正極反應(yīng)方程式為:AgO+2e+HO=2Ag+2OH。

例2:(鉛蓄電池)鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO,電解質(zhì)是一定濃度的硫酸,工作時的反應(yīng)方程式為:PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO試分別寫出其電極反應(yīng)式。

解析:根據(jù)原電池原理分析,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)為:Pb-2e=Pb,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸,生成的Pb進(jìn)入電解質(zhì)溶液中,Pb與溶液中的SO不能共存,要繼續(xù)反應(yīng)生成PbSO,即:Pb+SO=PbSO,所以負(fù)極反應(yīng)方程式為:Pb-2e+SO=PbSO;正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),則正極反應(yīng)為:PbO+2e=Pb+2O,Pb和O進(jìn)入溶液中,由于電解質(zhì)溶液是HSO溶液,Pb與溶液中的SO不能共存,要繼續(xù)反應(yīng)生成PbSO,O在酸性環(huán)境中,不能單獨存在,O在酸性環(huán)境中優(yōu)先結(jié)合H生成HO,這樣在正極繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)有:Pb+SO=PbSO,4H+2O=2HO;根據(jù)以上分析可知正極反應(yīng)方程式為:PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO。

除此之外,我們還可以利用這樣一種方法,充分利用原電池總反應(yīng)方程式等于兩電極反應(yīng)方程式之和,那么正極反應(yīng)方程式可以用原電池總的反應(yīng)離子方程式減去負(fù)極的電極反應(yīng)方程式得出,總的反應(yīng)離子方程式:Pb+PbO+HSO=2PbSO+2HO①,負(fù)極反應(yīng)方程式為:Pb-2e+SO=PbSO②,①-②得出正極反應(yīng)方程式為:PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO。(注意:在利用第二種方法的時候,一定要注意兩電極反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)應(yīng)相等且與總反應(yīng)方程式也要相等,此時之間才能相加減。)

例3:甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,試分別寫出其電極反應(yīng)方程式。

解析:燃料電池電極反應(yīng)方程式的書寫過程中,學(xué)生往往對電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)方程式的影響考慮不到位導(dǎo)致書寫錯誤。甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH,甲烷燃燒生成的CO還要與KOH反應(yīng)生成KCO,所以燃料電池的總反應(yīng)方程式為:CH+2KOH+2O=KCO+3HO。

根據(jù)原電池原理分析,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液為KOH,書寫電極反應(yīng)式可出現(xiàn)OH,但不能出現(xiàn)H,則負(fù)極反應(yīng)為:CH-8e+8OH=CO+6HO;CO+2OH=CO+HO,所以負(fù)極反應(yīng)方程式為:CH+10OH+8e=CO+7HO,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液為KOH,書寫電極反應(yīng)式可出現(xiàn)OH,但不能出現(xiàn)H,則正極反應(yīng)為:O+4e=2O;O+HO=2OH,所以正極反應(yīng)式為:O+2HO+4e=4OH。

通過上面的解析可以看出,負(fù)極電極反應(yīng)方程式的書寫非常麻煩、極易出錯,因為正極很容易寫出,如果充分利用原電池總反應(yīng)方程式等于兩電極反應(yīng)方程式之和,則負(fù)極書寫極易出錯的現(xiàn)象就可以避免。

燃料電池的總反應(yīng)離子方程式為:CH+2OH+2O=CO+3HO①。正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液為KOH,O在中性或堿性環(huán)境中不能單獨存在,只能結(jié)合HO生成OH,則正極反應(yīng)為:O+4e=2O;O+HO=2OH,所以正極反應(yīng)方程式為:O+2HO+4e=4OH②,①-②得出負(fù)極反應(yīng)方程式為:CH+10OH+8e=CO+7HO。

點評:解決此題的關(guān)鍵是理解原電池的有關(guān)概念,注意電解質(zhì)環(huán)境對電極反應(yīng)的影響,熟悉原電池電極反應(yīng)方程式的一般書寫方法,如果環(huán)境換為酸性,或者熔融的碳酸鈉,則電極反應(yīng)式就會發(fā)生相應(yīng)的變化。

總而言之,對于原電池的電極反應(yīng)式的書寫來說,首先最重要的是明白原電池的工作原理,對于有電解質(zhì)溶液參與的電極反應(yīng)來說書寫較為困難,但只要充分考慮電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響,同時注意得失電子守恒及電極反應(yīng)式書寫的方法,則電極反應(yīng)方程式的書寫就可以迎刃而解。

參考文獻(xiàn):

篇10

3、垂露豎下筆稍頓，垂直下行，回鋒收筆。

4、懸針豎下筆稍頓，垂直下行，收筆出尖。

5、短豎寫法同垂露，只是筆畫短，短豎要寫得，短粗有力量。

6、長撇下筆稍頓，由重到輕，左下行筆，收筆出尖。

7、豎撇下筆稍重，由重到輕，向下行筆，三分之二處，左下撇出，收筆出尖。