導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇化學(xué)選修方程式總結(jié)，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

前言

“行動導(dǎo)學(xué)”是一種知識體系構(gòu)建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經(jīng)驗(yàn)，通過對海量書籍的總結(jié)，形成效果最直接、表達(dá)最直白的教學(xué)方案，從而幫助學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)?，F(xiàn)代教育者們認(rèn)為，學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)當(dāng)從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學(xué)從而轉(zhuǎn)向知識體系構(gòu)建教學(xué)，從主動變?yōu)榛ブ箤W(xué)生從被動的地位當(dāng)中解放出來，如此才能夠完成教學(xué)體系重構(gòu)所帶來的意義。化學(xué)教學(xué)是一個(gè)有趣的學(xué)科，不僅能通過知識使學(xué)生貼近自然、貼近生命。同時(shí)還能夠通過一系列的學(xué)習(xí)以及實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)元素的構(gòu)成及相互關(guān)系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導(dǎo)，還需要學(xué)生與教師之間積極互動，因此學(xué)案導(dǎo)學(xué)的應(yīng)用在整個(gè)化學(xué)教學(xué)的過程中都是非常有用的。

一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)模式實(shí)驗(yàn)研究

（一）實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。分組實(shí)驗(yàn)法：選取上一季度考試成績較為相近的兩個(gè)化學(xué)選修課班級作為實(shí)驗(yàn)對象，對著兩個(gè)班級的學(xué)生進(jìn)行化學(xué)考試評估，再次確定其化學(xué)綜合考試成績是否相近，當(dāng)成績相近時(shí)，即應(yīng)用學(xué)案導(dǎo)學(xué)教育方式以及常規(guī)教學(xué)兩種方式對兩個(gè)班級進(jìn)行分批實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)過程當(dāng)中兩個(gè)班級學(xué)生的不同上課狀態(tài)和反映情況，最終進(jìn)行考核分辨兩個(gè)班級的考核結(jié)果，以及學(xué)習(xí)過程當(dāng)中所帶來的正面與負(fù)面效應(yīng)。

（二）實(shí)施的過程。首先，學(xué)案的設(shè)計(jì)，學(xué)案編寫是一項(xiàng)工作量極大的過程，教師可以按照上文當(dāng)中所述的諸多理論方式歸納設(shè)計(jì)的梗概，然后針對具體的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定具體的任務(wù)，而在設(shè)定任務(wù)的過程當(dāng)中應(yīng)當(dāng)對實(shí)驗(yàn)學(xué)生進(jìn)行調(diào)查，了解他們的興趣愛好，從而將學(xué)案設(shè)計(jì)融入其中，完成與學(xué)生的初步共識。

（三）學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)過程。確定學(xué)習(xí)目標(biāo)是r值觀、情感態(tài)度、知識和能力三個(gè)維度所形成的具體方向，在學(xué)案編寫過程當(dāng)中，應(yīng)當(dāng)遵循這三個(gè)方向，以此為總體內(nèi)涵，進(jìn)行框架式分析；結(jié)合問題聯(lián)系實(shí)際，是；進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，重要內(nèi)涵通過課前預(yù)習(xí)不僅能夠使學(xué)生對將要進(jìn)行的課程有一個(gè)大概的了解，還能夠通過探討與挖掘?qū)φn程進(jìn)行過程當(dāng)中的任務(wù)方向，這樣有助于學(xué)生在上課時(shí)的積極思考，也有助于教師引導(dǎo)過程的順暢。一般難度較小的問題可以讓學(xué)生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時(shí)加強(qiáng)了學(xué)生處理問題時(shí)的積極方法，難度較大的由教師引導(dǎo)，再結(jié)合同學(xué)本身思維方向擴(kuò)展，使學(xué)生能夠充分了解問題的知識點(diǎn)，并結(jié)合自身的不足加以改正。課堂導(dǎo)學(xué)的重要之處在于通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，以及與教師之間的互動，能夠加強(qiáng)噓聲對知識認(rèn)知的深度，增強(qiáng)記憶力的同時(shí)能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時(shí)間。進(jìn)行課堂小結(jié)：主要是歸納，對課堂是順利解決的問題進(jìn)行歸納，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。對沒有順利解決的問題提出思考方向，幫助學(xué)生總結(jié)原因，讓學(xué)生自主解決。如問題都得到了解決，就可以對總體的任務(wù)目標(biāo)進(jìn)行總結(jié)，將再次縷清人物目標(biāo)的重點(diǎn)方向。最后進(jìn)行鞏固練習(xí)和課后作業(yè)：這一點(diǎn)屬于課外練習(xí)了，在布置作業(yè)時(shí)，針對課堂上沒有順利解決的問題進(jìn)行重點(diǎn)布置，并挑選重點(diǎn)、難點(diǎn)，以題型模式為主要方向，避免題海戰(zhàn)術(shù)，將學(xué)生完全的引入到問題的重點(diǎn)當(dāng)中，鼓勵學(xué)生課后/討論，在批改作業(yè)后，在此針對學(xué)生作業(yè)中常出現(xiàn)的問題進(jìn)行糾正。

二、以高中化學(xué)為案例進(jìn)行導(dǎo)學(xué)教學(xué)

“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”模式較適應(yīng)用于新課教學(xué)和復(fù)習(xí)課，學(xué)案的設(shè)計(jì)因課型和教學(xué)需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復(fù)習(xí)課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學(xué)必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”模式的教學(xué)實(shí)施過程：

（一）高中化學(xué)教案知識目標(biāo)。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書寫離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。

（二）能力目標(biāo)。1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識的能力2、培養(yǎng)學(xué)生從本質(zhì)分析事物的能力

（三）教學(xué)事件和程序、刺激方式、課堂活動導(dǎo)入

提問，什么叫離子方程式？回答：用實(shí)際參加的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫成離子方程式（略）2、提醒學(xué)生注意所寫出的離子方程式之間的關(guān)系。 改寫成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，表示同一種類型的反應(yīng)。4、投影、歸納幾種常見的方程式。5、一般的化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式電離方程式、離子方程式區(qū)分幾種不同方程式之間的異同點(diǎn)練習(xí)寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學(xué)方程式書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，體會離子方程式的意義。

（四）離子方程式的正確書寫、投影、實(shí)例分析書寫步驟和方法、歸納書寫的步驟和方法。寫、拆、刪、查強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵：改歸納哪些物質(zhì)可以改寫成離子形式。

（五）離子方程式書寫正誤的判斷歸納幾種判斷的依據(jù)。1、書寫是否規(guī)范（條件，氣體、沉淀符號）2、書寫是否符合實(shí)際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實(shí)5、是否遵循物質(zhì)配比關(guān)系

（六）結(jié)合實(shí)例分析師生共同分析一些錯(cuò)誤的方程式。課堂小結(jié)小結(jié)本堂課主要內(nèi)容形成知識體系課堂練習(xí) （附課堂講義） 練習(xí)，鞏固本堂課內(nèi)容。

篇2

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A

一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的課前預(yù)測及分析

本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)2（必修）第三章《有機(jī)化合物》第三節(jié)的內(nèi)容。教材選取了學(xué)生熟悉的源自生活的典型物質(zhì)乙醇，通過學(xué)習(xí)其性質(zhì)，一方面達(dá)到能利用所學(xué)知識解釋常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途，另一方面，從科學(xué)探究入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識，滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點(diǎn)，初步建立官能團(tuán)決定有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)的概念，為進(jìn)一步選修有機(jī)化學(xué)打好知識及方法論基礎(chǔ)。

學(xué)生已經(jīng)了解了乙醇的分子式、物理性質(zhì)及其可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，初步認(rèn)識了有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，對于化學(xué)變化中碳?xì)滏I的性質(zhì)有了一定的了解，而乙醇結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的碳氧鍵、氧氫鍵及羥基的出現(xiàn)對其它化學(xué)鍵產(chǎn)生的影響，則是嶄新的內(nèi)容。因此，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置將成為學(xué)生學(xué)習(xí)的困難點(diǎn)之一?？偨Y(jié)歷屆學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)出現(xiàn)的具體問題表現(xiàn)為：

（一）乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)的有機(jī)產(chǎn)物寫作C2H5Na。出現(xiàn)問題的原因主要是學(xué)生在學(xué)習(xí)甲烷、乙烯及苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)時(shí)，涉及的氫原子都處于等效位置，其活潑性沒有差別，因此認(rèn)識不到羥基中的氫原子的活潑性不同于其它位置的氫原子，從而在書寫化學(xué)方程式時(shí)容易出現(xiàn)鈉置換其他位置的氫原子或?qū)⒘u基整個(gè)替換為鈉的錯(cuò)誤寫法。

（二）乙醇催化氧化時(shí)的有機(jī)產(chǎn)物寫作CH3COOH。出現(xiàn)問題的主要原因是學(xué)生對于催化氧化過程的機(jī)理認(rèn)識不清即斷鍵位置尤其是兩根不同的鍵的斷裂感到生疏。究其深層原因，則是在在前面學(xué)習(xí)的幾種典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡單，很少涉及原子團(tuán)之間的相互影響，對于羥基的出現(xiàn)使其直接相連的碳上的氫原子變活潑也容易斷鍵的認(rèn)識感到陌生，同時(shí)，學(xué)生通常認(rèn)為有氧氣參加的氧化反應(yīng)往往是與氧結(jié)合的過程，因此書寫困難。

二、針對學(xué)生學(xué)習(xí)困難的教學(xué)思路與關(guān)鍵活動設(shè)計(jì)

針對以上分析的兩點(diǎn)問題，設(shè)計(jì)教學(xué)思路及說動設(shè)計(jì)如下：

（一）對乙醇和鈉反應(yīng)，應(yīng)該加強(qiáng)直觀教學(xué)，并滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想。讓學(xué)生親自動手做乙醇和鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。首先通過檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物讓學(xué)生認(rèn)識到生成物為氫氣，即進(jìn)一步推測反應(yīng)過程中鈉置換的是氫原子而非整個(gè)羥基，這就解決了學(xué)生書寫化學(xué)方程式中容易把乙醇鈉寫成C2H5Na的問題；其次，通過事實(shí)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)定性及定量的研究方法討論得出乙醇中羥基上的氫原子比其它氫原子活潑，進(jìn)一步加深對產(chǎn)物的認(rèn)識，同時(shí)實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)的出現(xiàn)決定了有機(jī)物的化學(xué)特性的初步認(rèn)識。

具體策略如下：

分組實(shí)驗(yàn)：乙醇和鈉的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

討論交流：1.如何驗(yàn)證氣態(tài)產(chǎn)物？

2.比較乙醇與鈉、水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象的不同，說明什么？

3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氫原子活潑性是否相同？鈉置換的是乙醇中哪些位置的氫原子？（信息：煤油的成分中含有11-16個(gè)碳原子的烷烴，鈉可以保存在煤油中說明什么？）

4.定量分析：假設(shè)乙醇中不同位置的氫原子可以分別被鈉置換，則1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量可能是多少？結(jié)合實(shí)際數(shù)據(jù)判斷鈉置換了乙醇哪個(gè)位置的氫原子？

通過以上的教學(xué)過程，學(xué)生一方面可以通過觀察實(shí)驗(yàn)，對乙醇和鈉的反應(yīng)有了一個(gè)直觀的感性認(rèn)識，再通過定性及定量的分析，讓學(xué)生認(rèn)識到羥基是一個(gè)性質(zhì)活潑的基團(tuán)，它的出現(xiàn)使得乙醇擁有了不同于乙烷的特殊性質(zhì)，從而順利引出官能團(tuán)的概念，在此過程中，滲透了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想。

（二）對乙醇催化氧化的性質(zhì)，仍從實(shí)驗(yàn)入手，并增加了檢驗(yàn)產(chǎn)物是否具有酸性的實(shí)驗(yàn)，避免學(xué)生書寫方程式時(shí)把產(chǎn)物寫成CH3COOH。再配以動畫演示，突破難點(diǎn)。另外有機(jī)反應(yīng)中將氧化理解為加氧或去氫的反應(yīng)將有助于學(xué)生認(rèn)識乙醇催化氧化的機(jī)理，但鑒于必修教材的學(xué)習(xí)要求，本節(jié)課暫時(shí)不講，留待選修5再進(jìn)一步學(xué)習(xí)。因此可以讓學(xué)生計(jì)算反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)以加深乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)的認(rèn)識。

具體策略如下：

分組實(shí)驗(yàn)：乙醇催化氧化的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

演示動畫：乙醇的催化氧化

組織學(xué)生依據(jù)動畫演示的過程，書寫化學(xué)方程式

分析化合價(jià)，判斷反應(yīng)類型

化學(xué)方程式的書寫正確，一方面要有對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化的清晰認(rèn)識，另一方面還需要在選修階段不斷應(yīng)用練習(xí)加以鞏固。

三、學(xué)生學(xué)習(xí)情況的課后調(diào)查及分析

（一）學(xué)生訪談

通過課后學(xué)生的訪談反饋，學(xué)生很喜歡實(shí)驗(yàn)教學(xué)的手段，認(rèn)為更直觀。大部分學(xué)生對乙醇的結(jié)構(gòu)尤其羥基的活潑性印象深刻。對于乙醇結(jié)構(gòu)的分析，部分學(xué)生能夠總結(jié)出類比的方法，少數(shù)學(xué)生對于定量研究的方法感興趣，對乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象印象深刻，但是由于首次接觸此類氧化反應(yīng)感到有點(diǎn)陌生。

（二）數(shù)據(jù)分析

在教學(xué)前后，分別針對乙醇是否顯堿性、乙醇能否用來保存金屬鈉、乙醇中羥基上的氫原子活潑性、生活中焊接電線前乙醇的用途設(shè)計(jì)了前診及后測試題。通過數(shù)據(jù)分析，說明針對學(xué)生的學(xué)習(xí)困難點(diǎn)采用的策略有效。

篇3

筆者根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐，就高考化學(xué)復(fù)習(xí)談?wù)勛约捍譁\的體會：

一、搞統(tǒng)計(jì)，作診斷，明重點(diǎn)――符合目的性

俗話說：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。教師必須了解學(xué)生，從學(xué)生的作業(yè)、試卷總結(jié)出他們哪些方面存在不規(guī)范，分析造成不規(guī)范的原因，這樣才能在課堂上有針對性。而且高三復(fù)習(xí)時(shí)間緊張，只有充分了解學(xué)生，對癥下藥，復(fù)習(xí)課才會更有效。

二、精語言，求規(guī)范，給方法――講究示范性

蘇霍姆林斯基說，教師的語言修養(yǎng)在很大程度上決定著學(xué)生在課堂上的腦力勞動效率。因?yàn)榻處熃虝?、言傳身教，能起到感化學(xué)生的作用，學(xué)生尊敬老師，常模仿教師的言行，教師在平時(shí)的教學(xué)中如何操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就按怎樣的操作來做實(shí)驗(yàn)；教師在平時(shí)的教學(xué)中如何書寫元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式，學(xué)生就按怎樣的方式進(jìn)行書寫。因此，為培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴(yán)格要求學(xué)生，而且還得嚴(yán)格要求自己，做到教學(xué)語言示范化，使學(xué)生有樣可學(xué)。

三、創(chuàng)情境，激動機(jī)，喚欲望――增強(qiáng)情趣性

1.采取不同的教學(xué)方式，給學(xué)生“說”的機(jī)會。教師都有這樣的體會：看過多遍不如教上一遍。其主要原因是“說”在起作用，從理論上講是通過“說”對知識做了“精制”，所以記得牢。因此，教師在復(fù)習(xí)中可以通過口頭提問、板書口述、轉(zhuǎn)譯、學(xué)生討論等做法，為學(xué)生提供“說”的機(jī)會，使學(xué)生在“說”的同時(shí)提高了語言表達(dá)的規(guī)范性。

2.回歸課本，給學(xué)生“讀”的機(jī)會。在人們的觀念中只有語文、外語等文科知識需要“讀”，像物理、化學(xué)等理科知識只要看懂、理解就可以了，其實(shí)這是一個(gè)誤區(qū)。知識的載體――教科書，是教師傳播知識的工具，是學(xué)生獲得知識的重要途徑，同時(shí)它又是學(xué)習(xí)化學(xué)語言很好的范本。通過讀化學(xué)書，學(xué)生不僅可以掌握大量的化學(xué)術(shù)語、化學(xué)習(xí)慣用語，積累“化學(xué)詞匯”，還可以學(xué)習(xí)化學(xué)語言的表達(dá)習(xí)慣、表達(dá)模式。

3.多種渠道，給學(xué)生“寫”的機(jī)會。俗話說，好記憶不如爛筆頭。好多教師認(rèn)為上課時(shí)間緊張，練不如講，認(rèn)為講清楚了，學(xué)生肯定會了。其實(shí)學(xué)生只知意思，而不會用學(xué)科語言規(guī)范表達(dá)。教師應(yīng)從嚴(yán)要求，營造各種環(huán)境，激勵學(xué)生多寫，在書寫中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、形成規(guī)范。不但在課堂上要求“寫”，課后要有針對性的練習(xí)，在每一次練習(xí)或考試后，都要及時(shí)反思，及時(shí)糾正、究錯(cuò)，對差錯(cuò)做出深入的分析，找出錯(cuò)誤的根源；每隔一段時(shí)間都要回頭進(jìn)行反思，確保在考試中做到“錯(cuò)過的不再錯(cuò)，會做的不失分”。

4.巧用“錯(cuò)本”，給學(xué)生“練”的機(jī)會。

四、 抓本質(zhì)，提能力，培規(guī)范――突出實(shí)效性

答題都是從審題開始的，審題時(shí)如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了考場上寶貴的時(shí)間，危害很大。在化學(xué)學(xué)科的考試中，審題主要應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面：

1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。

2.審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口、解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。

篇4

一輪復(fù)習(xí)應(yīng)以基礎(chǔ)為主，將所有課本復(fù)習(xí)一遍。根據(jù)高考所占的分值劃分每冊課本的復(fù)習(xí)時(shí)間，選修五上學(xué)期剛剛講結(jié)束，學(xué)生遺忘不多，所以先復(fù)習(xí)選修五，帶領(lǐng)學(xué)生將課本先看一遍，記住一些定義、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、特征反應(yīng)等等，然后做三四個(gè)綜合練習(xí)即可，這樣節(jié)省了復(fù)習(xí)時(shí)間。接著復(fù)習(xí)必修一和必修二的前兩章，因?yàn)楸匦抟粸闊o機(jī)化合物，需要記憶的內(nèi)容較多，知識比較零散而且丟下的時(shí)間較長，學(xué)生遺忘較多。同樣必修一也需要用小練習(xí)快速反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生快速回顧以前的知識，一般需要一個(gè)月時(shí)間。這些內(nèi)容復(fù)習(xí)好之后就可以做無機(jī)及有機(jī)的綜合試卷了。選修三內(nèi)容較少，且高考只有一道選做題，花十天時(shí)間復(fù)習(xí)就差不多了，主要就是將課本中的雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論、等電子體、晶格能比較等規(guī)律復(fù)習(xí)一遍，再做兩個(gè)專題練習(xí)就行了。剩下的就是最難的選修四了，這部分內(nèi)容需要理解，所以我們將課本上每節(jié)內(nèi)容快速講解一遍，然后通過學(xué)生提問，將提問的問題再講解一遍。接著通過做練習(xí)，學(xué)生討論后上交問題，集中講解，共計(jì)需要五個(gè)星期，這樣課本的一輪復(fù)習(xí)就差不多了。在這期間每隔兩周做一次綜合練習(xí)，以防止前面復(fù)習(xí)的必修一、必修二、選修三和選修五的內(nèi)容遺忘。剩下不到一個(gè)月的時(shí)間就是加強(qiáng)綜合練習(xí)，整理好知識點(diǎn)留給學(xué)生考前復(fù)習(xí)，迎接全市統(tǒng)一的期末考試。

二、二輪復(fù)習(xí)中合理安排綜合試卷和專題練習(xí)，注意查漏補(bǔ)缺

1。新年剛過，學(xué)生們還處于假期的放松狀態(tài)，此時(shí)選擇的試題難度不宜太大，否則會讓學(xué)生產(chǎn)生厭惡心理，相反若試題難度較小則可以增強(qiáng)學(xué)生的自信心，盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2。調(diào)整好綜合試卷與專題練習(xí)的頻率，每兩周做三套綜合試卷和三套專題練習(xí)。綜合試卷量大，學(xué)生練習(xí)的時(shí)間長，講評時(shí)間也相對較長，若只做綜合練習(xí)學(xué)生容易疲勞，效果不佳。專題練習(xí)設(shè)置為一節(jié)課的內(nèi)容，在短時(shí)間內(nèi)可以完成，學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，而且可以將綜合試卷中經(jīng)常出現(xiàn)的問題專題化，在專題中解決個(gè)別問題。學(xué)生不僅學(xué)得快樂，而且學(xué)有所獲。

三、三輪復(fù)習(xí)中做到中檔題常練、長題頻做

1。臨近高考，所有學(xué)生都注重語數(shù)外的強(qiáng)化，化學(xué)課時(shí)也相對減少，此時(shí)如若試題難度較大，將延長練習(xí)時(shí)間和講評時(shí)間，減小了練習(xí)的頻率，學(xué)生練習(xí)的速度將越來越慢，況且高考試題難度不是很大，所以在三輪復(fù)習(xí)中降低試題的難度是十分必要的。

2。選擇題是過B的基礎(chǔ)，二卷則是過B的關(guān)鍵。二卷中一些?？嫉膯栴}，可以合并于同一道大題中，利用同一個(gè)背景減少學(xué)生思考練習(xí)的時(shí)間，將常考的問題不斷練習(xí)鞏固加深。例如：

背景：鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n1Ksp1pH 開始沉淀1沉淀完全Al（OH）311。9×10-2313。414。2Fe（OH）313。8×10-3812。512。9Ni（OH）211。6×10-1417。619。8設(shè)問：

（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍，依次析出沉淀和Ⅱ的化學(xué)式；

（2）加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3） 加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是什么？

（4）寫出電解反應(yīng)的離子方程式；

（5）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法；

（6）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式；

（7）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗 滌干凈？

（8）酸溶時(shí)為提高酸溶率，可采取的措施有哪些？（至少填兩種）

（9）鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充放電時(shí)的工作原理為：

Cd（s）+2NiO（OH）（s）+2H2O放電1充電

Cd（OH）2（s）+2Ni（OH）2（s）

寫出鎳鎘電池反應(yīng)的放電時(shí)反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式；充電時(shí)陽極反應(yīng)式；鎳隔電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與哪個(gè)極相連。

通過這種長題頻做，既解決了二卷?？嫉膯栴}，又節(jié)省了時(shí)間。

四、全力以赴，沖刺高考

臨近高考學(xué)生需要將所有知識回顧一遍，怎樣才能在短時(shí)間內(nèi)完成這些任務(wù)呢？現(xiàn)總結(jié)如下：

1?；仡櫧滩?。老師可以先將教材中的重要內(nèi)容整理出來，印發(fā)給學(xué)生，以免學(xué)生每個(gè)字必看，而耽誤時(shí)間。

2。小專題練習(xí)。俗語說的好：三天不讀口生，三天不生。在回顧教材中的知識點(diǎn)的同時(shí)，還必須間斷性的練習(xí)，以維持學(xué)生的解題速度和正確率。選擇題是過B率的基礎(chǔ)，此時(shí)的專題可以用標(biāo)準(zhǔn)選擇題加一道長題，這樣既解決了選擇題又解決了二卷。

篇5

建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來的相關(guān)知識經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識經(jīng)驗(yàn)的生長，促進(jìn)學(xué)生的知識建構(gòu)活動?！尔}類水解》一課的教學(xué)，一般老師采用的教學(xué)方式是：呈現(xiàn)現(xiàn)象，歸納共性。而本設(shè)計(jì)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識中尋找新知識的生長點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。這種從已有知識中的沖突中尋找問題，解決問題，完善知識結(jié)構(gòu)。

二、教材與學(xué)情分析

“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元第一課時(shí)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識。同時(shí)，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

【問題1】酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，鹽的水溶液顯中性嗎？

意圖：開門見山，從學(xué)生已知知識引入問題，引起思考，學(xué)生會搜索學(xué)過的知識找相反的例子來證明，鹽的水溶液不一定顯中性，例如Na2CO3呈堿性。

【問題2】Na2CO3的水溶液為什么呈堿性？鹽溶液的酸堿性遵循什么內(nèi)在規(guī)律嗎？意圖：學(xué)生知道Na2CO3水溶液呈堿性，但并不知道呈堿性的原因，引起思考，吊起學(xué)生的胃口，想知道為什么，有沒有規(guī)律，若有規(guī)律，將會使復(fù)雜問題簡單化。

【問題3】這些正鹽溶液呈酸堿性，說明溶液中H+和OH－的濃度不相等，那這些鹽溶液中H+和OH－怎么來的？

意圖：鹽溶液呈酸堿性，H+和OH－的濃度不相等，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度思考問題，得出H+和OH－來源于水的電離。

【問題4】H+和OH－來源于水的電離，水的電離H+和OH－濃度相等，為什么有的鹽溶液H+和OH－的濃度不相等？試從水的電離平衡解釋。

意圖：從已有知識中的沖突中尋找問題，思考問題，解決問題，引導(dǎo)學(xué)生思考問題方向。

【問題5】CH3COONa溶液呈堿性，溶液中有哪些離子？這些離子有無結(jié)合成“新分子”的可能？

意圖：①引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會遷移知識解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識點(diǎn)。

請學(xué)生自主分析：氯化銨溶液呈酸性的原因。

意圖：使學(xué)生通過模仿體驗(yàn)過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【問題6】怎么書寫鹽類水解反應(yīng)的方程式？

意圖：總結(jié)書寫鹽類水解反應(yīng)方程式的注意事項(xiàng)

[練習(xí)]判斷下列鹽溶液的酸堿性，能水解的請寫出水解的離子反應(yīng)方程式

NH4NO3K2SO4K2SFeCl3NaClONa2CO3

[問題解決]NaHCO3的酸堿性引出酸式鹽的電離和水解平衡的同步分析。

對比分析NaHSO3、NaHSO4酸式鹽的情況。

意圖：弄清鹽的水解本質(zhì)以后，加上離子反應(yīng)方程式書寫的基礎(chǔ)，學(xué)生能夠書寫鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習(xí)，讓他們自己突破難點(diǎn)；Na2CO3的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識。強(qiáng)調(diào)多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫;同時(shí)也引出酸式鹽的電離和水解平衡的分析,拓展學(xué)生思維,深化學(xué)習(xí)。

四、課后反思――在認(rèn)知沖突中完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)

本節(jié)課從教學(xué)內(nèi)容來說，我并沒有出新出奇，前半段采用教材提供的教學(xué)思路，但是，在我看來，能抓住核心問題，接近教學(xué)目標(biāo)的才是好的教學(xué)。因此，在教學(xué)組織形式上，我則給予了學(xué)生更多思考、練習(xí)、反思、總結(jié)的機(jī)會，通過學(xué)生自主的活動，一方面調(diào)動他們的學(xué)習(xí)積極性，另一方面也讓學(xué)生在知識建構(gòu)中發(fā)揮其主體作用。

而事實(shí)上，教材的編排，在我看來是十分有利于學(xué)生對新知識的學(xué)習(xí)。因此，在學(xué)生形成鹽類水解概念上，采用教材通過活動與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生宏觀上感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知后，我抓住其沖突點(diǎn)：即鹽類水解為什么呈酸堿性？引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。

而在這個(gè)過程中，學(xué)生的新知沖突隨著他們的參與度而慢慢破解，如猜測溶液酸堿性與水電離的關(guān)系，模仿教師講解氯化銨水解的過程，通過“依葫蘆畫瓢”的過程來內(nèi)化知識，當(dāng)然還有后期的鹽類水解實(shí)質(zhì)的理解、規(guī)律總結(jié)，水解離子方程式的書寫，包括最后分析特征離子對水電離影響的判斷，思維逐層遞進(jìn)，盤旋上升。

第一次課堂實(shí)施和第二次的區(qū)別在于我更加放開了教學(xué)環(huán)節(jié)的預(yù)設(shè)，給予一大塊空白留給學(xué)生思考、分析、總結(jié)、歸納，最后大刀闊斧的總結(jié)鹽類水解定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果和水解規(guī)律。而學(xué)生如果深刻理解了鹽類水解實(shí)質(zhì)，抓住了核心要義，所有問題自然水到渠成。經(jīng)過一番壓縮，我有了更多的教學(xué)時(shí)間來提升和擴(kuò)展知識內(nèi)容，如酸式鹽分析，和特征離子對水電離的分析，這兩個(gè)問題是本節(jié)課的另一段，給予新的沖突，反饋學(xué)生是否形成平衡理論中非常重要的微觀分析的思維方式，這對本專題的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。

篇6

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱作蓋斯定律。蓋斯定律表明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)重要的基本定律。在眾多的化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測定這些反應(yīng)的熱效應(yīng)就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出它們的反應(yīng)熱。因此，如何讓學(xué)生充分理解和熟練運(yùn)用蓋斯定律就成為解決熱化學(xué)問題的關(guān)鍵。

蓋斯定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，屬于高考的新增熱點(diǎn)，經(jīng)考不衰，如2008―2010年江蘇高考、2009天津、2009和2010年廣東高考等都出現(xiàn)蓋斯定律的應(yīng)用。在高中化學(xué)教學(xué)中，蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，不是蓋斯定律的內(nèi)涵不容易理解，而是使用一般的化學(xué)方程式疊加法。學(xué)生很難找到切入點(diǎn)，計(jì)算起來費(fèi)時(shí)且易算錯(cuò)，所以尋找出一種快捷、高效的方法可以避免學(xué)生對蓋斯定律的畏難情緒。

我在教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出了待定系數(shù)法可以快速解決總反應(yīng)和分反應(yīng)之間的關(guān)系，學(xué)生也很容易掌握，取得了不錯(cuò)的效果。

我現(xiàn)將“待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律中”的步驟、示例、特點(diǎn)簡述如下。

一、步驟

1.由題意寫出總反應(yīng)。

2.運(yùn)用待定系數(shù)法。

設(shè)ΔH=xΔH+yΔH+zΔH+……

3.系數(shù)確定。

依據(jù)總反應(yīng)中的各物質(zhì)在各分反應(yīng)中的分布情況進(jìn)行歸類，把在總反應(yīng)中出現(xiàn)，但在分反應(yīng)中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)歸為一類，把在分反應(yīng)中出現(xiàn)但在總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的歸為另一類。分反應(yīng)中如果存在“只出現(xiàn)一次的物質(zhì)”，那么可以直接依據(jù)總反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù)來確定該分反應(yīng)ΔH前的系數(shù)，分反應(yīng)中如果存在“在總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)”可以約掉，進(jìn)而確定其余分反應(yīng)ΔH前的系數(shù)。

下面我以2010年蘇州市高三調(diào)研測試第16題第（2）為例詳細(xì)介紹一下如何運(yùn)用待定系數(shù)法。

二、待定系數(shù)法確定系數(shù)示例

例.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①FeO（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO（g）

ΔH=-24.8kJ•mol

②3FeO（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO（g）

ΔH=-47.2kJ•mol

③FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）

ΔH=+640.5kJ•mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?搖?搖?搖?搖。

步驟1.寫出總反應(yīng)CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

步驟2.運(yùn)用待定系數(shù)法。設(shè)ΔH=xΔH+yΔH+zΔH

步驟3.系數(shù)確定?！爸怀霈F(xiàn)一次的物質(zhì)”：Fe和FeO，F(xiàn)e在①中只出現(xiàn)一次，可確定x=1/2，F(xiàn)eO在③中只出現(xiàn)一次，可確定z=-1/3，現(xiàn)在只剩y未確定，“在總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)”FeO和FeO，要求這些物質(zhì)在疊加過程中應(yīng)該約掉的，在反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)物中都有FeO，應(yīng)該相互抵消，所以確定y=-1/6，運(yùn)用FeO也可以達(dá)到同樣效果，最終確定出：

ΔH=1/2ΔH-1/6ΔH-1/3ΔH

=［1/2×（-24.8）-1/6×（-47.2）-1/3×（+640.5）］kJ•mol

=-218.0kJ•mol.

本題答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

ΔH=-218.0kJ•mol.

下面我提供了兩道高考真題請讀者自己完成，來鞏固該方法的具體操作。

練習(xí)1.（2009江蘇卷第17題第（2）問）

用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）+2H（aq）=Cu（aq）+H（g）

ΔH=64.39kJ•mol

②2HO（l）=2HO（l）+O（g）

ΔH=-196.46kJ•mol

③H（g）+1/2O（g）=HO（I）

ΔH=-285.84kJ•mol

在HSO溶液中Cu與HO反應(yīng)生成Cu和HO的熱化學(xué)方程式為?搖?搖?搖?搖。

分析：ΔH=ΔH+1/2ΔH+ΔH

本題答案為：Cu（s）+HO（l）+2H（aq）=Cu（aq）+2HO（l） ，ΔH=-319.68kJ•mol

練習(xí)2.（2009年廣東卷第23題第（3）問）

磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。由磷灰石（主要成分為Ca（PO）F）在高溫下制備黃磷（P）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca（PO）F（s）+21SiO（s）+30C（s）=3P（g）+20CaSiO（s）+30CO（g）+SiF（g） ΔH

已知相同條件下：

①4Ca（PO）F（s）+3SiO（s）=6Ca（PO）（s）+2CaSiO（s）+SiF（g） ΔH

②2Ca（PO）（s）+10C（s）=P（g） +6CaO（s）+10CO（g）ΔH

③SiO（s）+CaO（s）=CaSiO（s） ΔH

用ΔH、ΔH和ΔH表示ΔH，則ΔH=?搖?搖?搖?搖。

本題答案為：ΔH=ΔH+3ΔH+18ΔH。

三、待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律的特點(diǎn)

1.有利于幫助學(xué)生理解蓋斯定律內(nèi)涵。

通過待定系數(shù)法快速確定了總、分反應(yīng)的關(guān)系，從而可以深刻理解“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”。

2.有利于解決學(xué)生會而不對的困境。

傳統(tǒng)的疊加法需要將方程式意義疊加，耗時(shí)且因?yàn)槲镔|(zhì)比較多容易疊加出錯(cuò)，運(yùn)用待定系數(shù)法甚至只要觀察就可以確定總、分反應(yīng)的關(guān)系，提高了學(xué)生應(yīng)試準(zhǔn)確率。

3.有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維、觀察能力。

待定系數(shù)法很好地構(gòu)建了數(shù)學(xué)模型和化學(xué)方程式系數(shù)之間的聯(lián)系，將教材知識結(jié)構(gòu)與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，激活了思維活動，內(nèi)化了思維能力。

4.有利于教師研究解題方法，提高教學(xué)的有效性。

指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中善于歸納、總結(jié)，提煉成方法，使思維更加有序。

實(shí)踐證明，待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律中是高效的，完全適用的。

參考文獻(xiàn)：

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［2］黃積才.組合比法配平初中化學(xué)方程式［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2010，（12）.

篇7

學(xué)生在高中的學(xué)習(xí)任務(wù)是很艱巨的，因?yàn)楦呖家剂T學(xué)科。但是，每天的課程有限，一般學(xué)校的安排是上午五節(jié)課，下午四節(jié)課。然后其他時(shí)間除了休息，吃飯，就是自習(xí)。雖說一天安排的是九節(jié)課，但是真正一天安排的化學(xué)課基本上只有一節(jié)課。因?yàn)閷W(xué)生在高中的主科是語文，數(shù)學(xué)和英語。因?yàn)槲锢磉@門學(xué)科的難度性，所以一般學(xué)校會稍多分一點(diǎn)時(shí)間在物理學(xué)科上面。因此，化學(xué)學(xué)科平均一天就只有一節(jié)課。但是，我們都知道高中化學(xué)的知識內(nèi)容是很多的，其中包括必修一，必修二，選修三，選修四，選修五。而且選修部分，關(guān)于有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)部分比較抽象，而選修四是屬于和計(jì)算相關(guān)的。總之，高中化學(xué)的知識在于難度和深度，以及很多方面都必須引起我們教師足夠的重視。那么，針對這種情況，教師首先需要做的就是培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。以下是對學(xué)生的自學(xué)能力進(jìn)行培養(yǎng)的相關(guān)對策。

（一）預(yù)習(xí)工作的充分準(zhǔn)備

學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，在老師進(jìn)行教學(xué)前，應(yīng)該對教師所講的內(nèi)容提前有一個(gè)比較全面的了解。因?yàn)橹挥羞@樣，學(xué)生才會對教師所講的內(nèi)容有深刻的理解，從而產(chǎn)生自己的思考和認(rèn)識。所以，學(xué)生預(yù)習(xí)工作的充分準(zhǔn)備會直接影響教師的教學(xué)進(jìn)度，以及學(xué)生自己的學(xué)習(xí)情況。那么，教師應(yīng)該如何提高學(xué)生的預(yù)習(xí)程度呢？首先，我要求學(xué)生對我即將要講的內(nèi)容進(jìn)行整體閱讀，一般分為兩個(gè)步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細(xì)化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標(biāo)記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學(xué)生更好地達(dá)到預(yù)習(xí)的效果和養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣。其次，我要求學(xué)生針對自己的預(yù)習(xí)情況做一個(gè)大致的總結(jié)，期間包括對知識的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發(fā)現(xiàn)，這樣對于課堂教學(xué)質(zhì)量的提升、以及學(xué)生的學(xué)習(xí)能力的提升有著重要促進(jìn)作用。

（二）進(jìn)行及時(shí)的復(fù)習(xí)，和總結(jié)

學(xué)生在高中因?yàn)檎n程任務(wù)的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時(shí)間和精力均分到每一個(gè)學(xué)科上面。然后，就會出現(xiàn)一種情況，學(xué)生的考試分?jǐn)?shù)并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅(jiān)持滾動式的復(fù)習(xí)，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學(xué)中需要給學(xué)生強(qiáng)調(diào)及時(shí)復(fù)習(xí)的重要性和好處。我在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，對于這個(gè)問題是要求學(xué)生在每一節(jié)課之后，在完成教師布置的化學(xué)題之前，把當(dāng)天老師所講的內(nèi)容做一個(gè)及時(shí)的復(fù)習(xí)，并且仔細(xì)回想老師上課時(shí)候所講解的內(nèi)容。

還有就是在學(xué)習(xí)完一個(gè)章節(jié)之后，我要求學(xué)生用大小是A4的白紙做一個(gè)關(guān)于本章節(jié)的知識點(diǎn)總結(jié)，包括方程式的書寫。當(dāng)然，這個(gè)過程中最重要的是要學(xué)生關(guān)著書默寫，達(dá)到完全掌握的目的。對于學(xué)生不能回憶的知識點(diǎn)，學(xué)生要再次進(jìn)行復(fù)習(xí)，直到自己能夠完全的掌控這些知識。經(jīng)過長期這樣的訓(xùn)練，學(xué)生可以隨時(shí)輕松的應(yīng)對各種考試，而且能夠真正的學(xué)會和理解這些知識，并且能夠靈活運(yùn)用。這樣對于學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)也是有效地，因?yàn)檫@些過程都是要求學(xué)生自行在課下的時(shí)間里去完成的。

二、必修教材與選修教材的有機(jī)結(jié)合

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文章編號：1008-0546（2013）09-0084-01 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

目前江蘇高考模式為“語數(shù)英+選修”，高考中語數(shù)英三科計(jì)入總分，選修則劃分等級。高考的競爭即語數(shù)英的競爭，作為選修科目化學(xué)，其地位尚不及物理，每個(gè)學(xué)校針對選修課時(shí)一減再減，但高考對化學(xué)教學(xué)容量則沒有減少，另外學(xué)生也越來越不重視，化學(xué)作業(yè)一般放在最后去做。教師感覺時(shí)間不夠用，又擔(dān)心學(xué)生不重視，教師則布置大量的作業(yè)，難度大的、容易的“一鍋粥”的布置給學(xué)生，結(jié)果則適得其反，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性下降，個(gè)性得不到發(fā)展，潛能得不到發(fā)揮，更談不上探究能力、創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。如何通過作業(yè)來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力呢？筆者認(rèn)為要注意以下幾點(diǎn)。

一、作業(yè)形式多樣、趣味性強(qiáng)

多數(shù)老師布置的作業(yè)僅限于書面作業(yè)，主要針對知識的鞏固與解題技能的訓(xùn)練，模式單一，單調(diào)乏味，學(xué)生興趣下降直接影響學(xué)生的思維能力、觀察能力的培養(yǎng)。作業(yè)形式靈活多樣，突出實(shí)踐性、開放性、趣味性強(qiáng)的作業(yè)很容易激發(fā)學(xué)生的熱情。例如，高一化學(xué)內(nèi)容有很多的方程式需要我們?nèi)ビ洃洠胺匠淌匠瓗妆椋魈鞕z查”相信很多老師都說過這樣的話。但是把記憶方程式變成班級之間的比賽或者小組間的比賽，調(diào)動了學(xué)生的積極性，效果會更好點(diǎn)。再如：必修一教材中“如何選用材料”實(shí)踐活動：角色扮演是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐，貼近學(xué)生生活，與社會生活密切相關(guān)的作業(yè)不會使學(xué)生感覺到乏味，在充滿樂趣中完成了作業(yè)。

實(shí)驗(yàn)探究式作業(yè)、總結(jié)反思型作業(yè)，自主整理作業(yè)，應(yīng)用所學(xué)知識寫篇小論文等等都可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，不僅學(xué)生知識點(diǎn)記得牢固，而且在完成的過程中學(xué)習(xí)到新的知識，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。

二、作業(yè)精選習(xí)題、關(guān)注質(zhì)量

學(xué)生在完成作業(yè)時(shí)答案是豐富多樣的。若教師在課堂上對集中出現(xiàn)的問題進(jìn)行剖析，并加以適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，把解決問題的辦法集中在電解原理上，讓學(xué)生在解決問題的同時(shí)更進(jìn)一步加深對電解原理的理解，通過對比分析進(jìn)一步復(fù)習(xí)了原電池原理。

再如，學(xué)生在解答涉及實(shí)驗(yàn)操作題時(shí)常常說不清楚實(shí)際操作及方法，在做此類題目經(jīng)常是瞎猜亂碰，沒有章法。我選擇了這一例題：KNO3與NaCl的分離（如右圖）方法？參考答案：若要得到KNO3，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；若要得到NaCl，可以采取加熱蒸發(fā)、趁熱過濾。

學(xué)生的答案各種各樣的，即使是模擬試卷做了很多的高三的學(xué)生也有很多不清楚的。這類題目學(xué)生容易出錯(cuò)，如果我們精講這一題目，幫學(xué)生分析歸納，重點(diǎn)在兩個(gè)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，類似KNO3物質(zhì)的即可采取上述方法，學(xué)生即會舉一反三，碰到類似的題目迎刃而解了。

三、作業(yè)重視差異、因材施教

每班學(xué)生都存在差異，個(gè)體智力、能力、思維方式等的不同直接影響著學(xué)生的成績，均可分為上中下三類。教師布置作業(yè)若不重視差異，缺少層次性，則不利于成績薄弱的同學(xué)的轉(zhuǎn)化，同樣也不利于成績優(yōu)秀同學(xué)的發(fā)展。成績薄弱的同學(xué)更需要教師的關(guān)心與指導(dǎo)，如何使差生跳跳能摘到“果子”，又能使優(yōu)生免受“饑餓”之苦呢？這就需要教師布置作業(yè)時(shí)考慮學(xué)生實(shí)際，設(shè)置必做題和選做題，滿足不同學(xué)生的要求。例如：我校在準(zhǔn)備“學(xué)業(yè)水平測試”期間，沖刺A等級的同學(xué)和保C的同學(xué)座位是分開的，他們的習(xí)題也是不一樣的，難度的不同，給沖A的同學(xué)提供好的幫助，同時(shí)增加了保C同學(xué)達(dá)級的信心。

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〔文章編號〕 1004―0463（2013）08―0086―01

一、夯實(shí)知識基礎(chǔ)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

近年來的高考命題已從“考知識”轉(zhuǎn)向了“考能力”，但脫離不了基礎(chǔ)知識。高考命題的基礎(chǔ)是教材，源于教材高于教材，有的高考試題，可以從教材中找到原型或原題，如，大綱版化學(xué)第二冊第四節(jié)的課后作業(yè)題（NH4）2SO4 的分解，曾演變?yōu)?008年全國Ⅱ卷12題的“方程式配平”和2010年全國Ⅱ卷10題（NH4）2SO4 的分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子個(gè)數(shù)比等。因此，在高考備考的第一輪復(fù)習(xí)中，教師一定要引導(dǎo)學(xué)生回歸教材，并根據(jù)考綱要求準(zhǔn)確記憶相關(guān)知識點(diǎn)，對每一章、每一節(jié)知識強(qiáng)化記憶，形成網(wǎng)絡(luò)，方可厚積薄發(fā)。

二、確定復(fù)習(xí)范圍，突出主干知識

高考試題一直重視基礎(chǔ)，突出主干知識，不避熱點(diǎn)。因此，確定有效的專題復(fù)習(xí)范圍對第二輪復(fù)習(xí)起到事半功倍的作用。專題確定的原則應(yīng)是：突出主干、熱點(diǎn)知識。如近三年全國理綜（課標(biāo)卷）即寧夏卷的必答部分，常考的重要知識點(diǎn)有：1.關(guān)于Na的基本計(jì)算。2.有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱計(jì)算。3.有機(jī)物同分異構(gòu)體判斷。4.電化學(xué)基礎(chǔ)知識。5.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本知識及平衡常數(shù)的計(jì)算。6.離子方程式的書寫、正誤判斷及離子共存。7.元素化合物推斷。8.氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識及重要應(yīng)用。9.溶液中的離子平衡。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等。選修部分近三年均以有機(jī)合成和有機(jī)推斷形式呈現(xiàn)，且?？疾榈闹匾R點(diǎn)有：有機(jī)反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的判斷、依據(jù)波譜結(jié)果寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式等。所以，我們可以將上述知識點(diǎn)分設(shè)專題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

三、精練典型例題和習(xí)題

教師必須依據(jù)考綱大膽取舍，精選習(xí)題，正確處理好練與講的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生掌握并總結(jié)各種高考題型的解題思路和方法，避免學(xué)生盲目做題而浪費(fèi)時(shí)間。如實(shí)驗(yàn)題，應(yīng)要求學(xué)生始終圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕獯穑话悴粫蚰芰σ蛩囟Х?，同時(shí)歸納解題技巧、方法，形成良好的答題習(xí)慣。

四、用心審題，明確題目指向

審清題是做題的前提，要解決審題問題，學(xué)生要注意做好以下幾點(diǎn)：1.讀題速度適當(dāng)放慢，要逐字逐句認(rèn)真審題。只有這樣才不會遺漏題目的各種信息，包括隱藏信息，從而做到心中有數(shù)。2.要把握設(shè)問中的限制條件，明確題目指向。3.把握出題人的意圖，形成良好的做題習(xí)慣。將儲備的化學(xué)知識與題干的問題聯(lián)系起來，明確該題考查哪些知識點(diǎn)，這樣效率自然會提高。

五、用化學(xué)用語教學(xué)，規(guī)范書寫

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教學(xué)，不應(yīng)該僅僅滿足于學(xué)生學(xué)到了知識，更應(yīng)該讓學(xué)生掌握獲取知識的方法和技巧；不應(yīng)該僅僅滿足于學(xué)生會解答問題，更應(yīng)該讓學(xué)生擁有問題意識和解決問題的能力?，F(xiàn)以“離子反應(yīng)（第3課時(shí)）”為案例來說明運(yùn)用“以變導(dǎo)學(xué)”的方式來進(jìn)行化學(xué)用語的學(xué)習(xí)策略。這一節(jié)的重點(diǎn)在于從微觀角度看清反應(yīng)的本質(zhì)，幫助學(xué)生建構(gòu)微粒觀，并據(jù)此來引導(dǎo)學(xué)習(xí)比規(guī)則的直接呈現(xiàn)應(yīng)該更有價(jià)值，也更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)和魅力。

一、教材分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面所學(xué)的電離初步知識，又為選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中“水溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。

二、學(xué)生分析

“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)。由于前面已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和離子反應(yīng)，可將這部分知識的學(xué)習(xí)采用“以變導(dǎo)學(xué)”的探究式教學(xué)，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子反應(yīng)、離子方程式的定義，并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)撥，鞏固定義的外延和內(nèi)涵。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。書寫離子方程式、離子共存問題是本節(jié)的難點(diǎn)。

嘗試著采用“自主學(xué)習(xí)、自主質(zhì)疑、自主探討、自己講授、自我反思、自我檢測”的課堂模式，喚醒學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，使學(xué)生的主體作用得到了充分的發(fā)揮，教師只是在“激發(fā)、引導(dǎo)、點(diǎn)撥、點(diǎn)評、啟發(fā)、設(shè)計(jì)”上下工夫。

三、教學(xué)片段與分析

[片段1]

1. 離子方程式

2. 書寫步驟： 寫出硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式

？鄢 寫出正確的化學(xué)方程式（寫）

？鄢 將易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；

難溶物、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式（改）

？鄢 刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比（刪）

？鄢 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（查）

[片段1分析]

自主學(xué)習(xí)是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的獨(dú)立學(xué)習(xí)、獨(dú)立領(lǐng)悟、獨(dú)立思考的學(xué)習(xí)過程；自主學(xué)習(xí)不是“放羊式”的學(xué)習(xí)，而是在教師的指導(dǎo)下有目的、有步驟、有方法地進(jìn)行學(xué)習(xí)的過程。教師巧激發(fā)，精心設(shè)計(jì)一些自學(xué)題，讓自主學(xué)習(xí)趣味盎然。設(shè)計(jì)的問題要有啟發(fā)性，能啟發(fā)學(xué)生的思維，能引導(dǎo)學(xué)生閱讀與思考；問題不能太多太雜；盡量用“你判斷的依據(jù)？你發(fā)現(xiàn)了什么？”等來激發(fā)學(xué)生思維。

在“問題中心”的教學(xué)過程中，問題是學(xué)生學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，終點(diǎn)是問題的解決，在起點(diǎn)和終點(diǎn)間的過程則是教學(xué)的重點(diǎn)。在這個(gè)過程中，學(xué)生尋求問題解決的著力點(diǎn)（知識），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等。學(xué)生為解決問題而獲取知識，又應(yīng)用知識來解決問題，高層次思維能力與自主學(xué)習(xí)能力借此過程得到充分發(fā)展。

[片段2]

[動動手]寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

？鄢 HCl + NaOH

？鄢 H2SO4 + KOH

？鄢 HNO3 + Ba（OH）2

[片段2分析]

學(xué)生通過“動動手”發(fā)現(xiàn)：不同的化學(xué)方程式居然可以用同一個(gè)離子方程式來表達(dá)。據(jù)此引導(dǎo)學(xué)生建立 “類”的思想。進(jìn)而加深了對離子方程式意義的理解。也開始覺得學(xué)習(xí)離子方程式的必要性和重要性。

[片段3]

[想一想]

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可以用離子反應(yīng)：H+ + OH- = H2O 來表示？

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

？鄢 HCl + Cu（OH）2

？鄢 HCl + NH3·H2O

？鄢 H2SO4 + Ba（OH）2

？鄢 CH3COOH + KOH

[片段3分析]

和前面的[片段2]是有連續(xù)性的，用追問的形式引導(dǎo)學(xué)生思考。教師巧引導(dǎo)，讓自主質(zhì)疑問到關(guān)鍵。沒有質(zhì)疑能力，就不可能有創(chuàng)新能力。質(zhì)疑能力的培養(yǎng)應(yīng)該從課堂開始。教師在課堂上巧妙地創(chuàng)設(shè)富有挑戰(zhàn)性、激勵性的情景，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)疑，學(xué)生一定非常有興趣。學(xué)生有了質(zhì)疑的愿望和興趣后，教師還要適當(dāng)引導(dǎo)，使他們的質(zhì)疑有分量、有深度。

經(jīng)過激活、梳理、辨析等漸進(jìn)自主的學(xué)習(xí)過程，教師引導(dǎo)學(xué)生通過“議一議”、“辯一辯”、“理一理”等探究性“以變導(dǎo)學(xué)”方式，構(gòu)建“知識鏈”。在教師的適度點(diǎn)撥下完善“認(rèn)知網(wǎng)絡(luò)”學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識得到了鞏固，認(rèn)知結(jié)構(gòu)得到了完善?！爸R的意義存在于對知識的用法中”。這樣，學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的挑戰(zhàn)性過程中，知識的統(tǒng)籌整合能力會逐步增強(qiáng)，化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用意識會逐步濃厚，“化學(xué)知識”的價(jià)值也會在應(yīng)用實(shí)踐中得以親身感悟。為了使學(xué)生系統(tǒng)地把握知識，形成良好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并逐步學(xué)會整體構(gòu)建的方法，形成整體構(gòu)建的思想。

[片段4]

3. 書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤

（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分

例：① 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

OH- + H+H2O

② 石灰石與鹽酸反應(yīng)

CO32- + 2H+CO2+ H2O

③ 純堿與醋酸反應(yīng)

CO32- + 2H+CO2+ H2O

（2）違背反應(yīng)事實(shí)

例：鐵和稀硫酸反應(yīng)

2Fe + 6H+2Fe3++3H2

（3）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒

例：① 金屬鈉和水反應(yīng)

Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2

② 鐵粉放入硫酸鐵溶液中

Fe+Fe3+2Fe2+

（4）漏寫離子

例：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42-BaSO4

（5）系數(shù)化簡時(shí)錯(cuò)誤

例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+H2O

（6）沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除

例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)

Na++Cl-+Ag++NO3-AgCl+ Na+ + NO3-

[片段4分析]

讓學(xué)生體驗(yàn)錯(cuò)誤，比向?qū)W生直接呈現(xiàn)錯(cuò)誤應(yīng)該會有不同的教學(xué)效果！這個(gè)時(shí)段的教學(xué)主要由學(xué)生自主討論、思考，讓學(xué)生對自我發(fā)現(xiàn)問題在教材上尋找答案或?qū)で笃渌瑢W(xué)的幫助，形成一種互學(xué)互幫的學(xué)習(xí)氛圍。通過自我檢測，及時(shí)反饋學(xué)習(xí)的情況，從而學(xué)會自我查漏補(bǔ)缺。在教學(xué)中，通過多設(shè)疑、多提問、多討論、多分析、多探究，培養(yǎng)學(xué)生以發(fā)散、求新、求異思維為主的創(chuàng)新思維；綜合運(yùn)用知識的能力；主體意識及探究的精神。

整個(gè)過程之中始終以學(xué)生研討的方式進(jìn)行，把握本節(jié)課的重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、易混點(diǎn)、易漏點(diǎn)，教師作為研討的參與者加入到學(xué)生討論的行列之中。匯報(bào)交流是教學(xué)中的重要環(huán)節(jié)，真正體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，在交流中學(xué)習(xí)，在交流中提高。

自主探討是學(xué)生化解疑難、掌握知識的重要途徑。探究的內(nèi)容主要是學(xué)生在自學(xué)過程中遇到的疑難問題，也可以是教師反復(fù)體會挖掘的探究點(diǎn)。讓學(xué)生通過小組討論去探討，學(xué)生會主動去參與，主動去思考。當(dāng)學(xué)生自己通過討論有一種豁然開朗的感覺時(shí)，就會產(chǎn)生成就感，這種成就感會激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的激情和探討的熱情。教師巧點(diǎn)撥，可以讓自主探討有聲有色。

以學(xué)生所學(xué)的知識為基礎(chǔ)，通過分析、比較、概括等途徑，使原本相似、相反的知識點(diǎn)聯(lián)系起來，如同將一顆顆珍珠串成項(xiàng)鏈一樣。對于學(xué)生而言，猶如開啟了一道道原來不暢通的知識通道，使他們在重構(gòu)知識體系時(shí)，驚異地感受到從不同角度對同一知識點(diǎn)的認(rèn)識。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖

把學(xué)生的學(xué)習(xí)與任務(wù)相結(jié)合，在整個(gè)教學(xué)過程中，教師以完成特定的任務(wù)為手段，將要得到的教學(xué)目標(biāo)體現(xiàn)于任務(wù)之中，引導(dǎo)學(xué)生由簡到繁，由易到難，循序漸進(jìn)地通過完成任務(wù)達(dá)到掌握所學(xué)知識、培養(yǎng)能力的目的。

在“自主學(xué)習(xí)1：離子方程式的書寫”模塊中，充分發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)；在“自主學(xué)習(xí)2：離子方程式的意義”模塊中，充分發(fā)揮學(xué)生的自主質(zhì)疑、自主探討；從“學(xué)案檢測反饋”的自我檢測，到“討論：離子方程式書寫的易錯(cuò)點(diǎn)”引導(dǎo)學(xué)生自主質(zhì)疑、自己講授、自我反思。

“知識點(diǎn)”是新授課中的核心內(nèi)容，但它如何呈現(xiàn)在學(xué)生眼前是有講究的。如果知識點(diǎn)之間缺少必要的邏輯聯(lián)系，學(xué)生所要做的只是將這些“散沙”機(jī)械地填入腦海中。于是，學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)重，學(xué)習(xí)枯燥乏味，等到要應(yīng)用知識時(shí)也因缺少必要的線索無法提取而使知識變得“惰性”。 因此變“知識點(diǎn)”為“任務(wù)”， 變教師“講授”為學(xué)生“體驗(yàn)” ，變教師“教”為學(xué)生“學(xué)”。 學(xué)生為解決問題而獲取知識，又應(yīng)用知識來解決問題，高層次思維能力與自主學(xué)習(xí)能力借此過程得到充分發(fā)展。從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)活動“認(rèn)知”與“情感”的和諧同步。

從學(xué)生主體的視角分析，化學(xué)課堂活動應(yīng)當(dāng)是一個(gè)生動活潑的、富有個(gè)性的過程。教師應(yīng)秉持開放包容的積極心態(tài)，給學(xué)生主體暴露思想軌跡、表達(dá)認(rèn)知疑惑、傾訴學(xué)習(xí)困惑提供充分的時(shí)空余地。提倡鼓勵學(xué)生與教材、教師對話，讓對話使化學(xué)教學(xué)充滿智慧和激情，讓對話使化學(xué)課堂充滿生機(jī)和創(chuàng)新。水常無華，相蕩而成漣漪；石本無火，相激而發(fā)靈光。引導(dǎo)學(xué)生在觀點(diǎn)碰撞、意見爭論、交流解惑的過程中，實(shí)現(xiàn)對相關(guān)化學(xué)知識來龍去脈的清晰把握和深層感悟。在這里，“問題”不再是阻礙個(gè)體學(xué)習(xí)的消極因素，而是促進(jìn)學(xué)習(xí)深入的重要資源。

五、課后反思

在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師有目標(biāo)地根據(jù)學(xué)生已有知識和相應(yīng)分析能力，針對教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，呈現(xiàn)教學(xué)素材，設(shè)計(jì)相關(guān)問題，將學(xué)生的思維放出去，再引領(lǐng)到課堂教學(xué)中來，有的放矢地進(jìn)行教學(xué)。在化學(xué)課堂上，巧激發(fā)、巧引導(dǎo)、巧點(diǎn)撥、巧點(diǎn)評、巧啟發(fā)、巧設(shè)計(jì)，“以變導(dǎo)學(xué)”達(dá)成學(xué)生對知識的認(rèn)識和構(gòu)建以及對知識的融合和提升，使得知識與能力在深度、廣度上螺旋遞進(jìn)。靈活地對教材內(nèi)容壓縮、拓展、重組、整合、超越，把平面的、靜態(tài)的、沉默的文本，變成立體的、鮮活的、能喚起學(xué)生學(xué)習(xí)熱情、挑戰(zhàn)學(xué)生智慧的課程。引導(dǎo)學(xué)生在預(yù)設(shè)情境中重現(xiàn)“知識點(diǎn)”，在主體探究中完善“知識鏈”，在質(zhì)疑糾錯(cuò)中明晰“知識點(diǎn)”，在問題解決中感悟“知識價(jià)值”。因此，我們要充分尊重學(xué)生的課堂教學(xué)主體地位，合理設(shè)置目標(biāo)，營造一個(gè)和諧的教學(xué)氛圍，準(zhǔn)確把握教學(xué)進(jìn)程，分步推進(jìn)教學(xué)目標(biāo)，才能促進(jìn)學(xué)生步入教學(xué)的“最近發(fā)展區(qū)”，使學(xué)生真正成為意義上學(xué)習(xí)的主人，學(xué)有動力、學(xué)有激情、學(xué)有創(chuàng)新，向高效課堂更進(jìn)一步。

正如新理念倡導(dǎo)的：“給孩子一些機(jī)會，讓他們自己去體驗(yàn)；給孩子一些任務(wù)，讓他們自己去完成；給孩子一些困難，讓他們自己去解決；給孩子一個(gè)問題，讓他們自己去找答案；給孩子一片空間，讓他們自己向前走。”

參考文獻(xiàn)

[1] 韓寶娟. 中學(xué)化學(xué)概念轉(zhuǎn)變教學(xué)研究[D]. 濟(jì)南：山東師范大學(xué)，2004