導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇化學基本方程式，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

分類是研究問題的一種方法，能培養(yǎng)學生解決問題的能力。轉化充分體現(xiàn)物質性質，是元素化合物的核心問題。化學方程式是元素的單質及其化合物直觀具體的反映，是中學化學中重要的化學用語之一。學生能準確地寫出化學方程式，可以客觀地反映對化學反應原理的理解，對實驗現(xiàn)象的認識，以及對物質性質的掌握程度，進而提高應用化學知識解決實際問題的能力。在教學實踐中，我發(fā)現(xiàn)學生對化學方程式被動接受的較多，有的甚至把化學方程式當做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂趣的化學學科變得索然無味，給學生學習化學背上了沉重的負擔，事倍功半，更談不上學習能力的培養(yǎng)。面對這種情況，我在教學實踐中不斷思考總結，將中學常見的化學反應分為四種基本反應、氧化還原反應和有機反應三大類，幫助學生理清每類反應物質之間的轉化關系，從而實現(xiàn)化學方程式的快速準確書寫。

一、四種基本反應類型方程式的書寫

任何一個化學方程式的書寫都要弄清兩個問題，一是弄清反應物和生成物是什么，即“質”的問題；二是配平方程式，即“量”問題。大多數(shù)高中學生寫不起化學方程式，主要是沒有弄清“質”的問題，而配平方程式一般問題不大。因此，本文所講的化學方程式書寫側重于理清物質之間的分類轉化規(guī)律，而不涉及方程式的配平。

四種基本反應指化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。四種基本反應主要涵蓋了九年級化學絕大多數(shù)反應，主要是單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系（如下圖所示）。

圖中的每一個箭頭代表一類轉化規(guī)律。在此基礎上，讓學生學會運用金屬活動順序表判斷金屬能否與酸和鹽發(fā)生置換反應（前置換后）；學會用酸堿鹽的溶解性表和復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應能否發(fā)生；注意置換反應是等化合價置換和復分解反應是等化合價交換價即可寫出化學方程式。例如寫出稀鹽酸與鋅的反應化學方程式。根據(jù)上圖轉化關系和置換反應的規(guī)律可知，鋅屬于金屬單質，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應生成鹽和氫氣。根據(jù)鹽和置換反應的概念很容易得出鹽的陽離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學生就不難寫出其化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復分解反應方程式書寫也可仿此分析，化合反應和分解反應的方程式書寫比較簡單，在此不再贅述。

二、氧化還原反應方程式的書寫

氧化還原反應相對四種基本反應來說難度相對要大，生成物多，這是很多學生在寫氧化還原反應方程式時感到困難的原因之一。但無論是何種氧化還原反應，都符合以下轉化關系。

從上述轉化關系可以看出：任何一個氧化還原反應都是氧化劑與還原劑反應生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。所以書寫氧化還原反應方程式時，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，其次用化合價升降法配平這兩對物質，然后結合反應介質和質量守恒定律確定其他物質。如果把氧化還原反應比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩(wěn)了，其他問題就好辦了。當學生有了以上的定性認識，在書寫過程中再結合氧化還原反應的守恒規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、強弱規(guī)律、歸中規(guī)律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉化規(guī)律，就可以寫出常見的氧化還原反應方程式。另外，有些時候還要注意反應介質、條件對產(chǎn)物的影響，對于相同的反應物，當反應條件和反應所處的酸堿性不同時，其產(chǎn)物也會發(fā)生相應變化。例如寫出用KMnO與濃HCl反應制取氯氣的化學方程式。KMnO是常見的氧化劑，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn，濃HCl是常見的還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl，根據(jù)電中性原理和質量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結合生成KCl和MnCl，氫與氧結合生成水。至此，根據(jù)化合價升降法即可寫出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有機反應方程式的書寫

中學常見的有機物之間的反應主要是官能團之間的轉化，規(guī)律性更強，但要注意有機反應除主反應外還常伴有副反應，因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應用“?葑”連接，燃燒反應也可用“=”連接。因此，書寫有機化學方程式時應注意從結構出發(fā)，結合反應條件來判斷有機物能發(fā)生什么樣的反應。有機反應常見類型有氧化反應、還原反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應和聚合反應等，弄清這些反應進行的條件和反應發(fā)生的部位，有助于我們快速而準確地寫出有機反應的化學方程式。以下是高中重要有機物之間的相互轉化關系。

除此之外，由于有機物普遍存在同分異構體，有機物分子式無法體現(xiàn)分子結構。又因為多數(shù)有機物結構式復雜書寫繁瑣，所以有機反應方程式中有機物一般不寫分子式而采用結構簡式。結構簡式既簡練又突出官能團，在化學方程式中能簡潔準確地體現(xiàn)出反應原理。在書寫有機物結構簡式時要注意兩點：一是碳只能形成四個共價鍵，不能少寫或多寫。二是一些基團的連接方式要既正確又合乎習慣，不產(chǎn)生歧義。例醛基-CHO，不能寫成CHO-也不能寫成-COH。例如試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：

①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的結構特點不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反應）

綜上所述，中學化學所涉及的化學方程式雖然比較多，但類別不多，且每一類都有規(guī)律可循。只要我們在平時的教學中勤于思考，多加總結，就能讓教學變得輕松又快樂，收到事半功倍的教學效果。

參考文獻：

［1］林楚先等.初中課本化學全一冊教學掛圖二（8）.上海教育出版.

篇2

前言

化學方程式是化學的一種特殊語言，在化學方程式中蘊涵許多信息，如：化學反應中的各種數(shù)量關系、反應條件對反應過程的影響，它是反應可行性的判斷依據(jù)、辨析基本概念和基本理論的依據(jù)?；瘜W方程式有助于學生理解化學反應的實質，同時掌握物質的化學性質。些信息的提取和整合又為解決化學問題提供了思路。充分發(fā)掘化學方程式中的信息要素，能夠使學生正確書寫化學方程式，提高學生的化學水平。在教學實踐當中結合教學理論，改進教學策略，優(yōu)化知識結構，能夠提高學生的認知水平，領悟學習化學的思想方法，最終提高化學教學效果.

1對化學方程式的認識與解析

化學方程式是一種符號語言，符號是它的表象特征。學生必須認識它的具體意義，掌握基本概念，結合具體物質及具體反應去認識它、研究它，才能理解化學方程式所蘊含的意義，從能夠而加強理解和記憶。

化學方程式是一種解釋化學現(xiàn)象，解決化學問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現(xiàn)是：它能夠表述規(guī)律性化學原理；解釋化學現(xiàn)象。人們能夠利用化學方程式進行量化表達和計算，設計簡單化工反應流程等等。在高中化學教學中，我們可以利用化學方程式的工具性結合化學反應實用性，提高化學教學的質量，享受化學學科的魅力。

化學方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學反應會隨著反應條件（反應物濃度、反應物的量比關系等）的變化結果隨之改變，思維的立體性是指化學反應可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學教學中，要依據(jù)化學的基本知識、基本原理及知識結構特點，分析學生的認知水平和心理特點，在此基礎上，培養(yǎng)學生的概括、分析綜合、比較及聯(lián)想的能力，提高學生思維的靈活性、獨立性、深刻性、廣闊性、批判性，優(yōu)化思維品質。

化學方程式的這些特點和屬性決定了我們高中化學教學中要根據(jù)實際情況選擇合適的教學策略。

2高中化學方程式教學策略

2.1 在教學實踐中培養(yǎng)學生的實驗實踐意識

在高中化學方程式教學過程中，利用化學實驗幫助學生構建化學方程式的知識，化學反應能通過反應的現(xiàn)象表現(xiàn)出來，具有直觀性的特點，學生在觀察現(xiàn)象的過程中體會化學反應的本質，從而理解化學方程式的屬性和特征。在設計化學實驗教學環(huán)節(jié)時，盡可能先易后難、先簡單后復雜，逐步深人的進行。教師利用實驗的實踐過程，引導學生的思維活動，通過認識化學反應的實質有效地提高學生學習的興趣和效率。例如：進行鐵與氯化銅反應的化學實驗。過量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學生在觀察實驗的過程中總結化學方程式的書寫，這個過程既符合學生是教學的主體要求，教師也起到了教學的主導作用。在此過程中，實現(xiàn)了學生是高級知識的構建的新課標要求，同時又培養(yǎng)了學生的科學素養(yǎng)?；瘜W方程式的教學建立在實驗的基礎上進行。是高中化學教學中最優(yōu)化的教學策略。

2.2以化學方程式教學內容為載體，培養(yǎng)學生邏輯分析意識

在高中化學課堂教學中，以化學方程式內容為載體，配合恰當?shù)慕虒W方法和手段，是促使學生形成基本邏輯方式的教學途徑。高中學生已經(jīng)具備了一定化學概念、理論性知識、元素化合物事實性知識等的基本理論知識。在此基礎上，高中階段化學方程式的應用對于學生來說基本上拓展原有的知識結構，更新或充實原有層次相對較低的理論內涵，最終達到更深刻、更全面地理解化學反應的知識體系上來。這樣，實施以化學方程式為載體的有效教學的關鍵就在于培養(yǎng)學生用嚴密的邏輯思維思考問題的習慣。引導學生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學方程式的同化點，搭設新舊化學方程式之間的“橋梁”。學生通過一系列的學習、探究，能夠更進一步的理解、認知化學方程式的規(guī)律和本質。從而，提高了學生思維的深刻性。以化學方程式為載體的教學策略提供了有針對性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎上，引導學生邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達到理解新化學反應方程式的本質，運用新化學反應方程式規(guī)律的教學目的。

另外，根據(jù)化學反應類型進行化學方程式教學的策略（即運用分類的教學策略），同樣能夠培養(yǎng)學生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應類型中，氧化還原反應是高中重點學習的內容，這部分內容理解起來有一定的難度，在教學的過程當中按類型進行教學是很有必要的。氧化還原具有較強的規(guī)律性，包括價態(tài)律、守恒律、強弱律等。因而要注重從物質的結構分析物質具有的性質入手，從從物質中元素價態(tài)的變化規(guī)律及實驗總結出反應的產(chǎn)物；從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱。在化學反應方程式教學中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎上邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，從而達到理解和運用新化學反應的本質和規(guī)律之目的。

結束語

在理論與實踐的結合中形成的策略，才具有指導性和操作性。而高中化學課程教學也非幾種策略的簡單運用就能做好，我們只有在新課程標準理念的指導下，根據(jù)學生的認知特點、記憶心理特點，結合學科教學特色與內容，創(chuàng)造性地指導學生，才能最大限度地提高化學方程式教學的質量，為學生終身學習奠定基礎。

參考文獻：

[1]鮑農(nóng)農(nóng).高中化學方程式教學的解析與策略[J].河北理科教學研究. 2008,0.

篇3

【文章編號】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化學教學中，如何指導學生快速、正確地寫出化學方程式，是關系到學生能否學好化學的問題。據(jù)筆者的教學經(jīng)驗，從下面幾方面入手，會收到很好的效果。

一、要求學生熟悉一些基本的化學知識

熟悉基本的化學知識和書寫化學方程式，二者是互相促進的。因此，熟悉基本的化學知識是幫助學生會寫化學方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。

2　熟悉學過的單質、化合物的化學性質。因為這些物質的化學性質必須通過化學反應才能表現(xiàn)出來，而化學反應必然涉及化學方程式。反過來，會寫出這些化學方程式，也就熟悉了有關物質的化學性質。在初中化學學習的單質有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指導學生根據(jù)反應的特點寫化學方程式

初中階段學習的各反應類型的化學方程式是非常有規(guī)律的。

分解反應的概念，可歸結為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學習的重要的分解反應只有5個，其中有關氧氣的實驗室制取原理的有3個，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個。加上課本上的相關實驗及說明有關問題用到的4個化學方程式。初中學到的分解反應的化學方程式也只有9個，記憶并不難。

化合反應的概念可以歸結為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學習的化合反應的化學方程式，大多數(shù)都與氧氣的化學性質有關。

置換反應的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據(jù)置換反應的特點來寫，不能隨便亂寫。初中階段學習的置換反應只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應。

復分解反應的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學習的復分解反應都與酸、堿、鹽的化學性質有關。酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應。要注意根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應能否發(fā)生，只有反應能發(fā)生，寫出來的化學方程式才可能是正確的。

在初中化學學習中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機物燃燒等兩種化學反應不屬于以上四種基本反應類型，但掌握了這兩種化學反應類型的特點，記憶起來也并不難。

書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式時，要注意一氧化碳具有還原性，反應時它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來，同時生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說，一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式，都有固定的格式：反應物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學式和反應條件，那么該類化學方程式就能順利地寫出來，我們要做的主要是配平。

書寫有機物燃燒的化學方程式也有規(guī)律可循。初中階段學習的有機物都是碳氫化合物，它們燃燒的產(chǎn)物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機物的化學式，就可以寫出有機物燃燒化學方程式，關鍵也是配平化學方程式。

三、訓練學生從綜合問題中找出相關信息

在考試中，出題者根據(jù)科技的發(fā)展與應用或生活當中遇到的問題來設計題目，要求學生根據(jù)題目中提供的信息來書寫化學方程式。這些化學方程式好像課本中都沒有出現(xiàn)過，學生感覺比較難，無從下手。其實這類題目主要考查學生綜合處理信息的能力，題目中的反應物、生成物都是學生在課本中學習過的或接觸過的，只要教師在平時教學中訓練學生認真閱讀題目，學會從題目提供的信息中找出反應物、生成物、反應條件，寫出它們的化學式，學生依據(jù)寫化學方程式的步驟，就可順利寫出化學方程式。

[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉化為乙醇和二氧化碳的化學方程式。

這里，根據(jù)題目提供的信息，可知道反應物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學式，寫化學方程式時注意配平，就可完成該題的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒學生一些注意事項

在教學中要向學生強調，書寫化學方程式，切不可粗心大意，否則會容易出錯。要注意的問題有：(1)化學式要寫對。這是至關重要的。每種物質只有一個化學式，寫錯了，就不能表示該種物質，化學方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學方程式，因為它不符合質量守恒定律。(3)注明反應條件。很多化學反應必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫這些化學反應的化學方程式時不注明條件，就不能算寫出了正確的化學方程式，因為一般條件下反應不能發(fā)生。(4)根據(jù)要求標明生成物的狀態(tài)。

篇4

化學方程式是學習化學最重要的化學用語，是化學學習的基石，是學好化學的工具，在化學的教學中，化學方程式的教學是化學教學的關鍵，同時也是教學的重點和難點，因此，教師要積極探討化學方程式的教學方法，有效引導學生學好化學方程式，為學生學好化學打下堅實的基礎，提升學生的化學能力。

一、熟練掌握化學方程式的書寫原則及方法

化學方程式的書寫是建立在質量守恒定定律的基礎上，并且必須符合反應的原理。在化學教學中首先強調化學方程式的書寫原則：其一是尊重客觀事實，也就是反應事實。書寫化學方程式時絕對不能主觀臆造不存在的物質和化學方程式。其二是遵從質量守恒定律。在教學的過程中教師首先應提出化學方程式的書寫原則，然后組織學生討論，使學生弄清為什么在書寫化學方程式時要遵循兩個原則。

化學方程式在化學用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學方程式的基礎；后有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學方程式為基礎的?？梢?，掌握書寫化學方程式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。要正確書寫物質的化學方程式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學方程式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學方程式要符合各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學方程式的一般方法。一般來說書寫化學方程式可分為兩大步驟。步驟一是書寫化學反應式，即化學反應表達式：具體是①先寫反應物的化學方程式，然后再寫生成物的化學方程式。②在化學方程式間寫連接號，注明反應條件等，如：反應物化學方程式間用 “+”號：生成物化學方程式間里“+”號；反應物與生成物化學方程式間用“-”號。③適當注明化學反應現(xiàn)象。如：氣體生成物化學方程式旁用“”號；水介質中，不溶于水的生成物化學方程式旁用“”號。書寫化學方程式步驟之二是配平化學反應式成化學方程式，改式中“-”為“=”號。教師在教學的過程中，啟發(fā)學生思考化學方程式的書寫步驟與化學方程式的書寫原則之間的內在聯(lián)系。教師還可以在教學過程中，以化學方程與數(shù)學中的方程類比，啟發(fā)學生明白在化學反應過程中也存在等量關系即質量守恒，配平方程就是質量守恒的具體體現(xiàn)。

二、正確判斷化學方程式的正誤

根據(jù)書寫化學方程式的原則可得出判斷化學方程式的基本步驟如下：①看反應是否符合客觀事實；②看反應物與生成物的化學方程式是否書寫正確；③看化學方程式是否配平；④看條件是否注明；⑤看“”“”符號是否正確使用。

例：下列化學方程式中，完全正確的是（ ）

A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

B. H2O=H2+O2

C. Mg2+O2= 2MgO

D. 3Fe+2O2 =Fe3O4

解析：根據(jù)以上分析，結合所學知識：A的錯誤有兩個方面：①違背了客觀事實，鐵參與置換反應生成的是低價的亞鐵鹽；②氣體符號未標。B的錯誤也有兩個方面：①化學方程式未配平；②條件未注明。C的錯誤是：反應物鎂的化學方程式書寫不正確。D正確。

三、深入分析認識化學方程式

化學方程式，可以從以下幾個方面分析、認識：

（1）反應物、生成物各是什么？性質如何？

（2）反應條件；

（3）反應量的關系；

（4）反應類型、反應本質；

（5）反應得出的結論；

（6）反應發(fā)生的部位（對有機反應而言）、反應前后的能量變化（對熱化學方程式而言）。

四、牢固記憶化學方程式

方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶化學方程式是學習化學的保證。根據(jù)化學方程式的書寫方法及要領，我認為化學方程式的記憶可通過兩種方法實現(xiàn)：

篇5

中圖分類號：G633．91 文獻標識碼：A 文章編號：1006-3315（2012）06-051-001

化學方程式的教學是初中化學課程的重要內容。在化學方程式的書寫上，如果方法不恰當就得花很多精力，甚至少數(shù)學生由于死記硬背，剛默寫出來，馬上就忘了。但是如果教師采用正確的方法引導學生，就會起到事半功倍的效果，也能使學生節(jié)約很多寶貴的學習時間。其實化學方程式根本不用背，而只需按照正確的方法和步驟去書寫即可。

一、兩個原則，三個步驟

書寫化學方程式必須以客觀事實為依據(jù)，遵守質量守恒定律，即必須配平，使得化學方程式兩邊各元素的原子個數(shù)相等。

掌握正確的書寫步驟?；瘜W方程式一般可按“寫”“配”“注”三步來完成?！皩憽本褪菍懗龇磻铩⑸晌锏幕瘜W式，“配”即配平，“注”即注明條件及氣體符號、沉淀符號。

二、重視方法，輕松配平

書寫化學方程式必須學會配平，掌握幾種配平方法對學生很有幫助。

1.最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法是常用的，也是體現(xiàn)配平基本原理的一種方法。找出左、右兩邊某種元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個最小公倍數(shù)除以物質化學式中該元素的原子個數(shù)，就是該物質的化學計量數(shù)。

2.觀察法

通過觀察方程式兩邊物質化學式中原子數(shù)目特點來配平。在方程式的配平中，學會觀察很重要。有些化學方程式較簡單，只要通過觀察就能配平，如：Mg+O2 MgO。有些方程式通過觀察，能得出一定的規(guī)律，配平就比較容易，教師在教學實踐中對這些規(guī)律加以歸納便于學生掌握。如一氧化碳還原金屬氧化物的方程式，一氧化碳和二氧化碳的化學計量數(shù)相同，等于金屬氧化物中氧原子的個數(shù)。

3．奇偶法（亦稱奇數(shù)配偶數(shù)法）

FeS2+O2 Fe2O3+SO2的配平很能說明問題。通過觀察可發(fā)現(xiàn)：左邊O2中氧原子數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3中氧原子數(shù)為奇數(shù)，SO2中氧原子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的和為奇數(shù)，所以Fe2O3的化學計量數(shù)必定為偶數(shù)，最小的偶數(shù)為2，因此Fe2O3的化學計量數(shù)先定為2。接著FeS2的化學計量數(shù)可定為4，SO2的化學計量數(shù)可定為8，最后O2的化學計量數(shù)確定為11。H2O2 ?圯H2O+O2、C2H2+O2

CO2+H2O、H2S+O2 H2O+SO2等方程式用此方法配平都很方便。

4．設一法

某一物質的化學計量數(shù)確定后其他物質的化學計量數(shù)可隨之確定的化學方程式都可用這種方法進行配平。如CH4+O2 CO2 +H2O設CH4的化學計量數(shù)為1，那么CO2的化學計量數(shù)為1，H2O的化學計量數(shù)2，右邊氧原子總數(shù)為4，O2的化學計量數(shù)為2。一般有機物燃燒的方程式均可用此方法來配平，H2S+O2 H2O+SO2、 CuFeS2+O2——CuO+Fe2O3+SO2等方程式的配平也可用這種方法。

三、注意條件，書寫完整

一部分同學在書寫化學方程式時經(jīng)常忽略反應條件。在平時教學中必須強調條件對化學反應的重要性。告訴學生有時反應條件不同，產(chǎn)物也會不同，如：二氧化碳溶于水生成的是碳酸，而在進行光合作用時則生成葡萄糖和氧氣。因此在書寫化學方程式時必須準確注明條件。

四、基本類型，有助書寫

化學反應的基本類型是指化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應?；瘜W反應基本類型是根據(jù)形式來分的，學會正確區(qū)分四種基本類型，對不同類型掌握各自特點，有助于正確書寫化學方程式。

化合反應是由多種物質變成一種物質的反應。書寫化合反應方程式時主要是記住產(chǎn)物，如鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，不能寫成鐵的其他氧化物。一些化合反應是有規(guī)律的，如金屬氧化物和水反應生成堿，非金屬氧化物和水反應生成酸，記住規(guī)律便于寫出方程式。

置換反應在初中階段一般涉及三種。一是金屬活動性順序中位于氫前面的金屬置換出酸中的氫，生成氫氣。這類反應要注意：酸應該是鹽酸和稀硫酸；鐵和酸反應生成的鹽是亞鐵鹽。二是較活潑金屬把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在書寫這類反應方程式時要注意鉀、鈣、鈉三種金屬除外；鹽必須可溶于水；鐵和鹽溶液反應生成的鹽是亞鐵鹽。三是還原劑木炭、氫氣與金屬氧化物發(fā)生置換反應，產(chǎn)物分別是二氧化碳或水和金屬單質。

對于復分解反應，根據(jù)“互相交換成分”這一規(guī)律來確定產(chǎn)物會比較容易。一般還需注意以下幾點：鹽和鹽反應、鹽和堿反應，反應物必須均可溶；產(chǎn)物有沉淀析出，氣體放出或水生成；氫離子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，銨根離子和氫氧根離子結合生成氨氣和水。

五、循序漸進，螺旋上升

教材一開始出現(xiàn)的幾個化學反應是常見的化合反應或分解反應，通過這些反應實例讓學生掌握一種表示化學反應的方法——文字表達式，明確反應物和生成物?；瘜W式是寫化學方程式的基礎，對一部分學生而言是有難度的，如果不能熟練書寫化學式，那么對化學方程式就會望而卻步。在熟練掌握化學式的寫法后，讓學生寫符號表達式，把文字表達式中的物質名稱換成化學式。

六、變換情境，提升價值

在學習化學方程式的過程中也少不了練習，我們盡可能避免機械重復。一個化學反應可以在不同的情境中出現(xiàn)，如：“二氧化碳和氫氧化鈣反應”可以說成“二氧化碳通入澄清石灰水”、“檢驗二氧化碳”、“要留清白在人間（于謙詩）”、“萬里長城永不倒的原因”讓學生練習寫方程式。這樣學生不會因機械重復而厭煩，反而更多地了解該反應的用途。

熟練書寫化學方程式對學習化學的意義是不言而喻的，也是學生應當掌握的基本技能。教師的科學引導會讓學生學得更輕松，掌握得更扎實，運用得更自如。

參考文獻：

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關鍵詞：核心素養(yǎng)；定量計算；教學策略；單元結構化設計

北京師范大學林崇德教授指出：“核心素養(yǎng)是學生在接受相應學段的教育過程中，逐步形成的適應個人終身發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關鍵能力。它是關于學生知識、技能、情感、態(tài)度、價值觀等多方面要求的綜合體，是個體能夠適應未來社會、促進終身學習、實現(xiàn)全面發(fā)展的基本保障。”中學化學核心素養(yǎng)是：中學生一切已學過的東西都忘記后所剩下來的，以基礎化學知識和基本實驗技能為載體的化學基本觀念和思維方法，及由此形成的可持續(xù)發(fā)展能力和相關品格，即中學化學核心素養(yǎng)。

結合本課學習內容，可以從以下方面測評學生是否具備了核心素養(yǎng)：能從定性到定量、從宏觀到微觀的角度認識化學反應；認識定量研究對科研生產(chǎn)生活實踐的價值；根據(jù)物質的質量關系，利用化學方程式進行簡單計算。

一、問題提出

《利用化學方程式的簡單計算》是人教版化學九年級（上冊）第五單元的課題3，從課題內容上看，無非是根據(jù)化學方程式找出已知和未知，然后列比例計算，似乎沒什么難度?？墒窃诮鼛啄甑闹锌蓟瘜W中，根據(jù)化學方程式計算題目的得分率較低，這個結果遠遠超出老師的預期。

二、調查結果

1.教師教授本課的困惑

授課時教師根據(jù)化學方程式定量方面的意義，引出根據(jù)化學方程式的計算，列出數(shù)學比例式，本以為很簡單的一項技能訓練，可學生解題時仍然錯誤百出，教學效果難以達到預期。

2.學生學習本課的困惑

3.原因分析

本課題在課標中所屬的一級主題是“物質的化學變化”，二級主題是“質量守恒定律”，與本課題相關的主要要求有：“能說明化學反應中的質量關系，能根據(jù)化學方程式進行簡單計算，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。”可見，課標試圖通過該課題的學習，發(fā)展學生以下認識：化學變化的認識從定性上升到定量，化學方程式的計算，利用物質在“量”的方面存在的必然聯(lián)系，實現(xiàn)對化學變化的定量研究；體會到化學方程式的計算不僅豐富了化學反應的內涵，還初步形成“物質的變化觀”和“化學的價值觀”等基本學科觀念。

囿于教對課標、教材內容內涵及學習價值挖掘深度所限，教師對本課題形成了片面的學科理解，片面地把本課定位為初中化學一項重要的計算技能，教學目標確定為重點關注如何讓學生盡快熟練掌握這項技能。

《義務教育化學課程標準》強調：“為學生創(chuàng)設體現(xiàn)化學、技術、社會、環(huán)境相互關系的學習情境，使學生初步了解化學對人類文明發(fā)展的巨大貢獻。知識、技能作為核心素養(yǎng)形成的載體，必須通過活動體驗、情境創(chuàng)設，建立知識結論和發(fā)現(xiàn)過程的聯(lián)系，建立知識結論和學習者的聯(lián)系，在活動中幫助學生建立化學的價值觀，從而使初步認識定量研究化學反應對于科學研究和生產(chǎn)實踐的作用的教學目標落到實處?！?/p>

4.教學策略探討

（1）構建“化學方程式”主題的認知模型，進行單元整體結構化設計

王云生老師指出：“長期以來，中學化學教學習慣于依照章節(jié)順序設計教學，注重分析教學內容的知識點、重點和難點，忽視知識間內在聯(lián)系，學生獲得的是沒有加以結構化的、碎片化的知識，章節(jié)復習基于以應試為目的的知識整合，很難幫助學生理解主題中各知識點間的內在聯(lián)系和邏輯關系，難以形成結構化的知識體系，學科教學形成了以知識點、重點、考點為中心的‘三點一測’的教學模式，教師工作、學生學習負擔重，雖對提高應試成績有一定效果，但難以全面落實學科素養(yǎng)的培養(yǎng)任務?！?/p>

針對“化學方程式”的教學價值以及師生教與學中存在的困惑，構建“化學方程式”主題的認識模型，力圖促進學生定量認識的發(fā)展。

基于以上的認識模型，第五單元《化學方程式》學生核心概念（化學方程式）認識素養(yǎng)的形成途徑如圖3所示。

（2）本課教學設計主要活動流程如表

總之，教師應充分挖掘化學方程式計算中蘊含的學科觀念和思想，形成對本課題的學科理解，在幫助學生感悟的基礎上對“物質的變化觀”和“化學的價值觀”進行滲透和理解，幫助學生體會定量計算的學習價值，促進學生化學核心素養(yǎng)的落實。

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化學方程式是最集中、最簡明表示化學變化內容的一種形式，是化學工作者一種特殊的語言，更是初中化學入門的重要化學用語。因此中考試題中，對化學方程式書寫的考查有相當?shù)姆蓊~，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現(xiàn)了課標制訂者與執(zhí)行者對一線教師和學生教與學的導向作用。所以，研究近幾年化學中考有關化學方程式書寫的題型，即可進一步深刻理解化學方程式書寫的教學價值與意圖。下面，是我對近幾年化學中考相關題型的歸納。

類型一：判斷反應類型

（一）命題角度：根據(jù)圖示或方程式來判斷反應的類型。

（二）相關例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點燃條件下反應生成C和D的微觀示意圖，據(jù)此，判斷下列說法正確的是（ ）

A.該反應屬于置換反應

B.該反應屬于復分解反應

C.該反應的化學方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.參加該反應的原子數(shù)為4

（三）出題意圖和教學價值：解答此類題目的關鍵是要求學生掌握四種基本反應類型的特點，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”，置換反應的特點是“單換單”，復分解反應的特點是“雙交換，價不變”。在教學中為了便于學生理解，我借用媒姻關系來說明：化合是“結婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復分解是“換婚”，使之形象化。此題引導學生對化學反應進行分門別類，可以提高學習化學的效率。化學反應的四種基本反應類型是初中學生學習化學的初淺知識，學生在這基礎上能夠先建立化學反應的基本分類觀，為后續(xù)高中化學從氧化還原反應的角度來學習更高知識的奠定基礎，逐步培養(yǎng)學生學會用“分類”的觀念來認識世界。

類型二：質量守恒定律的應用

（一）命題角度：根據(jù)對質量守恒定律的解釋，來判斷物質的化學式、反應的類型等。

（二）相關例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質X在一定的條件下制得。反應的化學方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學式為（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出題意圖和教學價值：本題型讓學生認識，通過化學方程式的學習也會體現(xiàn)質量守恒定律，能進一步理解質量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學生學習化學的重要定律之一，通過質量守恒定律的學習，學生形成很好的定量觀，從而把學生的思維發(fā)展從定性的研究轉向定量的研究，開創(chuàng)了化學研究的新時代，對學生運用“質量守恒”的觀念去分析化學問題，達到解決化學問題的能力有很大的促進作用。

類型三：化學方程式的意義

（一）命題角度：考查對于方程式含義的理解

（二）相關例題：圖15-2中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（） v三w出題意圖和教學價值：該題目要求學生從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件等進行答題?；瘜W方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學反應中的反應物和生成物；②表明了該化學反應進行的條件；③表示了各物質之間的質量關系即各物質之間的質量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導并促使學生形成定量分析的觀念，要學會從定量角度去分析化學，去認識世界。

類型四：實際應用型

（一）命題角度：由實驗或生活生產(chǎn)實際出發(fā)，聯(lián)系所涉及物質的性質，寫出相關反應的化學方程式。

（二）相關例題：氫氧化鈣在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用非常廣泛。如鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮目的，人們常用石灰水來作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為___________________________________。

（三）出題意圖和教學價值：這題型要求學生理解化學方程式是真實化學反應的體現(xiàn)，要遵循客觀事實，不能隨意臆造?；瘜W是“源于生活而高于生活”。培養(yǎng)學生尊重客觀事實形成實事求是、嚴謹求實的科學態(tài)度。新的化學課程非常重視培養(yǎng)學生用化學知識和方法分析、解決實際問題的能力，培養(yǎng)人與環(huán)境、與自然共生共榮的意識。使學生逐漸建立一些化學觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡單的化學問題或生活問題。促使學生認識和理解化學所做的貢獻以及面臨的種種責任，形成從化學視角認識問題的意識。這就要求我們的化學課堂要一邊抓知識、一邊抓化學觀念，在學習知識的基礎上，滲透一些觀念，指導生活。

類型五：信息給予型

（一）命題角度：根據(jù)題目給予的信息，結合所給物質的性質及反應條件，寫出相關反應的化學方程式。

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通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規(guī)律，有利于學生通過舊知建立新知，多數(shù)學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環(huán)節(jié)中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現(xiàn)出較好的學習興趣。但在教學過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學“掌握”化學方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實，在化學方程式配平方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個化學方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些化學方程式書寫較慢和化學方程式書寫不全的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結果進行反思而影響對化學方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發(fā)展。如學生對

P+O2 點燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。

3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現(xiàn)不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。

因而，在本節(jié)課的教學活動中，為了激起學生的學習激情，在應用練習等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關斬將等方式，這樣課堂就會出現(xiàn)勃勃生機。

在教學活動中，學生是學習的主體，學生的學習需要教師的引導和幫助，一切教學活動都必須能夠調動學生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，對促進學生的學習生成和發(fā)展有補益。

《如何正確書寫化學方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學變化是原子重新組合的過程，在化學反應前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學生用符號表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達式，引導學生分析歸納出給水通電的化學方程式的優(yōu)點，這種導入方法源于學生已有的質量守恒、元素符號、化學式等知識的掌握，導入新授很自然，把復雜的問題簡單化。通過采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—歸納—運用”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養(yǎng)他們學習上的主動性，學習新知的創(chuàng)造性，并以期達到預設的教學目標。

通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規(guī)律，有利于學生通過舊知建立新知，多數(shù)學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環(huán)節(jié)中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現(xiàn)出較好的學習興趣。但在教學過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學“掌握”化學方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實，在化學方程式配平方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個化學方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些化學方程式書寫較慢和化學方程式書寫不全的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結果進行反思而影響對化學方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發(fā)展。如學生對

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【設計背景】

2013年以來，我縣積極推進以自主學習為目的的課堂教學模式改革，我校提出了“問題牽引”教學模式的嘗試?！皢栴}牽引”課堂教學模式，是以解決問題為課堂教學活動的基本導向，以活動為載體，通過設計學習活動為師生互動的基本形式，以解決問題為檢驗教學效果的基本手段，以培養(yǎng)學生自主學習能力為核心，整體優(yōu)化課堂結構，促進學生的個性發(fā)展、和諧發(fā)展。

【設計思想】

書寫化學方程式是初中階段化學用語和技能教學的主要內容之一。教材中首先呈現(xiàn)三種化學反應的表示方法，讓學生通過比較，得出化學方程式是描述化學變化的最簡潔方便的方法；接著通過學生對書寫化學方程式范例的認識和模仿，掌握化學方程式的書寫方法，并總結、歸納出書寫化學方程式的規(guī)則和注意事項。

教學設計基本框架

為什么這樣處理呢？首先符合學生認知“螺旋上升”的規(guī)律。本節(jié)課先讓學生清楚認識化學方程式在描述化學反應上的優(yōu)勢，掌握化學方程式書寫原則。在此基礎上學習化學方程式的書寫步驟和配平方法，再根據(jù)大量的練習體會化學方程式書寫過程中應注意的問題。

其次，體現(xiàn)了“問題牽引”課堂教學模式。

再次，因為學習目標明確，問題清楚有層次，課堂及時鞏固，所以學生掌握得比較扎實。加上每次的問題設計是根據(jù)學生的實際能力確定的，所以學生掌握得比較輕松。

【教學過程】

續(xù)表

續(xù)表

【教學反思】

本節(jié)課上完之后，學生應該有這樣一些收獲。

其一，本節(jié)課突出講解了水電解的微觀示意圖，注意幫助學生全面分析化學反應前后物質的變化，這是在具體化學反應中正確理解、運用質量守恒定律的基礎。加深學生對化學反應中微粒間關系的認識?；瘜W方程式揭示了構成物質的微粒在化學反應中的變化情況，有助于理解反應物分子中原子如何重新組合、物質變化與元素不變的相互關系，加深對化學變化的認識。

其二，以“問題”為抓手，突出“問題牽引”課堂教學模式，學生帶著明確的問題去自主學習，發(fā)揮小組合作的優(yōu)勢。注重探究性學習中學生與學習材料之間、學生之間以及學生與教師之間的互動。激發(fā)了學生學習的主動性，鼓勵了學生主動學習、進行交流討論。

參考文獻：

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在中學化學教學階段，化學方程式是整個化學教學過程的重點，也是學生學好化學知識的基礎，學生只有熟練地記憶、書寫、理解化學方程式，才能為化學教學活動的有效開展提供保障。

一、掌握元素符合及化學式

元素符號和化學式是書寫化學方程式的基礎，學生要想寫好化學方程式，就需要熟記元素符號和化學式。教師在開展化學教學活動時，要注意激發(fā)學生的學習興趣，從而有效地提高學生的學習效率。教師要根據(jù)學生的好奇心理，設計多種教學方式，如將元素符號、化合價等編成順口溜等，并合理地分散難點，從而提高學生學習化學的興趣，進而為化學方程式的有效教學打下良好的

基礎。

在中學化學學習過程中，化學用語是一個重點，也是一個難點，因此，教師在教學過程中要將難點合理地分散開來，循序漸進，穩(wěn)扎穩(wěn)打，逐步提升學生對化學用語的理解。教師可以將化學用語的教學分成三個階段：一是元素符號、化學式等基礎知識的識記，如在剛開始教學時，教師可以先將一些簡單的、常見的元素符號、化學式書寫出來，讓學生逐漸認識并記住這些符號，當涉及物質后，教師要注重物質與元素符號的有效結合，讓學生逐步掌握各種物質的元素符號，從而為學生學習化學方程式打下良好的基礎。二是在學生認識元素符號、化學式的基礎上，幫助學生理解這些元素符號、化學式的意義，并幫助學生找到用元素符號書寫化學式、用化學式書寫化學方程式的基本原則、規(guī)律。三是從易到難，指導學生正確的書寫、記憶化學方程式，使學生達到會讀、會寫、會用化學方程式的目的。

二、幫助學生掌握正確的書寫方法及配平方法

教師在進行化學方程式有效教學時，要幫助學生掌握正確的書寫方法和配平方法，在教學過程中，教師要強調學生在書寫化學方程式時要注意，遵守質量守恒定律，不能在書寫過程中改變元素種類，同時也不能將反應物、生成物寫顛倒。在進行化學方程式配平時要注意，化學方程式的配平只能在化學式前配上合理的數(shù)字，不能改變化學式，也就是元素符號右下角的數(shù)字不能發(fā)生改變。學生在學會配平后，教師要專門用一節(jié)課甚至多節(jié)課的時間，讓學生進行化學方程式配平練習，從而幫助學生鞏固化學方程式的配平方法。

三、尋找規(guī)律

在進行化學方程式教學時，教師要指導學生對學習過的化學方程式進行分類總結，找出同一類化學方程式的規(guī)律，這樣學生就能避免死記硬背化學方程式。一般情況下，化學方程式可以分為化合分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應、堿與非金屬氧化物反應、其他反應等幾種情況，下面對這幾種反應情況進行分析。

1.化合分解反應

化合分解反應可以分為“多生一”和“一生多”兩種情況，如CO+O2CO2、CaCO3CaO+CO2等，對于這類反應，在化合反應中，其生成物是反應物組成元素的組合；對于分解反應，其生成物是反應物元素重新分解的組合。因此，學生在學習過程中，只需要記住反應的生成物，就能快速掌握這類化學反應方程式。

2.置換反應

置換反應有三種情況：一是金屬+酸鹽+氫氣，如Fe+HClFeCl2+H2；二是金屬氧化物+C或H2金屬+CO2或H2O，如CuO+CCu+CO2，F(xiàn)e2O3+H2Fe+H2O；三是金屬+鹽新金屬+新鹽，如Fe+CuSO4FeSO4+H2。對于置換反應，其基本規(guī)律是元素位置的變換，因此，在書寫這類化學方程式時，只需要按照化合價組合新的生成物化學式即可。

3.復分解反應

對于Fe2O3+HClFeCl3+H2O、CaCO2+HClCaCl2+CO2+H2O等復分解反應，其反應過程主要是酸、堿、鹽之間的反應，其反應規(guī)律是在符合復分解反應發(fā)生條件下，元素、原子團的化合價不發(fā)生變化，只需要重新組合。

4.氧化還原反應

對于Fe2O3+COFe+CO2、CuO+CCu+CO2等還原反應，其反應規(guī)律是反應物中有種物質具有還原性，從氧化物中奪取氧，生成新的物質。

5.堿與非金屬氧化物反應

對于這類反應，如果非金屬氧化物是CO2、SO2等酸性氧化物，與堿反應生成相對應的酸和水，其反應過程相當于酸性氧化物和水作用生成酸，然后在和堿反應生成鹽和水，如CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。

6.其他反應

對于其他反應，在可燃物中，只要含有H元素都會生成H2O，只要含有C元素都會生成CO2，如CH4+O2CO2+H2O。