導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇畫畫教案，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

1

能畫出不同動態(tài)的火柴人并組合成富有情趣的完整場景圖。

2了解場景組合的要素，初步建立場景的視覺圖示。

3

感受繪畫的樂趣，激發(fā)熱愛生活的情感。

教學重難點：

重點：人物動態(tài)與環(huán)境背景的場景組合描繪。

難點：描繪有情趣性的火柴人場景畫。

教學過程：

一

、動畫激趣：

1同學們見過火柴嗎？知道火柴有什么作用嗎？（火柴在生活中比現在使用的打火機使用起來既環(huán)保又安全，除了點火外，還可以畫成漂亮的小人。板書：畫畫火柴人）

2

邊欣賞動畫邊思考：動畫中的火柴人在干什么？生：打壞人

二

、分析火柴人：

1那你想不想畫一個這樣的火柴人？接下來我們就來欣賞一下火柴人是由哪幾部分構成的？（頭部

軀干

胳膊

腿部

道具）

2

哪個同學能從老師給的圖片中找出老人和去超市的人。

3

找一位學生上講臺做動作，教師黑板范畫。

三

、練習火柴人

1教師出示一幅正在跳舞的四個小女孩

，學生嘗試看著圖片用火柴人的形式畫出正在跳舞的幾個女孩。

2

教師巡視指導。

四

、創(chuàng)作：

1欣賞邁克杰克遜的舞蹈，邊欣賞邊記憶，把你映像深刻的四個動作畫出來。

2

現在我們把火柴人畫出來，你能不能給她們一個跳舞的舞臺。學生添畫舞臺。

五

、評價：

1

學生把畫完的畫舉起來互相評價。

2

教師點評畫作。

六

拓展延伸：

篇2

·知識與技能

1.知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆過程。

2.了解沸騰現象，知道什么是沸點、沸騰的條件。

3.知道蒸發(fā)可以致冷。

·過程與方法

1.觀察沸騰是液體內部和表面同時發(fā)生的汽化現象。

2.通過探究活動了解液體沸騰的溫度特點。

·情感、態(tài)度與價值觀

通過教學活動，激發(fā)學生的興趣和對科學的求知欲望，使學生樂于探索自然現象，樂于了解日常生活中的物理道理。

教學用具

水槽、塑料口袋、酒精、熱水、燒杯、鐵架臺、溫度計、酒精燈、石棉網、紙蓋。

教學過程

一、引入新課

老師用棉紗蘸些酒精或水在黑板是寫幾個字，不一會兒，字跡不見了，引起同學們的思考。

二、進行新課

活動1：課文里的“想想做做”，教師先演示：用一塑料袋裝一些酒精，把塑料袋放入熱水中，塑料袋鼓了起來。從而激發(fā)學生的學習興趣，然后讓學生動手實驗，學生清楚看到塑料袋里的酒精不見了，而塑料袋卻馬上鼓起，從熱水中拿出塑料袋，過一會，塑料袋癟了，袋里又有酒精了。這時學生自然產生“酒精到哪里去了?”、“為什么塑料袋會鼓起來?”、“酒精為什么會失而復得?”等一系列的疑問，從而引出汽化和液化的概念。

活動2：“探究水的沸騰”這個探究活動是本節(jié)的重點，采用探究物理問題所經常采用的方法：

[提出問題]：我們把水燒開稱為沸騰，請同學們來說說你所見到的、感受到的沸騰現象?(由于燒開水是我們生活中常做的事，因此同學們可以說出較多的沸騰時的現象)

[猜想和假設]：既然沸騰是日常生活中大家都非常熟悉的現象，讓同學們相互討論、思考和猜想，教師將學生提出的問題和猜想列在黑板上，并進行歸類。如：水沸騰時溫度會上升，停止加熱水不會沸騰……

[制定計劃與設計實驗]：通過教師給出的器材，同學們討論、思考，學會正確選擇所需要的器材，并能知道其作用：酒精燈(加熱)、加蓋燒杯(盛水、防止熱散失)、鐵架臺(支撐燒杯)、溫度計(測水溫)、石棉網(燒杯受熱均勻)。

[進行實驗與收集證據]：學生在進行實驗時，學會了分工合作，如計時、觀察氣泡的變化情況、溫度的變化，且溫度計的使用方法、酒精燈的正確操作在此得到進一步的復習鞏固，要求同學們將觀察到的數據和現象記錄在下表中。

*

收集同學們填在表格的數據，進行分析說明，使同學們較好地了解沸騰的特點，知道了沸騰的條件。

[評估]：讓學生回顧自己的操作，評估探究的各個環(huán)節(jié)，你認為這些探究還有哪些不足和疏漏的地方，請?zhí)岢鰜恚詈媚苷f出改進的措施本實驗使用的學生溫度計因為質量問題，以及本地的大氣壓影響使測出水的沸點不是100℃，可結合小數據括號中的“在標準大氣壓下”作簡單說明。

[合作與交流]：由于有許多探究活動不是一個人能完成的，需要同學們之間的相互配合，促使同學們之間要懂得相互合作，在交流過程不知不覺使同學們之間形成一種默契配合，關系融洽的友好氣氛。

活動3：“紙鍋燒水”，它的實驗現象出乎學生意料，可以很好地說明由于水的蒸發(fā)吸熱，使紙的溫度低于著火點，紙鍋也能夠燒開水。

活動4：課文里的“想想做做”，1.把酒精擦在手背上，讓學生手背感覺到“涼”而親身體驗蒸發(fā)吸熱的效果。2.用沾了酒精的棉花包在溫度計的玻璃泡，并用扇子扇，讓學生看到溫度的降低而感受到的蒸發(fā)吸熱過程，致使液體和它依附的物體溫度下降，有蒸發(fā)致冷的效果。

活動5：再一次重復活動，讓學生觀察什么是液化，如何使氣體液化，體會液化的一種途徑──溫度“降到足夠低”的含義，而利用壓縮體積進行液化這種方式學生不熟悉，可以舉液化石油氣的例子，還可以讓學生自己找例子。

活動6：指導學生閱讀“STS電冰箱”的內容，讓學生逐步習慣用所學的知識認識生活，解釋實際問題，利用已有的知識去學習和掌握新的知識，注意科學、技術、社會的關系。

篇3

2.了解生活中的升華和凝華現象，并能用物理的語言進行解釋。

3.學會根據觀察結果進行間接分析，從而推斷出物理過程的思維方法。

教學重點

重點：對升華和凝華現象的認識。

教學策略：通過實驗探索、觀察思考和實例分析來加深理解。

教學難點

難點：升華和凝華是物質的固態(tài)和氣態(tài)之間的直接變化，而學生易誤認為需要通過液態(tài)這一過程。

突破策略：加強實驗指導、教師啟發(fā)點撥，著重指導學生注意觀察實驗過程。

教學過程

1、情景引入，設問

烈日當空，久旱無雨，為了解決旱情，在過去人們擺起香案，祈禱龍王爺恩惠，然而滴雨未下;而現在，派出幾架飛機在高空投撤了一些固態(tài)物質，頃刻間烏云密布，下起了大雨，問：“這種固態(tài)物質是什么呢?它變成了什么?為什么會有雨形成?”引起學生興趣，激發(fā)熱愛科學、破除迷信思想。

2、導入新課，猜想

a.自然界中的物質常見的存在狀態(tài)主要有哪些?

b.發(fā)生在固態(tài)和液態(tài)之間的轉化過程分別叫什么?吸熱還是放熱?

c.發(fā)生在液態(tài)和氣態(tài)之間的轉變過程分別叫什么?吸熱還是放熱?

那么我們來猜一猜：自然界中，固態(tài)與氣態(tài)之間能否轉變呢?舉例說明。

(衣柜中的衛(wèi)生球變小;冰凍的衣服干了;冬天的雪人變小了……)

3、設計實驗

①出示裝在燒瓶里的幾粒碘，讓學生觀察碘的狀態(tài)、顏色，問：給碘加熱，碘會變成什么狀態(tài)?顏色會變嗎?停止加熱，又會變成什么狀態(tài)?顏色又會變嗎?讓學生猜想，將有代表性的發(fā)言寫在一邊。

②由學生設計實驗，包括器材。

對學生的實驗方案給予肯定，引導學生共同篩選出較優(yōu)的方案。

4、學生實驗探究

讓一名學生進行實驗，教師指導，其余學生注意觀察，用酒精燈加熱，過一會兒，讓學生觀察。

問：你看到燒瓶中有什么現象?

(顏色由黑變紫，碘由固態(tài)變成氣態(tài))

問:此時有沒有液態(tài)的碘產生?你如何驗證?

演示：將瓶塞取下，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么?(有紫色氣體逸出，無液體流下)

移去酒精燈，蓋上瓶塞，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么?(顏色由紫變淺，逐漸變黑，瓶壁上有細小的冰粒形成，無液體流下)

演示人造“雪景”：在封閉燒瓶中插有小樹枝，內放一些衛(wèi)生球粉末，微微加熱后停止加熱，讓學生觀察樹枝上出現了什么?是如何形成的?

5、學生交流結果，處理信息。

實驗結果表明，碘可以由固態(tài)直接變成氣態(tài)，此時要用酒精燈加熱;也可以由氣態(tài)直接變成固態(tài)，此時沒有用酒精燈加熱，而是對外放熱。

6、學生舉例，交流，評估

讓學生舉出日常生活或自然現象中的有關升華和凝華的現象，師生、生生共同交流，統(tǒng)一看法，對學生的舉例，積極參與給予鼓勵，同時教育學生要留心身邊的物理現象(如雪、霜、冰雹的形成，冰凍衣服也會干，積雪未熔化，但一天比一天少，衛(wèi)生球逐漸變小、消失、有氣味等)

7、知識應用

讓學生解釋“生活物理社會”中講的人工降雨，教師作出評價并統(tǒng)一觀點，指出干冰易升華吸熱還可用來給食品降溫，在舞臺上制造“白霧”等。

8、鞏固練習，創(chuàng)新遷移。

①用久了日光燈管(或燈泡)為什么會變黑?

篇4

美術教師計劃安排一

歲月如梭，轉眼一個學期又開始了。在這一個學期中，根據我校的實際需要，我擔任了二年級一班的語文、勞動以及二年級一班和二年級二班的美術等課。我對一個學期中的美術課教學工作計劃如下：

一、思想政治

忠誠于黨的教育事業(yè)，熱愛本質工作，認真遵守學校的規(guī)章制度，服從領導的安排，工作上兢兢業(yè)業(yè)，愛校如家，對學生以身作則，言傳身教。

二教學工作

在教育教學工作中，我會認真遵照《教學大綱》的要求，遵循美術教育原則，根據學校的實際情況以及學生的年齡特征制定出切實可行的教學計劃。同時在課堂上認真上好每一節(jié)課，把自己所學的知識盡心的傳授給學生，使學生學到一定的基礎知識，掌握美術的基本技能和技巧，同時也要學會判斷美和創(chuàng)造美，提高學生的審美能力。在教學中，我以促進人格全面發(fā)展為出發(fā)點，以公民必備的美術知識與技能為基礎，注意貼近學生的學校生活和社會生活，力圖做到富有情趣和啟發(fā)性。倡導學生自主、主動、合作、探究、生動活潑地學習，自覺地培養(yǎng)創(chuàng)新精神和美術實踐能力，通過學習美術提高生活質量。我注重去激發(fā)學生學習美術的興趣。我認為興趣是學習美術的基本動力，我充分發(fā)揮美術教學的特有魅力，使課程內容形式和教學方式都能激發(fā)學生的學習興趣，并使這種轉化成持久的情感態(tài)度。同時將美術課程內容與學生的生活經驗緊密聯(lián)系在一起，強調知識和技能在幫助學美化生活方面的作用，使學生在實際生活中領悟美術的獨特軍裝價值。

使學生形成基本的美術素養(yǎng)。在美術教學中，我還要注重面向全體學生，以學生發(fā)展為本，培養(yǎng)學生的人文精神和審美能力，為促進學生健全人格的形成，促進他們全面發(fā)展奠定良好的基礎。因此，我選擇了基礎的有利于學生發(fā)展的美術知識和機能，結合過程和方法，組成課程的基本內容。同時，要課程內容的層次性適應不同素質的學生，使他們在美術學習過程中，逐步體會到美術學習的特征，形成基本的美術素養(yǎng)和學習能力，為終身學習奠定基礎。

三、自身素質

課堂之余，我要認真參加學校以及教研組組織的各種政治業(yè)務學習外，還訂閱了教育教學刊物從理論上提高自己，完善自己，并虛心向其他教師學習，取人之長，補己之短，從而使自己能更好的進行教育教學工作，能更快地適應二十一世紀的現代化教學模式。

四、課時安排

本冊書共有23課，課文前面的熱帶颶風和虎教學兩課時，課文每一課均教學一課時

美術教師計劃安排二

一、學生概況

本年級學生對美術課興趣濃厚，并具有較好的繪畫基礎和對各種材料綜合運用能力，其中對繪畫材料的運用能力較強。大部分學生能較好地表現平面形象、立體造型，并能大膽地發(fā)揮想象，作品內容豐富，富有生活情趣;有較高的創(chuàng)新意識和較好的心理品質。但也有一部分學生空間感較弱，對一些廢舊材料的綜合運用能力較差，有待進一步地提高。

二、教學目的、要求

(一)總目標

學生以個人或集體合作的方式參與各種美術活動，嘗試各種工具、材料和制作過程，學習美術欣賞和評述的方法，豐富視覺、觸覺和審美經驗，體驗美術活動的樂趣，獲得對美術學習的持久興趣;了解基本美術語言和表達方式和方法，表達自己的情感和思想，美化環(huán)境與生活。在美術學習過程中，激發(fā)創(chuàng)造精神，發(fā)展美術實踐能力，形成基本的美術素養(yǎng)，陶冶高尚的審美情操，完善人格。

(二)各學習領域目標

1.造型表現學習領域

初步認識形、色與肌理等美術語言，學習使用各種工具，體驗不同媒體的效果，通過看看、畫畫、做做等方法表現所見所聞，激發(fā)豐富的想象力與創(chuàng)造愿望。

2.設計應用學習領域

學習對比與和諧、對稱與均衡等組合原理，了解一些簡易的創(chuàng)作意圖和手工制作的方法，進行簡單的設計和裝飾，感受設計制作與其它美術活動的區(qū)別。

3.欣賞評述學習領域

觀賞自然和各種美術作品的形、色與質感，能用口頭或書南語言對欣賞對象進行描述，說出其特色，表達自己的感受。

4.綜合探索學習領域

造型游戲的方式，結合語文、音樂等課程內容，進行美術創(chuàng)作表演和展示，并發(fā)表自己的創(chuàng)作意圖。

三、教材分析(一)教學重點

1.學習色彩的明度漸變和純度漸變等色彩知識，體驗色彩的表現力，并能有目的地加以運用。

2.能用日記畫的形式表現生活中的有趣情境、有意義的事和自己喜歡的人物，表達自己的情感。

3.用各種瓶子及其它塑造材料，大膽想象并設計制作簡單的立體或半立體造型。

(二)教學難點1.利用多種媒體，如蛋殼、廢包裝、稻草等材料制作作品。

2.欣賞情節(jié)性比較強的中外作品，認識該美術作品的藝術特點。

3.用水粉、水彩顏料表現周圍的事物，表達自己的興趣與愿望。

4.運用對比與和諧、對稱與均衡等組合原理，通過植物籽粒，纖維線材、織物等材料的平面拼貼進行造型設計。

5.能運用紫沙泥等材料進行立體造型，并用水粉顏料加工、裝飾。

四、教學措施

1.應將學習內容與生活經驗緊密聯(lián)系起來，強調知識和技能在幫助學生美術生活方面的作用，使學生在實際生活中領悟美術的獨特價值。

2.多種形式，組織學生認識人的情感、態(tài)度、價值觀的差異性，人類社會的豐富性，并在一種廣泛的文化情境中，認識美術的特征、美術表現的多樣性以及美術對社會生活的獨特的貢獻。同時，培養(yǎng)學生對祖國優(yōu)秀文化的熱愛，對世界多元文化教育的寬容和尊重。

3.采用多種辦法，使學生思維的流暢性、靈活性和獨特性得以發(fā)展，最大限度地開發(fā)學生的創(chuàng)造潛能，并重視實踐能力的培養(yǎng)，使學生具有將創(chuàng)新意識轉化為具體成果的能力。通過綜合學習和探究學習，引導學生在具體情境中探究與發(fā)現，找到不同知識之間的關聯(lián)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識與解決問題的能力。

4.教師的評價要體現多維性和多級性，適應不同個性和能力的學生的美術學習狀況。

美術教師計劃安排三

本學年繼續(xù)以學校總體計劃為指針，以學校教學工作計劃為引導，認真學習《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要》，認真貫徹《中小學教學工作常規(guī)》，學習美術新課程標準，更新教學理念，運用新的理論來指導自己的日常教學工作，提高我校美術教學質量。特制定以下計劃。

一、教學目標：

1、知識與技能：了解基本美術語言的表達方式和方法，表達自己的情感和思想，美化環(huán)境與生活。學習美術欣賞和評述的方法，形成美術基本素養(yǎng)。

2、過程與方法：學生以個人或集體合作的方式參與各種美術活動，嘗試各種工具、材料和制作過程，豐富視覺、觸覺和審美經驗，發(fā)展美術實踐能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：學生能體驗美術活動的樂趣，獲得對美術學習的持久興趣;激發(fā)創(chuàng)造精神，陶冶高尚的審美情操，完善人格。

二、教學資源分析：

1、教材的基本結構：

以學生學習活動方式劃分學習領域，即“造型·表現”、“設計·應用”、“欣賞·評述”和“綜合·探索”。這四個學習領域的劃分是相對的，每一學習領域既各有側重，又互相交融，緊密相關，形成一個具有開放性的美術課程結構。

2、教材的內容：

在造型表現方面：有意圖地運用形、色、肌理、空間和明暗等美術語言，選擇恰當的工具、材料，以繪畫和雕塑等形式，探索不同的創(chuàng)作方法，發(fā)展具有個性的表現能力，傳遞自己的思想和情感。

在設計應用方面：了解主要的設計類別、功能，運用對比與和諧、對稱與均衡、節(jié)奏與韻律、多樣與統(tǒng)一等組合原理，利用媒材特性，進行創(chuàng)意和設計，美化生活，形成初步的設計意識。

在欣賞評述方面：多角度欣賞和認識自然美和美術作品的材質、形式和內容特征，獲得初步的審美經驗和鑒賞能力，初步了解中外美術發(fā)展概況，尊重人類文化遺產，能對美術作品和美術現象進行簡短評述。

在綜合探索方面：調查、了解美術與傳統(tǒng)文化及環(huán)境的關系，用美術的手段進行記錄、規(guī)劃與制作;通過跨學科學習，理解共同的主題和共通的原理。

3、教學任務要求：

第一學期高三學生外出校考，迎接高考。

第二學期迎接新高一，學生學習素描幾何靜物的專業(yè)技能技法，學會臨摹與寫生。在美術學習過程中，激發(fā)創(chuàng)造精神，發(fā)展美術實踐能力，形成基本的美術素養(yǎng)，陶冶高尚的審美情操。重點進行課堂寫生教學，努力提高各種美術技能。

同時在課堂中適時地對學生進行安全教育，環(huán)保教育，行為習慣養(yǎng)成教育，進一步完善學生的人格，認真做好全員育人的德育活動。

4、教學重點難點：

充分認識美術學科在培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力方面不可替代的作用，切實發(fā)揮其培養(yǎng)學生個體創(chuàng)造心理品質、形成和諧健全的個性人格方面具有的獨到的教育功能，作為美術學科教學應達成的重要目標來實現。

5、教學資源：

①、發(fā)揮原有師資的優(yōu)勢，加強學習和培訓，增強基本素質和基本技能。

②、加強和兄弟院校的溝通，互通有無，借調師資。

③、積極開發(fā)信息化課程資源，充分利用網絡，獲得最新的美術教育資源，開發(fā)新的教學內容，探索新的教學方法，開展各方面的交流。

④、充分利用美術教學器材、美術書籍、教師參考書、美術教育雜志、光盤、幻燈片等資源，供教師備課及上課，學生收集、查閱資料以及自學或合作學習使用。便于開展多種形式的美術活動。

三、學生基本情況分析：

第一學期我擔任高三年級的美術教學工作，第二學期擔任高一年級的美術教學工作。由于學生狀況參差不齊，學生美術基礎較差，主要是學生缺乏必要的專業(yè)技能和美術基礎知識。但學生學習美術的興趣較高，這是學好美術的前提。在教學銜接上，困難比較大，所以在教學素描、色彩知識等內容要邊教邊補，要充分調動學生學習美術的興趣。

四、教學方法設計：

1、備課中嚴格按照學校要求的活頁教案書寫格式進行，認真鉆研美術課程標準和教材，在研究學生的基礎上，認真撰寫和修改美術教案。認真確立三維目標、重點、難點、學具等,教學內容要體現對重難點內容的突破,包括教法和教學過程,在課堂練習時針對不同學生的層次進行教學，課后要有教學反思。

2、抓好課堂教學指導工作。注重美術科的特點，寓德育于美術課堂教學之中，更新教學手段，挖掘豐富的課程資源，充分利用多媒體、美術教學儀器等進行教學，充分發(fā)揮主觀能動性，自制教學用資源，提高課堂效率。

3、將美術學習與學生經驗，生活世界和社會、科學世界緊密聯(lián)系。利用鄉(xiāng)土人文資源，培養(yǎng)熱愛家鄉(xiāng)的情感學校與社會互相依存。開發(fā)好地方自然資源，培養(yǎng)學生對自然美的體驗能力。將學習美術富有時代生活氣息，提高學生學習的積極性和學習效果。

4、全面了解學情，既面向全體，也要兼顧個別差異。抓好特長生的培養(yǎng)工作。對學習成績好，專業(yè)技能掌握突出的學生，進行高標準、高要求，使其更加熟練地掌握與應用所學技能。對于后進生要給予更多的關注。適當降低專業(yè)難度，提高全面素養(yǎng)，作好學科整合。

5、深入學習“關于減輕學生課業(yè)負擔”的相關規(guī)定，嚴格課程管理，認真開展好美術第二課堂活動，做到減負不減質。

6、做到課內外結合，學用結合，以德育活動為載體，以重大節(jié)日為契機，加強對學生的愛國主義教育。五月份將以“愛祖國、愛生活、愛科學”為主題，開展書畫展覽活動，讓學生在活動中愉快地接受教育，為學校營造良好藝術氛圍。

7、認真做好崗位練功，積極參加上級或學校組織的政治、業(yè)務、科研、教研組等各類學習培訓活動，認真搜集優(yōu)秀的課例進行研究，做好記錄及反思，努力提升自身素質。

8、認真上好匯報課和教研課，積極參加聽評課活動，力爭聽課達到20節(jié)以上。圍繞?？平M教研活動，本學期美術教研課題是：美術新課導入方法的的研究。

五、教學評價方案：

在義務教育階段的美術教育中，評價主要是為了促進學生的發(fā)展。因此，評價標準要體現多維性和多級性。應以學生在美術學習中的客觀事實作為評價的基礎，注重評價與教學的協(xié)調統(tǒng)一，尤其要加強形成性評價。既要關注學生掌握美術知識、技能的情況，更要重視對學生美術學習能力學習態(tài)度、情感與價值觀等方面的評價;強化評價的診斷、發(fā)展功能及內在激勵作用，弱化評價的甄別與選拔功能。

評價方式和方法：

1、重視學生的自我評價。

2、注重對學生美術活動表現的評價。

篇5

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

能力目標

培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結構，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數目

一個原子得失電子的數目

一個原子共用電子對數

正價

一個原子失去電子的數目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報討論結果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

板書：

一、化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

注意：

（1）化合價有正價和負價

（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？

2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？

3、化合價的原則是什么？

板書：二、元素化合價的確定

小結上述問題的討論并填寫下表

化合物

離子化合物

共價化合物

數值

一個原子得失電子的數目

一個原子共用電子對數

正價

一個原子失去電子的數目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數目

電子對偏向的原子

原則

化合物中正負化合價的代數和為零

注意：單質中元素的化合價為零

投影：課堂練習一

1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。

2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。

3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書：三、常見元素和原子團的化合價

1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。

氫氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價氫氯氧鈉鉀

二價氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練

1．標出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）

②一種元素只能表現一種化合價。（）

③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）

3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

四、化合價的應用

1．根據化合價寫化合物的化學式

原則：化合物中正負化合價的代數和為零。

注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

寫法：正前，負后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價

②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

[投影]練習三，寫出下列化學式：

根據化學式，推斷某元素的化合價：

例：確定KClO3中氯元素的化合價。

解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。

設：氯元素的化合價為，

在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價為+5

練習：①KMnO4中Mn為價,

②H2SO4中S為價,

③Na2CO3中C為價。

板書設計：

第六節(jié)化合價

一．化合價：

一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。

注意：

①化合價有正價和負價

②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

③單質的化合價為零。

二．元素化合價的確定：

三．常見元素和原子團的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價的應用：

1．化合價寫化合物的化學式

①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。

②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

③寫法：正前，負后，約簡交叉。

2．據化學式推斷某元素的化合價

探究活動

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？

篇6

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

（1）復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量；一是如何使和盡可能多地轉變?yōu)?，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態(tài)，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。

“影響化學平衡的條件”教學建議

本節(jié)教學可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發(fā)學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復習上一節(jié)講過的“化學平衡狀態(tài)”的概念，強調化學平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞并建立新的較理想的化學平衡。

具體的教學建議如下：

1．重點講解濃度對化學平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什么結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿够瘜W平衡發(fā)生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發(fā)生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2．壓強和溫度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數據，并從中得出正確的結論。溫度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和溫度的改變對化學平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對化學平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

篇7

課程標準要求學生提高學習能夠分辨、識別化學反應速率，即要求學生知道如何判斷反應的快與慢，了解與反應速率相關的觀察與測量方法。同時，強調通過實驗探究進行學習，提高科學探究能力。

溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在初中化學已初步涉及。學生已經知道溫度、催化劑是影響化學反應速率的因素。但要幫助學生深刻認識化學反應速率，還必須學習影響化學反應速率的因素。

【學習目標】

1、通過實驗認識不同的化學反應其速率不相同。同一化學反應的速率大小受溫度、催化劑等因素的影響。

2、了解控制化學反應速率對人類的意義。

3、了解應如何觀察和測量化學反應速率的快慢，知道如何加快或減慢化學反應的速率。

4、學習實驗探究的基本方法，發(fā)展學生學習化學的興趣，培養(yǎng)觀察和動手實驗的能力。

【重點】

1、通過實驗認識不同的化學反應其速率不相同。

2、同一化學反應的速率大小受濃度、溫度、壓強、催化劑等因素的影響。

【難點】

化學反應速率的概念理解；

【課時安排】

第1課時

【教學過程】

〖情景創(chuàng)設〗利用影象資料或講述生動的事例，使學生了解自然界或生產、生活中的化學反應的進行有快、慢之分（例如，呈現氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸；鐵的銹蝕、轉爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，產生耀眼的火花，呈現“鋼花怒放”的壯麗景象）；人類需要控制反應進行的快慢。

〖提出問題〗怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。

〖演示實驗〗取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L鹽酸。觀察、比較和記錄發(fā)生的現象。

通過觀察，NaHCO3與鹽酸的反應比Na2CO3劇烈，產生的氣泡十分劇烈，而Na2CO3在鹽酸中只是較快放出氣體。

〖補充講解〗同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應速率主要決定于反應物的性質。

但是，如果只研究一個化學反應的快慢，例如只判斷NaHCO3與鹽酸反應的快慢，該怎么辦？

〖討論與交流〗學生發(fā)表的看法有：

1、反應速率大小只能在比較中判斷，單單判斷一個反應快慢不行

2、可以從氣體在反應中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少

3、可以從放出的CO2的快慢來判斷，例如看看每分鐘形成多少氣泡，或者生成多少體積的CO2

〖歸納與小結〗比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一種化學反應速率的大小，應當看該反應反應物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結論：

〖板書〗一、化學反應速率

1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

表達式：ν=

其常用單位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何認識反應速率？

1、某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。

2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應速率。(2)反應到2分鐘時C(N2)為__，C(H2)__。

〖小結〗（1）化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；（2）同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質。起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例；（3）對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，它們不存在濃度的改變；（4）同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流與討論〗我們已經知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據自己的經驗和學習過的反應知識，討論哪些外界條件能影響反映速率，發(fā)生怎樣的影響。

〖板書〗二、影響化學反應速率的因素

1、內因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質

2、外因：溫度—溫度愈高反應速率愈快；催化劑---能大大增加化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度、反應物接觸面的大小等很多因素對反應速率都有影響。

〖實驗探究活動〗見課本28頁

〖交流與討論〗舉例說明在生產、生活和化學實驗中，人們是怎樣加速或延緩化學反應速率的？

〖歸納與小結〗

1、在實驗室，常常通過加熱方法，提高反應的溫度來增大反應速率。

2、在合成氨工業(yè)、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在較高的溫度下進行，以加快反應速率

3、在現代化學和化工生產中約85%的反應需要使用催化劑加快反應的速率。

4、為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，延緩食品變質的速率。

〖課堂練習〗見課本29頁

〖課外練習〗

（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2

通過哪些方法能夠增大該反應的速率？

（2）NO和CO是汽車尾氣中的兩種有毒氣體。從理論上講，NO和CO可以反應生成CO2和N2，但實際在汽車的尾氣中NO和CO并沒有減少。請分析其可能原因。

〖作業(yè)〗課本31頁第7題

【教后感】

篇8

一.知識教學點

1.一氧化碳的物理性質和化學性質。

2.一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：一氧化碳的化學性質。

2.難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質上的差異。

3.疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

4.解決方法：

(1)學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質，了解一氧化碳的物理性質。

(2)教師演示試驗，學生觀察實驗現象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質。

(3)結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.了解一氧化碳的物理性質。

2.掌握一氧化碳的化學性質。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和對環(huán)境的污染。

(二)教學過程

[復習提問]：寫出碳單質完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。

[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。

[板書]：一.一氧化碳的性質和用途

1.物理性質（與CO2相比較）

[復習提問]：CO2有哪些物理性質呢？

[學生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質

[板書]：

色、味、態(tài)

密度

溶解性

CO

無色無味的氣體

比空氣略小

難溶于水

CO2

無色無味的氣體

比空氣大

能溶于水

2.化學性質

(1)一氧化碳的可燃性

[教師活動]：講解演示實驗5—10。

[學生活動]：(1)觀察火焰捐色，當教師把內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

(2)根據實驗現象，判斷有何物質生成？寫出化學方程式。

[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。

[提問]：(1)如何用化學方法區(qū)別CO和H2？

(2)如何用化學方法區(qū)別CO和CO2？

[學生活動]：學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。

[目的意圖]：使學生認識到CO和H2的化學性質比較相似，可根據它們發(fā)生化學反應時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學性質有很大差異，根據它們的化學性質來區(qū)別。

[板書]：(2)一氧化碳的還原性。

[教師活動]：講解演示實驗5—11。

[學生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據實驗現象，判斷有什么物質生成，并寫出化學方程式。

[講解]：CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

[板書]：

CO

H2

C

可燃性

2CO+O2==2CO2

藍色火焰

2H2+O2==2H2O

淡藍色火焰

C+O2==CO2

還原性

CO+CuO==Cu+CO2

H2+CuO==Cu+H2O

C+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

[提問]：根據一氧化碳的化學性質，思考它有哪些用途？

[學生活動]：①總結出一氧化碳的用途。

②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。

[板書]：（1）氣體燃料

（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二.一氧化碳的毒性

[學生活動]：(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

(2)分組討論教材第100頁的習題3。

[教師活動]：在學生討論的基礎上進行總結。

[板書]：三.一氧化碳對空氣的污染

[學生活動]：(1)閱讀教材第99頁。

(2)討論CO這種污染物是怎樣產生的？如何防止污染，

[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。

(三)總結、擴展

1.CO和CO2性質的差異。

2.CO和H2化學性質的相似性。

篇9

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1.通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數相等(求最小公倍數法)

(3)用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。

如：(濃)—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據元素化合價的變化關系

5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O

N：+1——+5升高4×1

2N：(+1—0)×2降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降(電子轉移)總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規(guī)律。根據題中已知條件設未知系數求算。

設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變?yōu)檎麛?，得?0、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有amol硫經上述轉化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉化為需和。

篇10

二、活動宗旨

齊心協(xié)力、共創(chuàng)奮進教室、發(fā)揚教室文化。

三、主辦單位

鄭州財稅金融職業(yè)學院經濟管理系團委學生會。

四、活動時間

20xx年4月1號晚。

五、參賽對象

經濟管理系全體學生。

六、比賽要求

1.教室的文化主題鮮明、創(chuàng)新、積極向上。

2.教室美觀大方整潔有序。

3.視覺效果簡單且具有深刻性。

4.能調動同學們積極情緒促進教室和諧氛圍。

七、比賽制度

實行百分制（教室衛(wèi)生共五十分，教室裝飾共五十分）。

八、人員設置

本次活動由經管系學生會負責，具體比賽人員安排如下：

1、紀檢部負責教室衛(wèi)生評比成績。

2、生活部和學生會指定人員負責評比裝飾成績。