導(dǎo)言：作為寫(xiě)作愛(ài)好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇幼兒園中班學(xué)習(xí)計(jì)劃，它們將為您的寫(xiě)作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

二、目標(biāo)

1、能主動(dòng)參加科學(xué)活動(dòng)，喜歡探索周?chē)澜?，關(guān)心、愛(ài)護(hù)周?chē)膭?dòng)植物和自然環(huán)境，愿意進(jìn)行探索、嘗試。

2、了解四季的特征及其與人們生活的關(guān)系獲取簡(jiǎn)單的自然現(xiàn)象知識(shí)。

3、綜合運(yùn)用多種感官感知事物特征，并進(jìn)行物體的簡(jiǎn)單分類(lèi)；學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的工具進(jìn)行測(cè)量，并能與他人交流觀察結(jié)果。

4、了解生活中一些科技產(chǎn)品與人們生活的關(guān)系。

5、觀察、比較、判斷10以?xún)?nèi)的數(shù)量關(guān)系，逐步建立等量觀念；并能?chē)L試解決生活中的困難，促進(jìn)推理和遷移能力的發(fā)展。

6、能主動(dòng)、專(zhuān)心地進(jìn)行數(shù)學(xué)操作活動(dòng)，并在教師引導(dǎo)下，關(guān)注周?chē)钪形矬w量、形狀、位置的變化,能根據(jù)物體的特征分類(lèi)。

三、具體措施

1、通過(guò)親子活動(dòng)讓幼兒親身對(duì)周?chē)镔|(zhì)世界進(jìn)行感知、觀察、操作、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、尋求答案的探索活動(dòng)，運(yùn)用合適的指導(dǎo)來(lái)滿(mǎn)足幼兒的好奇心。

2、在引導(dǎo)幼兒認(rèn)識(shí)五官時(shí)，首先讓幼兒體會(huì)感官的作用，體驗(yàn)感官的協(xié)調(diào)能力。通過(guò)用眼睛觀察事物，能運(yùn)用視覺(jué)感受顏色的變化，提高幼兒的觀察力，體會(huì)視覺(jué)暫留現(xiàn)象。并能運(yùn)用視。

3、本學(xué)期，我們將引導(dǎo)幼兒認(rèn)識(shí)空氣、陽(yáng)光、水等，通過(guò)看故事等了解人類(lèi)、動(dòng)物、植物的關(guān)系，通過(guò)觀察社區(qū)環(huán)境、湘江水源等了解環(huán)境保護(hù)的重要性覺(jué)以外的感覺(jué)途徑探索事物如：觸覺(jué)、味覺(jué)、嗅覺(jué)。

篇2

1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:(

)

A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過(guò)一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無(wú)明顯現(xiàn)象

C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y

4.以下對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是

(

)

A.?切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中(

)

A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋

，

可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋

，

也可能有K＋

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是〔

〕

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

丁

乙

?甲丁

丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?假設(shè)甲為Cl2

，

那么丁可能是鐵

B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

〕

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

，

加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔

〕

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無(wú)法計(jì)算

14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物

④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.?Na2O2

中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫(xiě)出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來(lái)制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫(xiě)出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

X

由

3

種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號(hào))，X

的化學(xué)式________。

〔2〕固體混合物

Y

的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮?dú)猓摲错懙幕瘜W(xué)方程式是________，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕X的化學(xué)式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A

的化學(xué)式為_(kāi)_______。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為_(kāi)_______，寫(xiě)出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫(xiě)出

FG

反響的化學(xué)方程式：________。

〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液

G

中的主要微?！膊豢紤]

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項(xiàng)選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.

室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；

B.

室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.

室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.

室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會(huì)生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過(guò)一定的反響生成鹽，

故答案為：D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡

，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時(shí)，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點(diǎn)在于

X和R反響有氣泡

，且R能與三種物質(zhì)反響，。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開(kāi)始無(wú)氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過(guò)量，那么無(wú)碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實(shí)，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫(xiě)離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價(jià)鐵易被氧化成三價(jià)鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱(chēng)為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說(shuō)明一定含Na+也可能含K+

，

故D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反響，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱(chēng)為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題答復(fù)。

9.【答案】

C

【解析】A、假設(shè)甲為Cl2

，

氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設(shè)甲為鐵，過(guò)量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反響時(shí)堿過(guò)量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開(kāi)始無(wú)沉淀，其次為Al3+

，

反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2

，

故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開(kāi)始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng)，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反響，消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，

故答案為：D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比擬好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物，故符合題意；④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點(diǎn)高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱(chēng)鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過(guò)氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過(guò)多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-

，

Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，

故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2；開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-

、

HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過(guò)量，開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，

HSO3-

被氧化成

SO42?

，

IO3-

被復(fù)原成I2

，

根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；

；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

，

本身被復(fù)原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反響得到2個(gè)電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

.

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復(fù)原反響的配平：

1.標(biāo)出化合價(jià)并計(jì)算出價(jià)態(tài)的變化量；

2.使化合價(jià)的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個(gè)數(shù);

4.最后配平氫氧的個(gè)數(shù)。

對(duì)于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到

的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù)；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2

，

故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮?dú)?、水，其化學(xué)反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

，

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無(wú)色氣體為SO2

，

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Ba2+

，

由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，因?yàn)閄和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說(shuō)明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說(shuō)明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2

，

和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說(shuō)明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說(shuō)明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，說(shuō)明含有氧元素，據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過(guò)量

BaCl2

溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有

SO2－；過(guò)濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3

，

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無(wú)色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無(wú)色溶液G，且溶液酸性變強(qiáng)，說(shuō)明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2

，

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3

，

根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4

，

據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4

，

B為Fe2O3

，

C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3

，

E為SO2

，

F為H2SO3

，

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對(duì)分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，

該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；

(3)F為H2SO3

，

S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+

，

K+

，

I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗(yàn)SO42-

，

再檢驗(yàn)有H2SO3

篇3

托班或者準(zhǔn)備9月入小班的幼兒

過(guò)完暑假，托班或者準(zhǔn)備9月入小班的幼兒就要上小班了。為了更好地適應(yīng)幼兒園的生活，家長(zhǎng)可以有意識(shí)地在家培養(yǎng)一下寶寶的自理能力，如獨(dú)自吃飯，練習(xí)穿脫褲子，大小便之類(lèi)的獨(dú)立能力。生活要有規(guī)律，比如按時(shí)吃飯，中飯后睡兩個(gè)小時(shí)覺(jué)等等。這樣可以幫助幼兒更快更好地適應(yīng)幼兒園的生活。

小班即將升入中班的幼兒

小班與中班最大的不同點(diǎn)，是小班重“?！保邪嘞鄬?duì)重“教”。在暑假里，家長(zhǎng)不僅要讓孩子生活有規(guī)律，也可以有意識(shí)的培養(yǎng)一些良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣與技能。比如在美術(shù)繪畫(huà)方面，在鞏固孩子平涂作畫(huà)的基礎(chǔ)上，可以鍛煉孩子意愿畫(huà)，臨摹范畫(huà)的能力；在體育鍛煉方面可以讓孩子練習(xí)鞏固拍球這個(gè)項(xiàng)目，為上中班做準(zhǔn)備。

家長(zhǎng)還可以有意識(shí)地培養(yǎng)孩子做些力所能及的家務(wù)。年輕的媽媽可能會(huì)擔(dān)心：我的孩子這么小，能做家務(wù)嗎?答案是：能。不要懷疑自己孩子的能力，在他那雙胖乎乎的小手上蘊(yùn)含著巨大的力量，爸媽要學(xué)會(huì)善于發(fā)掘它。可以根據(jù)孩子的實(shí)際情況，有計(jì)劃地與他一起完成一項(xiàng)家務(wù)。比如，讓孩子與自己一起收拾玩具，幫他建立一個(gè)玩具之家，并且告訴他在每次玩完玩具后，都要讓玩具“回家”。孩子要是自己獨(dú)立做到了，要及時(shí)表?yè)P(yáng)。這不僅可以從小培養(yǎng)孩子整潔、熱愛(ài)勞動(dòng)的好習(xí)慣，而且還可以一步培養(yǎng)孩子自己照料自己的能力。

中班即將升入大班的幼兒

由于幼兒園大班會(huì)比較注重教學(xué)，所以在中班掌握的基礎(chǔ)上，家長(zhǎng)應(yīng)利用假期重點(diǎn)培養(yǎng)孩子們認(rèn)數(shù)。10以?xún)?nèi)加減法數(shù)學(xué)邏輯思維、講故事語(yǔ)言的表達(dá)力、折紙創(chuàng)造畫(huà)……這些更有挑戰(zhàn)性的技巧，可以讓孩子學(xué)在前面，多多練習(xí)。

如果條件允許，也建議家長(zhǎng)多帶孩子去參加一些體育項(xiàng)目，比如跳繩，游泳，旅游等活動(dòng)，這些活動(dòng)不僅會(huì)提高孩子們的身體素質(zhì)，也開(kāi)拓了眼界，陶冶了身心，增進(jìn)了感情，給孩子們的世界提供了更多更豐富的素材!

另外，家長(zhǎng)不能因?yàn)榕吕先四鐞?ài)孩子就讓孩子疏遠(yuǎn)老人。有一位上幼兒園中班的小姑娘，暑假被父母送回鄉(xiāng)下老家交給外公、外婆帶，孩子平時(shí)在幼兒園里受到一板一眼的教育，在鄉(xiāng)下那淳樸的環(huán)境下，她學(xué)到了很多跟老師和父母學(xué)不到的東西。這位小姑娘在鄉(xiāng)下住了兩個(gè)月之后，最明顯的變化是更懂得尊敬老人了。媽媽帶她去坐公交車(chē)的時(shí)候，看到老人上車(chē)就馬上讓座，媽媽很驚訝，小姑娘說(shuō)因?yàn)橥馄诺哪_疼，不能站太久，所以她覺(jué)得老人家都要有位置坐才好。小姑娘的另一個(gè)變化是變得更大方了，會(huì)主動(dòng)把玩具分給其他小朋友玩。但是家長(zhǎng)也要注意，在把孩子送到老人身邊去之前先跟老人溝通一下。

另一位小姑娘的爸爸媽媽給她買(mǎi)了幾盆花和幾條漂亮的小金魚(yú)，讓孩子給這些花澆澆水，再喂喂魚(yú)。有了她喜歡的花鳥(niǎo)魚(yú)蟲(chóng)的陪伴，小姑娘開(kāi)心了，不再覺(jué)得孤單寂寞了。

大班已經(jīng)畢業(yè)，即將升入小學(xué)的幼兒

假期對(duì)孩子最大的誘惑恐怕是可以暫時(shí)告別幼兒園生活了。

與他一起走出戶(hù)外，到大自然中看看或到博物館參觀會(huì)使他的假期生活變得豐富多彩。也可以帶孩子到附近的鄉(xiāng)村看看田園風(fēng)光，或領(lǐng)略一下與城市迥然不同的農(nóng)家生活?？傊?，戶(hù)外活動(dòng)能使孩子的各方面能力在潛移默化中得到提高，同時(shí)還可以使家長(zhǎng)與孩子間的交流更順暢、自然。

到了暑假，孩子往往很害怕孤單，沒(méi)有人陪他，沒(méi)有人跟他一起玩。家長(zhǎng)可以盡量安排孩子和他的同齡伙伴一起相處，玩耍。比如和其他小伙伴的家長(zhǎng)商量好，在別的小伙伴家里住兩天，過(guò)些日子再讓孩子叫上小伙伴來(lái)自己家里住兩天，這樣可以讓孩子感受不同家庭的環(huán)境，也幫助孩子更加懂得與人相處，還能讓孩子從同伴身上學(xué)到不少的東西。但家長(zhǎng)要注意的是，讓孩子到別的小伙伴家去“做客”，要事先教孩子一些禮儀，并對(duì)孩子做好安全教育。

過(guò)完暑假就要念小學(xué)了，所以家長(zhǎng)還應(yīng)該趁這個(gè)暑假給孩子做一些心理、生理、作息、習(xí)慣等方面的學(xué)前準(zhǔn)備，好讓孩子在暑假結(jié)束后迅速融入小學(xué)生活。

可以咨詢(xún)孩子的意見(jiàn)，報(bào)一個(gè)興趣班。在興趣班里，不但能讓孩子學(xué)到一些知識(shí)，還能讓她更好地學(xué)會(huì)如何與人相處。很多家長(zhǎng)擔(dān)心，如果孩子不上興趣班，會(huì)不會(huì)比不上別人?答案是：不會(huì)。

篇4

大家好！

我是張一弛的爸爸，首先感謝佟老師提供的這個(gè)交流平臺(tái)，讓我有機(jī)會(huì)與大家交流孩子教育方面的一點(diǎn)粗淺看法。

相較于具體學(xué)習(xí)方法交流，我更想與大家交流一下家庭教育，因?yàn)楹⒆痈鄷r(shí)間是在家庭環(huán)境中，而且教育與學(xué)習(xí)方法也是道與術(shù)的關(guān)系，我們更應(yīng)注意"道",因?yàn)槭撬蛯哟a、是基因、是根本。

現(xiàn)如今，社會(huì)整體環(huán)境和氛圍讓人的壓力越來(lái)越大，以至于亞健康、輕度抑郁等病癥就在你我身邊，也多少出現(xiàn)在我們自己身上，為什么？我認(rèn)為如果一個(gè)人解決三個(gè)方面問(wèn)題，會(huì)很大程度上避免這些病癥：一是愛(ài)好運(yùn)動(dòng)，有一個(gè)健康的身體是根本，曾在醫(yī)院看到一條標(biāo)語(yǔ)：財(cái)富是0,健康是1,若沒(méi)有1再多的0也沒(méi)有意義。二是有一項(xiàng)興趣愛(ài)好，可以解決心理問(wèn)題，讓自己除了工作學(xué)習(xí)之外，可以沉浸于此，不至于渾渾噩噩，心境空虛；三是有一項(xiàng)專(zhuān)業(yè)技能，有一技之長(zhǎng)，可以解決基本生存問(wèn)題。

我對(duì)于孩子的教育基本體現(xiàn)這三個(gè)方面，具體講一下：張一弛從幼兒園中班開(kāi)始學(xué)游泳，從最初一周一次，至每周兩次，進(jìn)階到業(yè)余體校后變?yōu)橐恢芪宕?，?jiān)持了四年，因?yàn)椴淮蛩阕邔?zhuān)業(yè)路線，如此高強(qiáng)度訓(xùn)練沒(méi)有必要，最后就退了出來(lái)，但直到現(xiàn)在，游泳依然是她最喜歡的運(yùn)動(dòng)。游泳讓她的身體很棒，從一年級(jí)至現(xiàn)在，沒(méi)有去過(guò)醫(yī)院，其實(shí)，游泳不單鍛煉了身體，也是磨練了意志，每次至少游2000米，風(fēng)雨無(wú)阻，對(duì)于七八歲的孩子來(lái)講，確實(shí)不容易堅(jiān)持。她媽媽曾開(kāi)玩笑說(shuō)，這哪是孩子在堅(jiān)持，而是家長(zhǎng)在堅(jiān)持，雖是玩笑話，想想也確實(shí)如此，家長(zhǎng)的堅(jiān)持同樣重要。但無(wú)論如何，應(yīng)當(dāng)讓孩子多鍛煉，因?yàn)樯眢w不好，會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生比較大的影響。

第二點(diǎn)就是興趣，興趣從某種程度是對(duì)生活的熱愛(ài)，只有熱愛(ài)生活，才能保持陽(yáng)光般積極向上的態(tài)度。孩子小的時(shí)候，興趣特別廣泛，其實(shí)說(shuō)好奇更準(zhǔn)確一些，畫(huà)畫(huà)、圍棋、舞蹈、聲樂(lè)都樂(lè)于嘗試，隨著年齡增長(zhǎng)，只能保留興趣最大的一項(xiàng)。我們學(xué)習(xí)鋼琴七年，至今保持著每天至少半小時(shí)彈琴習(xí)慣，我們不以考級(jí)為目的，而是讓她有一項(xiàng)愛(ài)好，每天練習(xí)也不一定是老師教的，也可能是學(xué)校音樂(lè)課曲子，或是熱門(mén)歌曲，只要有興趣就可隨心彈，避免練習(xí)曲的枯燥。本意是興趣教育，但實(shí)際卻帶來(lái)意外的收獲——促進(jìn)學(xué)習(xí)。

我們知道人的左腦負(fù)責(zé)理性、數(shù)字、分析，即邏輯思維，而右腦主要負(fù)責(zé)是音樂(lè)、形象、感知，即創(chuàng)造性思維。去年聽(tīng)一位世界記憶大師講課，開(kāi)發(fā)右腦有三個(gè)重要手段：音樂(lè)、手指操和形象聯(lián)想記憶，而學(xué)習(xí)鋼琴，就是這三個(gè)方面結(jié)合。記譜是一種記憶力鍛煉，尤其是很長(zhǎng)樂(lè)譜是需要一定技巧的，雙手彈琴無(wú)疑是一種有效的手指操（手指操演示：兩手同時(shí)快速地做不同的屈伸指動(dòng)作）。具體到效果，就是她曾在四年級(jí)時(shí)把新概念英語(yǔ)每一冊(cè)的課文全部背誦了一遍，我過(guò)去一直感覺(jué)背誦是痛苦的事情，但看到她背誦的如此輕松，可能就是所謂"無(wú)心插柳柳成蔭",想必與彈琴有正相關(guān)關(guān)系，回頭我會(huì)再說(shuō)到語(yǔ)文學(xué)習(xí)問(wèn)題?？傊?，要有興趣，短期對(duì)學(xué)習(xí)不一定有立竿見(jiàn)影幫助，長(zhǎng)遠(yuǎn)一定會(huì)獲益匪淺。

第三點(diǎn)，具體到專(zhuān)業(yè)技能，對(duì)于小學(xué)生而言，就是要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，從家庭教育的角度，我認(rèn)為幾個(gè)方面重要的：

1.創(chuàng)造一個(gè)良好的家庭學(xué)習(xí)環(huán)境。

家庭是習(xí)慣的學(xué)校，父母是習(xí)慣的老師，孩子在學(xué)校時(shí)間有限，更多時(shí)候還是在家庭中，所以父母作為孩子第一任老師，如何配合好學(xué)校教育尤其重要。由于職業(yè)關(guān)系，我下班后經(jīng)常在家看書(shū)讀報(bào)，一弛上幼兒園前就經(jīng)常拿《幼兒畫(huà)報(bào)》什么的坐到我身邊學(xué)著樣子有模有樣地認(rèn)真看，久而久之養(yǎng)成了一種讀書(shū)的習(xí)慣。天津財(cái)經(jīng)大學(xué)一位我很敬重的老教授說(shuō)孩子的教育（他女兒多年前留學(xué)美國(guó)，后在知名投行工作），最重要的是家庭環(huán)境和習(xí)慣養(yǎng)成，當(dāng)看到作為老師的自己伏案做學(xué)問(wèn)時(shí)，孩子自然也會(huì)認(rèn)真學(xué)習(xí)。

要注意控制孩子看電視的時(shí)間，看電視過(guò)多一方面會(huì)影響孩子的視力，另一方方面也會(huì)分散學(xué)習(xí)注意力，現(xiàn)在一弛有時(shí)一周看不了幾天電視，每天控制在30分鐘之內(nèi)，當(dāng)然，這也需要我們配合，在她學(xué)習(xí)的時(shí)候，我們也不看。如果沒(méi)有外界事物的打擾，孩子的學(xué)習(xí)效率就會(huì)有大大提高，學(xué)校作業(yè)基本上不會(huì)超過(guò)一個(gè)小時(shí)。現(xiàn)如今，手機(jī)對(duì)人的越來(lái)越大，有句話不是說(shuō)嗎"世界上最遠(yuǎn)的距離不是生與死，而是我在你身邊你卻在看手機(jī)。"不但是電視，手機(jī)的影響亦不容忽視，要放下手機(jī)，多與孩子交流。

2.建立適當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)激勵(lì)機(jī)制

對(duì)于孩子學(xué)習(xí)，我們從沒(méi)有與物質(zhì)相掛鉤，也不許諾取得什么樣成績(jī)給予什么樣的獎(jiǎng)勵(lì)，考得不好又會(huì)如何，為得是讓她自己意識(shí)到學(xué)習(xí)不是為獎(jiǎng)品為父母，而是為了自己。如計(jì)劃帶她去旅行，就會(huì)說(shuō)無(wú)論考好與否都會(huì)成行，只是考得好，心情會(huì)更舒暢，玩得更開(kāi)心，否則自己會(huì)郁悶；若不能學(xué)好英語(yǔ)，到國(guó)外時(shí)就像啞巴一樣，也失去與外國(guó)人交流學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，所以要一定要認(rèn)真學(xué)習(xí)。

其實(shí)，一弛不是特明聰明的孩子，只是比較認(rèn)同努力學(xué)習(xí)。平常對(duì)她的表?yè)P(yáng)也不會(huì)說(shuō)她聰明，當(dāng)取得較好的成績(jī)時(shí)，會(huì)表?yè)P(yáng)她的努力，當(dāng)考得差時(shí)，只問(wèn)她之前一段時(shí)間是否專(zhuān)心付出了，只要認(rèn)同自己就OK,否則就要總結(jié)教訓(xùn)，全身心投入到下一次測(cè)試。事實(shí)上孩子的智力都是差不多，關(guān)鍵是肯學(xué)。

3.與老師的配合

我們?cè)诤⒆用媲耙恢睒?shù)立老師的權(quán)威形象，因?yàn)楹⒆右坏?duì)老師產(chǎn)生逆反或是不認(rèn)可，對(duì)學(xué)習(xí)影響是極大的。有時(shí)她會(huì)認(rèn)為自己學(xué)得差不多，為什么還要寫(xiě)那么多遍，我就跟她說(shuō)，錯(cuò)一道題寫(xiě)五遍，目的不只是確保你會(huì)了，而是讓你長(zhǎng)記性，再者，五遍算多嗎？如果懲罰，我認(rèn)為應(yīng)當(dāng)是10遍、20遍，這個(gè)沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)，如果不認(rèn)可，只有你不犯類(lèi)似低級(jí)錯(cuò)誤，才能自己掌握主動(dòng)權(quán)。

對(duì)于每次測(cè)試進(jìn)行試卷分析，家長(zhǎng)寫(xiě)意見(jiàn)，我們都會(huì)認(rèn)真對(duì)待，首先讓她自己分析原因，并讓她把錯(cuò)題重新給我們講一遍。學(xué)校考試的目的就是為了檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果、發(fā)現(xiàn)不足，所以必須達(dá)到這個(gè)目的，否則就失去的考試的意義。對(duì)于確實(shí)不會(huì)的，讓她進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)，一定要搞懂。有時(shí)她的問(wèn)題我也拿不準(zhǔn)時(shí)，也不裝權(quán)威，而是一起查資料，還沒(méi)有十分把握的，就讓她回頭問(wèn)老師，尋找最終答案。

4.尋求最適合自己的學(xué)習(xí)方法

（1）制定計(jì)劃

時(shí)間管理對(duì)一個(gè)來(lái)講至關(guān)重要，從大學(xué)畢業(yè)到現(xiàn)在經(jīng)常聽(tīng)到一句話，如果再年輕5歲就好了，這時(shí)我就會(huì)對(duì)他說(shuō)，不要這么說(shuō)，而是應(yīng)當(dāng)想，比起十年后，你不是年輕了兩個(gè)五歲，準(zhǔn)備做什么，現(xiàn)在就做唄。十年足以讓一個(gè)人從白丁成為行業(yè)專(zhuān)家。對(duì)于孩子同樣面臨這樣的問(wèn)題，現(xiàn)在只是小學(xué)，但也要著眼于長(zhǎng)遠(yuǎn)。

雖然十年很長(zhǎng)，卻需要從每一天做起。我們每天放學(xué)或周末都會(huì)先規(guī)劃一下做什么，不一定寫(xiě)出來(lái)，但要有所計(jì)劃。本學(xué)期有一次整理書(shū)包時(shí)，忘記帶數(shù)學(xué)試卷了，雖然是偶然原因，但我和孩子分析原因如何避免，之后發(fā)現(xiàn)，她主動(dòng)在書(shū)桌旁列了一個(gè)清單，每天對(duì)著清單整理書(shū)包。

假期的計(jì)劃是重要的，放假之初就要計(jì)劃好，寫(xiě)出來(lái)，每天對(duì)照檢查是否按時(shí)完成，即便作業(yè)可以集中時(shí)間幾天完成，也讓她分配到相對(duì)長(zhǎng)的時(shí)間完成。假期學(xué)習(xí)計(jì)劃不會(huì)安排太緊，畢竟假期相對(duì)寬松，但一定保證每天完成。

（2）英語(yǔ)學(xué)習(xí)

有人說(shuō)語(yǔ)言學(xué)習(xí)就是一項(xiàng)體力勞動(dòng)，我也深以為然。我中學(xué)時(shí)是按傳統(tǒng)方式學(xué)習(xí)的啞巴英語(yǔ)，盡管成績(jī)很好，但只是考試好而已，其實(shí)有更好方法可將考試和應(yīng)用很好結(jié)合起來(lái)。

上大學(xué)曾問(wèn)英語(yǔ)老師一個(gè)語(yǔ)法問(wèn)題她說(shuō)自己不懂語(yǔ)法，讓我驚訝，那時(shí)起才認(rèn)識(shí)到語(yǔ)言本身不是語(yǔ)法構(gòu)造出來(lái)的，最重要的是語(yǔ)感。如果可以學(xué)習(xí)好語(yǔ)法固然好，否則多讀多說(shuō)對(duì)英語(yǔ)學(xué)習(xí)絕對(duì)大有裨益。如何練習(xí)？多讀，每天固定時(shí)間讀一定時(shí)長(zhǎng)，如每天二十分鐘，一個(gè)人如果能讀300小時(shí)，聽(tīng)上去時(shí)間不長(zhǎng)，但會(huì)有質(zhì)的改變。對(duì)于學(xué)校課文，最好可以堅(jiān)持背誦，不只是小學(xué)，中學(xué)課文一樣。這樣會(huì)有很好的語(yǔ)感，之前說(shuō)過(guò)孩子曾經(jīng)背過(guò)第一冊(cè)新概念英語(yǔ)，有時(shí)遇不會(huì)的題，她會(huì)"蒙"對(duì)，其實(shí)是語(yǔ)感在發(fā)揮作用。

對(duì)于語(yǔ)法，學(xué)起來(lái)枯燥，我會(huì)讓孩子一個(gè)語(yǔ)法記憶一個(gè)句，這樣做題時(shí)照貓畫(huà)虎就可以了。

另外，有條件的話，讓孩子跟外國(guó)人練習(xí)口語(yǔ)，畢竟語(yǔ)言是用于交流，一方面增強(qiáng)孩子自信，不會(huì)糾結(jié)于語(yǔ)法錯(cuò)誤，當(dāng)外國(guó)人可以理解的話，就OK,另一方面也會(huì)增加語(yǔ)感，糾正語(yǔ)音語(yǔ)調(diào)。

（3）語(yǔ)文

對(duì)于老師安排的生字、詞等完全認(rèn)真完成，因?yàn)榛A(chǔ)特別重要，如果理科可短時(shí)間見(jiàn)效，那么語(yǔ)文屬于長(zhǎng)期工程，所以需要更加重視。我們除了認(rèn)真完成老師作業(yè)之外，也會(huì)給她買(mǎi)感覺(jué)興趣的各種課外書(shū)——很遺憾，她不太喜歡讀經(jīng)典，之前說(shuō)過(guò)，每天看電視時(shí)間不多，更多時(shí)間就是讀課外書(shū)了。

（4）數(shù)學(xué)

數(shù)學(xué)在校外參加了奧數(shù)班，之前說(shuō)過(guò)，她不是聰明的孩子，我們也不指望她在數(shù)學(xué)有什么專(zhuān)長(zhǎng)，就是為了拓展思維，因?yàn)閵W數(shù)的解題方式確實(shí)不同于普通數(shù)學(xué)題，可以多一個(gè)角度思考。其實(shí)，學(xué)好數(shù)學(xué)有一條非常重要，就多做多練，前兩天在買(mǎi)東西時(shí)聽(tīng)兩個(gè)四中孩子說(shuō)，自己在網(wǎng)上刷了200題，而南開(kāi)的同學(xué)已經(jīng)刷了2000多道了，不難想象好學(xué)生還如此努力，強(qiáng)者恒強(qiáng)。事實(shí)上，表面看上去的天才，背后也都有常人看不見(jiàn)的付出，周末的北大圖書(shū)館永遠(yuǎn)是滿(mǎn)的，而這些人至少是國(guó)內(nèi)學(xué)習(xí)頂尖的了，也曾經(jīng)有人在聽(tīng)講座后提問(wèn)如何有效提高自己的閱讀速度，現(xiàn)在每分鐘閱讀速度才1000字/分鐘，臺(tái)下一片噓聲，也搞得嘉賓有點(diǎn)尷尬，說(shuō)自己還達(dá)到這個(gè)水平，也就指導(dǎo)不了了。

我們要用一生的觀點(diǎn)看孩子的教育問(wèn)題，就要從其每一天、每一個(gè)學(xué)習(xí)階段，直至進(jìn)入社會(huì)著眼，所以孩子的教育是個(gè)系統(tǒng)工程，不是一時(shí)、某一個(gè)方面的事情。對(duì)我而言，只是盡可能引導(dǎo)孩子，她絕無(wú)可能成為第二個(gè)自己，但是只要我盡力了，對(duì)她最終成為什么樣的人，結(jié)果坦然。