導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇中考學(xué)習(xí)計(jì)劃，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

2、結(jié)合實(shí)際，確定目標(biāo)。

訂計(jì)劃時(shí)，不要脫離學(xué)習(xí)的實(shí)際，目標(biāo)不能定得太高或過低，要依據(jù)：知識(shí)、能力的實(shí)際；“缺欠”的實(shí)際；時(shí)間的實(shí)際

教學(xué)進(jìn)度的實(shí)際，確定目標(biāo)，以通過自己的努力能達(dá)到為宜。

3、長計(jì)劃，短安排。

要在時(shí)間上確定學(xué)習(xí)的遠(yuǎn)期目標(biāo)、中期目標(biāo)和近期目標(biāo)。在內(nèi)容上確定各門功課和各項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)的具體目標(biāo)。學(xué)習(xí)目標(biāo)可分為：

掌握知識(shí)目標(biāo)；培養(yǎng)能力目標(biāo)；掌握方法目標(biāo)；達(dá)到成績（分?jǐn)?shù)）目標(biāo)。

長計(jì)劃是指明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，確定學(xué)習(xí)的內(nèi)容、專題，大致規(guī)劃投入的時(shí)間；短安排是指具體的行動(dòng)計(jì)劃，即每周每天的具體安排和行動(dòng)落實(shí)。

4、突出重點(diǎn)，不要平均使用力量。

所謂重點(diǎn)：一是指自己學(xué)習(xí)中的弱科或成績不理想的課程或某些薄弱點(diǎn)；二是指知識(shí)體系中的重點(diǎn)內(nèi)容。訂計(jì)劃時(shí)，一定要集中時(shí)間，集中精力保證重點(diǎn)。

5、計(jì)劃要全面，還要與班級(jí)計(jì)劃相配合。

計(jì)劃里除了有學(xué)習(xí)的時(shí)間外，還要有進(jìn)行社會(huì)工作、為集體服務(wù)的時(shí)間；有保證睡眠的時(shí)間；有文體活動(dòng)的時(shí)間。時(shí)間安排上不能和班級(jí)、家庭的正?；顒?dòng)、生活相沖突。

6、安排好常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間和自由學(xué)習(xí)時(shí)間。

常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間（即基本學(xué)習(xí)時(shí)間）：指的是用來完成老師當(dāng)天布置的學(xué)習(xí)任務(wù)，“消化”當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的時(shí)間。

自由學(xué)習(xí)時(shí)間：指的是完成了老師布置的學(xué)習(xí)任務(wù)之后，所剩下的歸自己支配的學(xué)習(xí)時(shí)間。在自由學(xué)習(xí)時(shí)間內(nèi)一般可做兩件事：

補(bǔ)課和提高。補(bǔ)課是指彌補(bǔ)自己學(xué)習(xí)上的缺欠；提高是指深入鉆研，發(fā)展自己的學(xué)習(xí)優(yōu)勢(shì)或特長。

不管是補(bǔ)課還是提高，最好要圍繞一個(gè)專題進(jìn)行，這樣做，學(xué)習(xí)比較容易見效果。

自由學(xué)習(xí)時(shí)間內(nèi)所取得的學(xué)習(xí)效果，對(duì)改變學(xué)習(xí)現(xiàn)狀具有重大的作用，因此這一時(shí)間的安排，應(yīng)當(dāng)成為制訂學(xué)習(xí)計(jì)劃的重點(diǎn)之一。

7、腦體結(jié)合，學(xué)習(xí)和其他活動(dòng)應(yīng)合理安排。

在安排計(jì)劃時(shí)，不要長時(shí)間地從事單一活動(dòng)。學(xué)習(xí)和體育活動(dòng)要交替安排；安排科目時(shí)，文科、理科的學(xué)習(xí)要錯(cuò)開

相近的學(xué)習(xí)內(nèi)容不要集中在一起學(xué)習(xí)；同一學(xué)科的材料，用不同的方法學(xué)習(xí)。

8、提高學(xué)習(xí)時(shí)間的利用率。

時(shí)間是寶貴的，自覺提高時(shí)間利用效率，是每個(gè)中學(xué)生學(xué)習(xí)上進(jìn)行自我修養(yǎng)的重要內(nèi)容。

早晨或晚上，一天學(xué)習(xí)的開頭和結(jié)尾時(shí)間，可安排著重記憶的科目，如英語科等；心情比較愉快，注意力比較集中

時(shí)間較完整時(shí)，可安排比較枯燥的內(nèi)容或自己不太喜歡的科目；零星的或注意力不易集中的時(shí)間

可安排學(xué)習(xí)自己最感興趣的學(xué)科或做習(xí)題。這樣可以提高時(shí)間的利用率。

9、計(jì)劃要留有余地。

10、注意效果，定期檢查，及時(shí)調(diào)整。

檢查內(nèi)容：

（1）計(jì)劃中的學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成？

篇2

使用這個(gè)計(jì)劃時(shí),要盡可能跟上學(xué)校老師的教學(xué)思路;也可以自己設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)進(jìn)度,時(shí)間可以根據(jù)自己調(diào)整。

第一部:各學(xué)科各單元的基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí):(30天)

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍(我把它叫做沙場(chǎng)點(diǎn)兵)。

把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)畫下來,認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號(hào)。

2.把過的知識(shí)進(jìn)行喚醒,拾起忘記的知識(shí)。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來幫助理解和記憶。

第二部:各學(xué)科各單元的專題知識(shí)復(fù)習(xí)(叫做檢查裝備):(時(shí)間:20天)

1.買一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書,像點(diǎn)撥,5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時(shí)候要把不會(huì)的題的相關(guān)知識(shí)重復(fù)看一遍,并做好記號(hào),表明這個(gè)我已經(jīng)看過了但不會(huì)。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題,不要漏掉知識(shí)點(diǎn)。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識(shí)點(diǎn)很多,這類綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式,定理,要領(lǐng),單詞,語法,詩詞,文學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)方程式,反應(yīng)原理,各種實(shí)驗(yàn)等等。

第三部:單科目的知識(shí)整合:(時(shí)間:20天)

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題,可以看答案,問老師和同學(xué),看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的,改正平時(shí)學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯(cuò)的題用紅筆畫下來,并改正,寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來,以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法,和一些常用,但課本中沒有還必須要會(huì)的知識(shí)。這部分的知識(shí)要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因?yàn)椴皇敲刻於寄苡蒙?所以會(huì)忘記的。

3.建立一個(gè)錯(cuò)題集,不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好,能訂的訂在一起,最好能用一個(gè)分頁夾來裝材料。

第四部:仿真模擬強(qiáng)化復(fù)習(xí):(時(shí)間:15天)

1.各學(xué)科要按中考的時(shí)間來做中考模擬題,不要看答案,限時(shí)完成并記時(shí),留意自己做卷子的時(shí)間時(shí)不是在縮短或延長。做完自己批改,找出不足之處。有錯(cuò)誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話,要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做,還有重點(diǎn)中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時(shí)候掌握技巧,能用口算的要用口算,能用巧算的用巧算,能用公式的用公式,總之要在做題的時(shí)候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時(shí)候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣,如果這時(shí)候還有寫錯(cuò)字,做錯(cuò)題,抄錯(cuò)題等不良習(xí)慣,這可就是你中考的殺手了。這些平時(shí)不太重視的毛病這時(shí)就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

第五部:強(qiáng)化中考考點(diǎn),壓軸大總結(jié):(時(shí)間:10天)

1.找各學(xué)校的壓軸題來做,歷年也可以,這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí),今年可能就會(huì)出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題,加大見視。

第六部:考前瀏覽,(考前一個(gè)星期)

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中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略優(yōu)化與否直接關(guān)系到學(xué)生中考化學(xué)成績的高低，科學(xué)的復(fù)習(xí)可以收到事半功倍的效果。中考化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)采取什么樣的復(fù)習(xí)策略呢？

一、精準(zhǔn)把握命題特點(diǎn)是科學(xué)備考的前提

廣州市初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)業(yè)考試是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的終結(jié)性考試，考試結(jié)果既是衡量學(xué)生是否達(dá)到畢業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的主要依據(jù)，也是高中階段學(xué)校招生的重要依據(jù)之一，屬選拔性和水平性相結(jié)合的考試。本文結(jié)合廣州近五（2011―2015）年中考化學(xué)年報(bào)及中考化學(xué)試題，以《廣州中考指導(dǎo)書》及《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱，把握中考命題的特點(diǎn)。

（一）研究課標(biāo)，解讀考綱

根據(jù)教育部頒布的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》（以下簡稱《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》），為更好地執(zhí)行《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，明確初中化學(xué)教學(xué)的基本要求和評(píng)價(jià)要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試――化學(xué)考試大綱》（以下簡稱《化學(xué)考試大綱》），廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷就是《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《化學(xué)考試大綱》和《評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)）》而編制的。廣州市中考化學(xué)命題依據(jù)“知識(shí)不超綱，能力不封頂”的原則。

根據(jù)每年《廣州中考指導(dǎo)書》，結(jié)合《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》組織學(xué)習(xí)《化學(xué)考試大綱》，考試大綱所呈現(xiàn)出來的有三方面的內(nèi)容――考試目標(biāo)、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)以及考試內(nèi)容范圍。本文重點(diǎn)解讀考綱的考試目標(biāo)及考試內(nèi)容范圍。詳見表1。

考試目標(biāo)是根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求和初中化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)，中考試題在認(rèn)知領(lǐng)域考查分為三個(gè)水平等級(jí)。

重點(diǎn)有于解讀考試的范圍和要求。當(dāng)每年發(fā)的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個(gè)方面進(jìn)行逐一比對(duì)，發(fā)現(xiàn)是否有異同或有沒有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復(fù)習(xí)備考總體方向。

（二）鉆研年報(bào)，巧用數(shù)據(jù)

《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報(bào)》（以下簡稱《年報(bào)》）。《年報(bào)》呈現(xiàn)內(nèi)容有試題說明、統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)與分析、試題分析、復(fù)習(xí)備考與教學(xué)建議等方面的內(nèi)容。復(fù)習(xí)備考工作開始之初，必須對(duì)《年報(bào)》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數(shù)據(jù)，指導(dǎo)復(fù)習(xí)備考工作的開展。以下從四個(gè)方面對(duì)《年報(bào)》進(jìn)行深入探討：

1.考試的能力要求及變化，明確考試方向?！赌陥?bào)》中指出，試卷符合考綱規(guī)定的要求，選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)，非選擇題對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)全面涉及，對(duì)物質(zhì)的制備等實(shí)驗(yàn)類型全面涉及?？荚嚳傮w的能力要求沒有太大的變化，說明命題還是比較穩(wěn)定的。隨著時(shí)間的推移，關(guān)于“化學(xué)核心觀念”及試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”等方面能力要求發(fā)生了變化。詳見表2。

從上表可知，試題對(duì)于化學(xué)核心觀念能力要求，從注重到關(guān)注過渡到全面涉及。也說明考試方向從分類觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學(xué)核心觀念要求方面加深過。

另外試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”，說明試題重視與生活、生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，體現(xiàn)了化學(xué)離不開生活、化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，化學(xué)思維離不開探究，學(xué)生懂得從各種信息呈現(xiàn)形式中獲取其本質(zhì)意義。因此，復(fù)習(xí)備考過程中引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)自學(xué)能力的養(yǎng)成，綜合提高自身化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，才能適應(yīng)現(xiàn)中考的要求。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)生自學(xué)和閱讀能力的命題特點(diǎn)也是綜合素質(zhì)培養(yǎng)的大勢(shì)所趨。

2.考點(diǎn)的考查規(guī)律及命題變化，明確考試范圍

從試題特點(diǎn)分析可知，考點(diǎn)內(nèi)容的覆蓋考試范圍達(dá)90%以上，題型配置和內(nèi)容比例保持基本穩(wěn)定，考查了九年級(jí)化學(xué)的主體內(nèi)容，考查了主要的、重要的學(xué)科基本觀念和思想方法。近五年試題內(nèi)容、分值分布比例情況分析，詳見表3。

從以上數(shù)據(jù)分析中，我們能準(zhǔn)確地獲知近五年中考題在每個(gè)知識(shí)模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)總分所占比例在70%左右，而且這三部分內(nèi)容所點(diǎn)比例基本保持穩(wěn)定。它們是中考備考的重點(diǎn)，要立足基礎(chǔ)、兼顧選拔、深挖教材內(nèi)容背后的化學(xué)原理和學(xué)科思想。從常見的物質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說明命題更為細(xì)化，知識(shí)點(diǎn)更深入。另外，近兩年“物質(zhì)的微粒構(gòu)成”的分值較前幾年有所增加，說明命題體現(xiàn)學(xué)科的核心觀念。

3.試題呈現(xiàn)方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點(diǎn)命題達(dá)到呈現(xiàn)考點(diǎn)，通過研讀比對(duì)近五年試題就可以發(fā)現(xiàn)命題者命題思路，從而為科學(xué)備考做到心中有數(shù)。如以近五年中考中的物質(zhì)的微粒構(gòu)成，詳見表4。

從近五年的試題中分析，物質(zhì)的微粒構(gòu)成是每年必考的知識(shí)點(diǎn)?！洞缶V》對(duì)于物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行細(xì)化，呈現(xiàn)方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結(jié)構(gòu)及其表示方法、化學(xué)式、常見元素化合價(jià)的判斷、物質(zhì)組成的描述、物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)。從數(shù)據(jù)分析中，準(zhǔn)確地看到近五年中考知識(shí)要點(diǎn)及各要點(diǎn)所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團(tuán)及元素符及化學(xué)式每年必考，通過對(duì)數(shù)分析發(fā)掘出命題呈現(xiàn)方式發(fā)生了變化。

4.從試題難易比例去分析，明確備考重點(diǎn)。通過對(duì)每年試題難易數(shù)據(jù)的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔，體現(xiàn)水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向?qū)W生全體落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。具體見表5。

從表5中的區(qū)分度和信度數(shù)據(jù)來看，近五年來試卷難度、區(qū)分度都較好。從數(shù)據(jù)分析中，備課組發(fā)現(xiàn)選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對(duì)考生來，保分就是要嚴(yán)抓基礎(chǔ)，做好化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優(yōu)秀學(xué)生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優(yōu)的突破口。

（三）夯基礎(chǔ)，用好教材

從近五年《年報(bào)》分析可知：中考以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔。必須面向?qū)W生全體夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)注重用好教科書，所有知識(shí)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)，發(fā)揮教科書的教學(xué)功能，回歸化學(xué)學(xué)科的教育本質(zhì)。

1.重視基礎(chǔ)。從近五《年報(bào)》均指出，強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識(shí)的基礎(chǔ)性和廣泛的實(shí)用性，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科思想、基本觀念、學(xué)科研究方法及科學(xué)探究能力的考查。選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)。非選擇題對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)有全面涉及。

2.綱不離本。從近五《年報(bào)》均指出，以課本與指導(dǎo)書為大綱，堅(jiān)持“不超，不難，不怪”。希望通過中考題，學(xué)生真切地感受到學(xué)以致用，化學(xué)是一門讓人熱愛、讓人思考、讓人創(chuàng)造的一門自然科學(xué)。用好化學(xué)教科書，發(fā)揮教科書的教學(xué)功能。

3.命題之源。認(rèn)真研讀中考指導(dǎo)書對(duì)中考化學(xué)的考試范圍與要求，做到知識(shí)不超綱，所有知識(shí)點(diǎn)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)。教材中的習(xí)題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導(dǎo)教學(xué)重視教材，落實(shí)基礎(chǔ)。具體詳見表6

二、取得可喜成績是復(fù)習(xí)備考的成果

學(xué)校經(jīng)過三年的實(shí)施與踐行，取得不錯(cuò)的教育效果。近三年中考成績均超番禺區(qū)、廣州市的平均分。具體詳見表7。

通過備課組深入研究考綱，結(jié)合年報(bào)，制定精準(zhǔn)策略，并實(shí)踐踐行，從上表中數(shù)據(jù)可知，近三年我?；瘜W(xué)學(xué)科的中考成績均超區(qū)平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區(qū)再有近1分的提高。

總之，中考化學(xué)高效復(fù)習(xí)課堂教學(xué)的方法多樣化，只要堅(jiān)守“以學(xué)生為本”的教學(xué)理念，在中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中，知識(shí)的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識(shí)、能力和覺悟三者的有機(jī)統(tǒng)一，立足于教材，關(guān)注熱點(diǎn)，掌握科學(xué)有效的方法，進(jìn)而提高能力。要讓學(xué)生從訓(xùn)練中能夠不斷積累應(yīng)考經(jīng)驗(yàn)和技能。

參考文獻(xiàn)：

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Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

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隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的提高，科技水平也不斷發(fā)展，傳統(tǒng)會(huì)計(jì)管理已經(jīng)無法適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)經(jīng)濟(jì)趨勢(shì)的需要。中學(xué)會(huì)計(jì)信息化與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用之間存在著必然聯(lián)系，為了促進(jìn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用管理系統(tǒng)逐步完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)科學(xué)化管理，本文從中學(xué)會(huì)計(jì)信息化特征和進(jìn)一步優(yōu)化措施入手，對(duì)中學(xué)科技信息化進(jìn)行簡析。

一、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化概述

(一)概念

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是基于傳統(tǒng)計(jì)算機(jī)簡單數(shù)據(jù)保存、管理的基礎(chǔ)上，逐步完善計(jì)算機(jī)會(huì)計(jì)信息收集、整理、傳輸、儲(chǔ)存、應(yīng)用的管理過程。中學(xué)信息化管理將傳統(tǒng)單一的信息資源進(jìn)行整合管理，形成一套完整的會(huì)計(jì)管理模式，與現(xiàn)代化中學(xué)教育理念之間達(dá)成教育模式融合轉(zhuǎn)型，促進(jìn)中學(xué)教育整體管理體系的創(chuàng)新與完善。

(二)特征

中學(xué)科技信息化使中學(xué)資金管理逐步形成完整的管理體系，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)管理科學(xué)化、現(xiàn)代化發(fā)展。主要具有以下特征：第一，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理全方位。中學(xué)會(huì)計(jì)管理的范圍主要為中學(xué)教育日常開支、中學(xué)教師工資以及多種教育活動(dòng)經(jīng)費(fèi)，傳統(tǒng)中學(xué)會(huì)計(jì)管理主要依靠人工管理，分工分配，容易造成中學(xué)會(huì)計(jì)資金劃分不明確或者資金應(yīng)用片面性的問題，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理，使中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用從信息應(yīng)用、信息管理以及資金分配管理都實(shí)現(xiàn)了智能化管理，不僅實(shí)現(xiàn)了中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用科學(xué)化，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)運(yùn)用全面化；第二，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理系統(tǒng)智能化發(fā)展，計(jì)算機(jī)智能化操作，中學(xué)財(cái)務(wù)管理系統(tǒng)科學(xué)化；第三，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理形式多元化；第四，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)信息交流管理透明化，信息化管理主要應(yīng)用計(jì)算機(jī)系統(tǒng)完成中學(xué)財(cái)務(wù)管理的整體操作，管理者可以對(duì)管理流程進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)監(jiān)管，實(shí)現(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理透明化。

二、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的優(yōu)化措施

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是現(xiàn)代教育管理模式逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化。全面化發(fā)展的重要體現(xiàn)?，F(xiàn)階段，我國中學(xué)會(huì)計(jì)管理實(shí)施信息化水平逐步提高，中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用已經(jīng)取得顯著成績。但中學(xué)會(huì)計(jì)信息化依舊處于初級(jí)階段，信息化轉(zhuǎn)型發(fā)展中依舊存在一些問題，需要不斷完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化水平的提高。本文從我國中學(xué)會(huì)計(jì)信息化發(fā)展實(shí)際出發(fā)，提出中學(xué)會(huì)計(jì)信息化優(yōu)化措施。

(一)逐步完善中學(xué)會(huì)計(jì)管理職能的轉(zhuǎn)變

中學(xué)會(huì)計(jì)的主要職責(zé)是制定中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)運(yùn)行計(jì)劃，對(duì)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)支出和收入進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算。實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理，平衡信息化管理與會(huì)計(jì)應(yīng)用管理之間的協(xié)調(diào)性，避免中學(xué)財(cái)務(wù)管理中人員冗長，信息管理系統(tǒng)應(yīng)用混亂的現(xiàn)象，明確中學(xué)會(huì)計(jì)人員應(yīng)用于信息化管理系統(tǒng)相適應(yīng)，明確會(huì)計(jì)管理人員的管理范圍，實(shí)現(xiàn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)管理體系層次性強(qiáng)，管理職能名明確。例如：某中學(xué)實(shí)施會(huì)計(jì)信息化管理，但中學(xué)中管理部門中人員管理系統(tǒng)依舊是傳統(tǒng)的管理模式，中學(xué)會(huì)計(jì)管理部門管理人員冗長，中學(xué)日常開支比重增加，中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)改革滯后。校領(lǐng)導(dǎo)為了轉(zhuǎn)變這種局面，對(duì)中學(xué)會(huì)計(jì)部門人員管理職能科學(xué)劃分，完善了中學(xué)會(huì)計(jì)信息化程度逐步提高。

(二)優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的實(shí)現(xiàn)，也是對(duì)中學(xué)財(cái)務(wù)管理技術(shù)水平逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化管理的體現(xiàn)。中學(xué)會(huì)計(jì)應(yīng)當(dāng)合理應(yīng)用信息化管理模式，優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式。一方面，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理系統(tǒng)中經(jīng)費(fèi)記賬，經(jīng)費(fèi)結(jié)賬，經(jīng)費(fèi)報(bào)表的智能化管理，大大提高了中學(xué)會(huì)計(jì)管理的工作效率，保障會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)運(yùn)算數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性較強(qiáng)；另一方面，中學(xué)會(huì)計(jì)可以將信息化智能操作系統(tǒng)與中學(xué)經(jīng)費(fèi)應(yīng)用分配比重相結(jié)合，優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)信息化經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式，靈活運(yùn)用中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)。例如：某中學(xué)會(huì)計(jì)為了將信息化管理應(yīng)用程度進(jìn)一步提高，積極對(duì)信息化系統(tǒng)的應(yīng)用程度進(jìn)行深入探究，應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)數(shù)據(jù)分析系統(tǒng)對(duì)學(xué)校近年來財(cái)務(wù)應(yīng)用比重進(jìn)行劃分，制定財(cái)務(wù)分析表格，對(duì)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了該學(xué)校會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式科學(xué)化分析管理。

(三)適當(dāng)加強(qiáng)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理監(jiān)督

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化實(shí)現(xiàn)，是現(xiàn)代教育教育管理體系逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化發(fā)展的重要體現(xiàn)。中學(xué)信息化管理使中學(xué)財(cái)務(wù)資源管理的數(shù)據(jù)運(yùn)行精密化和集中化處理程度提高。一方面，信息化能夠提高中學(xué)會(huì)計(jì)管理水平，促進(jìn)我國教育經(jīng)費(fèi)管理體系的逐步完善；另一方面，中學(xué)也應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)對(duì)會(huì)計(jì)管理系統(tǒng)人員管理和信息安全管理，加強(qiáng)中學(xué)管財(cái)務(wù)管理的監(jiān)督體系，建立一套科學(xué)有效的會(huì)計(jì)信息管理措施，保障中學(xué)會(huì)計(jì)信息資源數(shù)據(jù)應(yīng)用客觀發(fā)展。例如：某學(xué)校采取會(huì)計(jì)信息化管理，為了進(jìn)一步完善中學(xué)會(huì)計(jì)應(yīng)用管理系統(tǒng)，建立中學(xué)網(wǎng)上會(huì)計(jì)操作監(jiān)督系統(tǒng)，對(duì)該中學(xué)會(huì)計(jì)信息存儲(chǔ)，人員操作進(jìn)行監(jiān)督管理，不僅提高了中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)運(yùn)行的準(zhǔn)確性，同時(shí)也降低了中學(xué)會(huì)計(jì)信息失真等現(xiàn)象的發(fā)生。

三、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的作用

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是我國教育管理系統(tǒng)逐步發(fā)展的重要體現(xiàn)，其作用主要體現(xiàn)在：第一，完善中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)，中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)的完善程度與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用情況之間存在著必然聯(lián)系，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化能夠降低中學(xué)會(huì)計(jì)管理信息失真，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確的現(xiàn)象，提高中學(xué)財(cái)務(wù)資金管理水平，完善中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)；第二，促進(jìn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理信息資源的綜合應(yīng)用，傳統(tǒng)人工會(huì)計(jì)管理對(duì)財(cái)務(wù)分配比重劃分缺乏科學(xué)性，同時(shí)，財(cái)務(wù)資金劃分中容易將中學(xué)管理中不重要部分忽略掉，導(dǎo)致中學(xué)財(cái)務(wù)應(yīng)用比重失衡，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化應(yīng)用計(jì)算機(jī)實(shí)現(xiàn)財(cái)務(wù)信息管理智能化操作，從而實(shí)現(xiàn)了財(cái)務(wù)分配綜合管理。

四、結(jié)束語

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是現(xiàn)代管理手段在教育管理系統(tǒng)中應(yīng)用的體現(xiàn)，信息化管理能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)教育資金劃分科學(xué)發(fā)展，使中學(xué)教育管理體系轉(zhuǎn)型發(fā)展與社會(huì)發(fā)展總趨勢(shì)相適應(yīng)，推進(jìn)我國中學(xué)教育系統(tǒng)的進(jìn)一步完善。

作者:趙春雨 單位:山東省濟(jì)南第五中學(xué)

參考文獻(xiàn):

[1]辛茂荀.中學(xué)會(huì)計(jì)信息化[M].經(jīng)濟(jì)科學(xué)出版社,2013

[2]袁樹民，.會(huì)計(jì)信息系統(tǒng)[M].上海財(cái)經(jīng)大學(xué)出版社，2013

篇5

（2）中考有些基礎(chǔ)題是課本上的原題或改造，必須深鉆教材，絕不能脫離課本。

（3）不搞題海戰(zhàn)術(shù)，精講精練，舉一反三、觸類旁通?！按缶毩?xí)量”是相對(duì)而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的練。而是有針對(duì)性的、典型性、層次性、切中要害的強(qiáng)化練習(xí)。

（4）注意氣候。第一輪復(fù)習(xí)是冬、春兩季，大家都知道，冬春季是學(xué)習(xí)的黃金季節(jié)，五月份之后，天氣酷熱，會(huì)一定程度影響學(xué)習(xí)。

（5）定期檢查學(xué)生完成的作業(yè)，及時(shí)反饋。教師對(duì)于作業(yè)、練習(xí)、測(cè)驗(yàn)中的問題，應(yīng)采用集中講授和個(gè)別輔導(dǎo)相結(jié)合，或?qū)栴}滲透在以后的教學(xué)過程中等手辦法進(jìn)行反饋、矯正和強(qiáng)化，有利于大面積提高教學(xué)質(zhì)量。

（6）實(shí)際出發(fā)，面向全體學(xué)生，因材施教，即分層次開展教學(xué)工作，全面提高復(fù)習(xí)效率。課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)行“低起點(diǎn)、多歸納、快反饋”的方法。

（7）注重思想教育，斷激發(fā)他們學(xué)好數(shù)學(xué)的自信心，并創(chuàng)造條件，讓學(xué)困生體驗(yàn)成功。

（12）應(yīng)注重對(duì)尖子的培養(yǎng)。在他們解題過程中，要求他們盡量走捷徑、出奇招、有創(chuàng)意，注重邏輯關(guān)系，力求解題完整、完美，以提高中考優(yōu)秀率。對(duì)于接受能力好的同學(xué)，課外適當(dāng)開展興趣小組，培養(yǎng)解題技巧，提高靈活度，使其冒“尖”。

2、第一輪復(fù)習(xí)的形式

第一輪復(fù)習(xí)的目的是要“過三關(guān)”：（1）過記憶關(guān)。必須做到記牢記準(zhǔn)所有的公式、定理等，沒有準(zhǔn)確無誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。（2）過基本方法關(guān)。如，待定系數(shù)法求二次函數(shù)解析式。（3）過基本技能關(guān)。如，給你一個(gè)題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時(shí)就說具備了解這個(gè)題的技能。基本宗旨：知識(shí)系統(tǒng)化，練習(xí)專題化，專題規(guī)律化。在這一階段的教學(xué)把書中的內(nèi)容進(jìn)行歸納整理、組塊，使之形成結(jié)構(gòu)，可將代數(shù)部分分為六個(gè)單元：實(shí)數(shù)、代數(shù)式、方程、不等式、函數(shù)、統(tǒng)計(jì)初步等；將幾何部分分為六個(gè)單元：幾何基本概念，相交線和平行線、三角形、四邊形、相似三角形、解直角三角形、圓等。配套練習(xí)以《初中雙基優(yōu)化訓(xùn)練》為主，復(fù)習(xí)完每個(gè)單元進(jìn)行一次單元測(cè)試，重視補(bǔ)缺工作。

二、第二輪復(fù)習(xí)（五月份）

1、第二輪復(fù)習(xí)的形式

如果說第一階段是總復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是重點(diǎn)，側(cè)重雙基訓(xùn)練，那么第二階段就是第一階段復(fù)習(xí)的延伸和提高，應(yīng)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)能力。第二輪復(fù)習(xí)的時(shí)間相對(duì)集中，在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行拔高，適當(dāng)增加難度；第二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)突出，主要集中在熱點(diǎn)、難點(diǎn)、重點(diǎn)內(nèi)容上，特別是重點(diǎn)；注意數(shù)學(xué)思想的形成和數(shù)學(xué)方法的掌握，這就需要充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用。可進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，如“方程型綜合問題”、“應(yīng)用性的函數(shù)題”、“不等式應(yīng)用題”、“統(tǒng)計(jì)類的應(yīng)用題”、“幾何綜合問題”，、“探索性應(yīng)用題”、“開放題”、“閱讀理解題”、“方案設(shè)計(jì)”、“動(dòng)手操作”等問題以便學(xué)生熟悉、適應(yīng)這類題型。備用練習(xí)《中考紅皮書》。

2、第二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個(gè)問題

（1）第二輪復(fù)習(xí)不再以節(jié)、章、單元為單位，而是以專題為單位。

（2）專題的劃分要合理。

（3）專題的選擇要準(zhǔn)、安排時(shí)間要合理。專題選的準(zhǔn)不準(zhǔn)，主要取決于對(duì)教學(xué)大綱(以及課程標(biāo)準(zhǔn))和中考題的研究。專題要有代表性，切忌面面俱到；專題要由針對(duì)性，圍繞熱點(diǎn)、難點(diǎn)、重點(diǎn)特別是中考必考內(nèi)容選定專題；根據(jù)專題的特點(diǎn)安排時(shí)間，重要處要狠下功夫，不惜“浪費(fèi)”時(shí)間，舍得投入精力。

（4）注重解題后的反思。

（5）以題代知識(shí)，由于第二輪復(fù)習(xí)的特殊性，學(xué)生在某種程度上遠(yuǎn)離了基礎(chǔ)知識(shí)，會(huì)造成程度不同的知識(shí)遺忘現(xiàn)象，解決這個(gè)問題的最好辦法就是以題代知識(shí)。

（6）專題復(fù)習(xí)的適當(dāng)拔高。專題復(fù)習(xí)要有一定的難度，這是第二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)決定的，沒有一定的難度，學(xué)生的能力是很難提高的，提高學(xué)生的能力，這是第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)。但要兼顧各種因素把握一個(gè)度。

（7）專題復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是揭示思維過程。不能加大學(xué)生的練習(xí)量，更不能把學(xué)生推進(jìn)題海；不、能急于趕進(jìn)度，在這里趕進(jìn)度，是產(chǎn)生“糊涂陣”的主要原因。

（9）注重集體備課，資源共享。

三、第三輪復(fù)習(xí)（六月份）

1、第三輪復(fù)習(xí)的形式

第三輪復(fù)習(xí)的形式是模擬中考的綜合拉練，查漏補(bǔ)缺，這好比是一個(gè)建筑工程的驗(yàn)收階段，考前練兵。研究歷年的中考題，訓(xùn)練答題技巧、考場(chǎng)心態(tài)、臨場(chǎng)發(fā)揮的能力等。備用的練習(xí)有《頂尖沖刺》、《九地市模擬試題》，歷年*市中考題（*）。

2、第三輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個(gè)問題

（1）模擬題必須要有模擬的特點(diǎn)。時(shí)間的安排，題量的多少，低、中、高檔題的比例，總體難度的控制等要切近中考題。

（2）模擬題的設(shè)計(jì)要有梯度，立足中考又要高于中考。

（3）批閱要及時(shí)，趁熱打鐵，切忌連考兩份。

（4）評(píng)分要狠?？傻每刹坏玫姆植坏?，答案錯(cuò)了的題盡量不得分，讓苛刻的評(píng)分教育學(xué)生，既然會(huì)就不要失分。

（5）、給特殊的題加批語。某幾個(gè)題只有個(gè)別學(xué)生出錯(cuò)，這樣的題不能再占用課堂上的時(shí)間，個(gè)別學(xué)生的問題，就在試卷上以批語的形式給與講解。

（6）、詳細(xì)統(tǒng)計(jì)邊緣生的失分情況。這是課堂講評(píng)內(nèi)容的主要依據(jù)。因?yàn)?，緣生的學(xué)習(xí)情況既有代表性，又是提高班級(jí)成績的關(guān)鍵，課堂上應(yīng)該講的是邊緣生出錯(cuò)較集中的題，統(tǒng)計(jì)就是關(guān)鍵的環(huán)節(jié)。

（7）、歸納學(xué)生知識(shí)的遺漏點(diǎn)。為查漏補(bǔ)缺積累素材。

（8）處理好講評(píng)與考試的關(guān)系。每份題一般是兩節(jié)課時(shí)間考試，四節(jié)課時(shí)間講評(píng)，也就是說，一份題一般需要4節(jié)課的講評(píng)時(shí)間。

（9）選準(zhǔn)要講的題，要少、要精、要有很強(qiáng)的針對(duì)性。選擇的依據(jù)是邊緣生的失分情況。一般有三分之一的邊緣生出錯(cuò)的題課堂上才能講。

（10）立足一個(gè)“透”字。一個(gè)題一旦決定要講，有四個(gè)方面的工作必須做好，一是要講透；二是要展開；三是要跟上足夠量的跟蹤練習(xí)題；四要以題代知識(shí)。切忌面面俱到式講評(píng)。切忌蜻蜓點(diǎn)水式講評(píng)，切忌就題論題式講評(píng)。

（11）留給學(xué)生一定的糾錯(cuò)和消化時(shí)間。教師講過的內(nèi)容，學(xué)生要整理下來；教師沒講的自己解錯(cuò)的題要糾錯(cuò)；與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)要再記憶再鞏固。教師要充分利用這段時(shí)間，解決個(gè)別學(xué)生的個(gè)別問題。

篇6

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍.

把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)畫下來，認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號(hào)。

2.把過的知識(shí)進(jìn)行喚醒，拾起忘記的知識(shí)。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來幫助理解和記憶。

二、各學(xué)科各單元的專題知識(shí)復(fù)習(xí)：

1.買一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書，像點(diǎn)撥，5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時(shí)候要把不會(huì)的題的相關(guān)知識(shí)重復(fù)看一遍，并做好記號(hào)，表明這個(gè)我已經(jīng)看過了但不會(huì)。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題，不要漏掉知識(shí)點(diǎn)。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識(shí)點(diǎn)很多，這類綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式，定理，要領(lǐng)，單詞，語法，詩詞，文學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)方程式，反應(yīng)原理，各種實(shí)驗(yàn)等等。

三、單科目的知識(shí)整合：

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題，可以看答案，問老師和同學(xué)，看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的，改正平時(shí)學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯(cuò)的題用紅筆畫下來，并改正，寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來，以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法，和一些常用，但課本中沒有還必須要會(huì)的知識(shí)。這部分的知識(shí)要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因?yàn)椴皇敲刻於寄苡蒙?，所以?huì)忘記的。

3.建立一個(gè)錯(cuò)題集，不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好，能訂的訂在一起，最好能用一個(gè)分頁夾來裝材料。

四、仿真模擬強(qiáng)化復(fù)習(xí)：

1.各學(xué)科要按中考的時(shí)間來做中考模擬題，不要看答案，限時(shí)完成并記時(shí)，留意自己做卷子的時(shí)間時(shí)不是在縮短或延長。做完自己批改，找出不足之處。有錯(cuò)誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話，要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做，還有重點(diǎn)中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時(shí)候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，總之要在做題的時(shí)候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時(shí)候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣，如果這時(shí)候還有寫錯(cuò)字，做錯(cuò)題，抄錯(cuò)題等不良習(xí)慣，這可就是你中考的殺手了。這些平時(shí)不太重視的毛病這時(shí)就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

五、強(qiáng)化中考考點(diǎn)，壓軸大總結(jié)：

1.找各學(xué)校的壓軸題來做，歷年也可以，這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)，今年可能就會(huì)出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題，加大見視。

六、考前瀏覽：

1.把以前所有學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)(冊(cè))和總結(jié)拿出看，這個(gè)時(shí)候會(huì)的就會(huì)了，不會(huì)的就還是不會(huì)了，只能如此了。

篇7

A.靜置B.過濾C.吸附D.蒸餾

2.(2014，黑龍江)用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是( D )

A.凈化后的水屬于純凈物

B.該凈水器能將硬水變?yōu)檐浰?/p>

C.該凈水器能殺菌消毒

D.用活性炭可以除去水中的色素和異味

3.(2014，十堰)水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是( B )

A.自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.大量使用農(nóng)藥、化肥不會(huì)造成水體污染

D.我市水資源豐富，不需要節(jié)約用水

4.(2014，樂山)下列說法中正確的是( A )

A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的

C.自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物

D.水和過氧化氫的組成元素一樣，所以化學(xué)性質(zhì)也一樣

5.(2014，龍巖)近期我國部分地區(qū)發(fā)生洪澇災(zāi)害，飲用水源受到污染。為保證居民正常生活，必須對(duì)飲用水源凈化處理。若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過濾，處理先后順序是( A )

A.②③① B.②①③

C.③②① D.③①②

6.(2013，錦州)下列關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( C )

A.實(shí)驗(yàn)說明水是由氫原子和氧原子組成的

B.電解水的化學(xué)方程式：H2O=====通電H2+O2

C.甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D.甲、乙兩試管產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為1∶2

7.(2014，蘇州)下列有關(guān)水的說法正確的是( D )

A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的

B.用紫色石蕊試液區(qū)分硬水和軟水

C.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

8.下列有關(guān)氫氣的說法錯(cuò)誤的是( C )

A.因?yàn)橄嗤瑮l件下氫氣的密度最小，所以有時(shí)可以用氫氣充灌探空氣球

B.氫氣具有可燃性，可以做火箭的高能燃料

C.點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)一定會(huì)發(fā)生爆炸

D.實(shí)驗(yàn)室可采用排水法收集氫氣

9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到總水量的1%，我們應(yīng)愛護(hù)水資源。下列有關(guān)水的說法正確的是( C )

A.海水都是混合物，淡水都是純凈物

B.通過水的電解實(shí)驗(yàn)可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結(jié)論

C.愛護(hù)水資源主要應(yīng)從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取措施

D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水二、填空題

10.(2014，哈爾濱)水是人類寶貴的自然資源，愛護(hù)水資源是我們每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任。以下是有關(guān)愛護(hù)水資源的一些具體做法：

①洗手洗臉時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭;②工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生;③洗滌衣物時(shí)選用無磷洗衣粉;④農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;⑤用淘米水澆花;⑥農(nóng)業(yè)上改大水澆灌為噴灌、滴灌。

請(qǐng)你從愛護(hù)水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類：其中一種分類標(biāo)準(zhǔn)是(1)_節(jié)約水資源(或防止水體污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序號(hào))。

11.2013年湖南邵陽初中畢業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請(qǐng)你與小波一起做實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_燒杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。

(2)小波準(zhǔn)備按右圖所示裝置進(jìn)行操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置存在一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是_漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁_。糾正錯(cuò)誤后，接下來的過濾操作可除去水樣中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)。

(3)小波將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_濾紙破損(或?yàn)V液邊緣超過了濾紙邊緣)_(寫出一點(diǎn)即可)，然后小波進(jìn)行了有效處理，使水樣變得澄清透明。

12.(2013，大理)水是生命之源，保護(hù)水資源從我做起。

(1)電解水實(shí)驗(yàn)中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_增強(qiáng)水的導(dǎo)電性_。實(shí)驗(yàn)時(shí)若正極產(chǎn)生6 mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體是_12_mL，該實(shí)驗(yàn)證明了水是由_氫元素和氧元素_組成的。

(2)生活中常用_煮沸_來降低水的硬度。如圖所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料屬于_有機(jī)合成_材料。請(qǐng)介紹一種你的節(jié)水方法_用淘米水澆花(合理即可)_。

13.(2014，北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于凈水，其作用是_吸附_、過濾水中的雜質(zhì)。

(2)生活中常用_肥皂水_來區(qū)分硬水和軟水。

(3)電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_O2_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。

(4)配制500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的質(zhì)量分別為_50_g_、_450_g_，主要步驟有稱量、量取、_溶解_。

14.水是一種重要的自然資源，是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。

A.氫氧化鎂 B.氯化鎂

C.植物油 D.金屬鎂

(2)水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試舉一例，寫出化學(xué)方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。

(3)如圖所示，實(shí)驗(yàn)I是制備蒸餾水的裝置，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是電解水的裝置。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過程中，水分子的組成沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是水分子的_分子間間隔_。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。B試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，當(dāng)B中氣體的分子數(shù)目為n時(shí)，A中氣體分子數(shù)為_2n_。三、簡答題

15.(2013，太原)水是寶貴的自然資源，請(qǐng)回答下列問題：

(1)電解水的化學(xué)方程式是_2H2O=====通電2H2+O2_，通過該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是_水是由氫、氧兩種元素組成的_。

(2)某自來水廠對(duì)汾河水進(jìn)行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經(jīng)過過濾、消毒滅菌后使之達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)。明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水的生成物可以_吸附_懸浮于水中的雜質(zhì)，加速沉降。要測(cè)定飲用水是軟水還是硬水，可用_肥皂水_來檢驗(yàn)。

(3)水是一種重要的化學(xué)資源，寫出實(shí)驗(yàn)室用水鑒別的一組物質(zhì)_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。

16.(1)云南連續(xù)三年干旱，圖中土地龜裂，孩子盼水的情景與我們生活中浪費(fèi)水的現(xiàn)象形成了極大的反差，請(qǐng)你舉一例生活中浪費(fèi)水的現(xiàn)象_洗手、洗臉、刷牙時(shí)使用長流水(合理答案均可)_。

(2)生活中的飲用水必須達(dá)到某些指標(biāo)：

①病理學(xué)指標(biāo)，其中對(duì)鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴(yán)格的限制;

②感官指標(biāo)，自來水廠在凈化水時(shí)，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_吸附_作用;

③水的硬度是一項(xiàng)重要的化學(xué)指標(biāo)。生活中區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是_用肥皂水區(qū)分_。

17.(2013，江西)我們的星球因水而美麗，水是人類不可缺少的寶貴資源。

篇8

A.甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性

B.乙裝置實(shí)驗(yàn)中膠塞先向右移動(dòng)，后向左移動(dòng)

C.乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差

D.甲裝置實(shí)驗(yàn)中沒夾緊彈簧夾，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

2.下列實(shí)驗(yàn)，不能成功的是

A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀

C.聞氣味來區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水

3.下列說法正確的是( )

A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離

B.實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料必須是純凈物

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物

D.空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好

4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是

A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中

C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )

選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法

A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣

B NaCl (NaOH) 過量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

C CO2(CO) 足量O2 點(diǎn)燃

D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過濾

6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是( )

待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法是( )

A.測(cè)量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中

8.下列方法一定能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱

B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸

C.提純新制二氧化碳?xì)怏w(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過氫氧化鈉溶液

D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸

9.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x的試劑或方法正確的是()

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所用試劑或方法

A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2　溶液

B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸

C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點(diǎn)燃

D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過濾

A.A B. B C. C D. D

10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.探究水的組成 B.探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律

C.探究分子運(yùn)動(dòng) D.探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解二、填空題

11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時(shí)都有無色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時(shí)，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的文字表達(dá)式。

(1)各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：

① ( )

② ( )

③ ( )

12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。

(1)物質(zhì)A、G的名稱分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。

(3)寫出F在C中燃燒的表達(dá)式： ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件己略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問題

(1)過程II中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(3)過程III中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號(hào))。 .

14.請(qǐng)分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式來表示：

(1)NaNO3(Na2CO3)　_________　;

(2)Cu(CuO)　_________　.三、簡答題

15.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列各題：

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用(填寫化學(xué)方程式)____反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為： 、

、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。

a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿

e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺(tái)

16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

(2)檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

;

(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：　 ，試劑Ⅲ的名稱是　 　;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是　 　.

17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。

【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

【設(shè)計(jì)方案】在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質(zhì)銅。請(qǐng)你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。

方案一：

方案二：你設(shè)計(jì)的方案為

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題

18.如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請(qǐng)回答：

(1)X在反應(yīng)①中起　 　作用.

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　.

(3)寫出L的化學(xué)式　 .

(4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　.

19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)

解：

(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號(hào))。

A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源

(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中

(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理

為 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，

可能的原因有 (寫一點(diǎn))。參考答案

1.D

【解析】

試題分析：A、為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動(dòng)，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差，正確，D、甲裝置實(shí)驗(yàn)中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤，故選D

考點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定

2.D

【解析】

試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用

3.D

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同進(jìn)行分離，錯(cuò)誤; B、實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯(cuò)誤; C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯(cuò)誤; D、空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.

考點(diǎn)：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、空氣污染及其危害

4. D

【解析】

試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

考點(diǎn)：氣體的鑒別

5.B

【解析】

試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項(xiàng)氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應(yīng);B選項(xiàng)符合除雜的原則;C選項(xiàng)在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項(xiàng)引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

6.B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項(xiàng)中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項(xiàng)氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項(xiàng)二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進(jìn)行鑒別;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

7.B

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

考點(diǎn)：氣體的鑒別

8.D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)不能達(dá)到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應(yīng);B選項(xiàng)不能達(dá)到目的，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)是主要物質(zhì)減少;C選項(xiàng)二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;D選項(xiàng)鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達(dá)到目的;故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別與除雜

9.A

【解析】

試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯(cuò)誤; C、CO2中含有CO氣體時(shí)不能被點(diǎn)燃，所以不能用在氧氣中點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯(cuò)誤; D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.故選：A.

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià);常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別

10.B

【解析】

試題分析： A選項(xiàng)電解水探究水的組成能達(dá)到目的;B選項(xiàng)有氣體生成的反應(yīng)在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達(dá)到目的的;C選項(xiàng)用濃氨水探究分子的運(yùn)動(dòng);時(shí)能達(dá)到目的的;D選項(xiàng)用對(duì)比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時(shí)能達(dá)到目的的;故選B。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)

11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書寫、反應(yīng)類型的判斷

12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號(hào)表達(dá)式，下同)，化合(或氧化)

【解析】

試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時(shí)氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng);

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別及推斷

13.(1)過濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C

【解析】

試題分析：(1) 經(jīng)過過程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

(2) 溶液A是經(jīng)過實(shí)驗(yàn)I，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) 經(jīng)分析固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以選AC

考點(diǎn)：過濾基本操作，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：用化學(xué)方法給物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)

(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應(yīng)加入稀HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應(yīng)加入稀H2SO4，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知(1)實(shí)驗(yàn)室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺(tái)

考點(diǎn)：氧氣的制取、粗鹽的提出

16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

考點(diǎn)：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20

產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

【解析】

試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計(jì)為

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、質(zhì)量守恒定律

18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【解析】

試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會(huì)生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會(huì)生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會(huì)生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會(huì)生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺(tái)b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

【解析】

試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。

解題過程： 解題步驟：

解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫出答案

(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實(shí)驗(yàn)的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。

(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺(tái);b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過濾。應(yīng)選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

篇9

A.由碳、氫、氧三種元素組成

B.相對(duì)分子質(zhì)量為46

C. —個(gè)二甲醚分子中含有9個(gè)原子

D.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2 ： 6 ： 1

2.下列結(jié)論不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化 B.化學(xué)反應(yīng)中一定會(huì)有新物質(zhì)生成

C.化學(xué)反應(yīng)中元素種類一定不發(fā)生變化 D.化學(xué)反應(yīng)中一定會(huì)伴隨著一些現(xiàn)象

3.黃曲霉素(化學(xué)式為C17H12O6)廣泛存在于變質(zhì)的花生、玉米和谷物等農(nóng)產(chǎn)品中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.黃曲霉素有很強(qiáng)的毒性

B.其相對(duì)分子質(zhì)量為312

C.黃曲霉素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為17:12:6

D.每1個(gè)分子由35個(gè)原子構(gòu)成

4.碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+ 4HNO3濃 CO2+ 4X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )

A.HNO3 中 N 的化合價(jià)為5 價(jià)

B.化學(xué)方程式中 X 為 NO2

C.該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和分子個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生變化

D.該反應(yīng)中，C 具有還原性

5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

依據(jù)上表判斷，下列結(jié)論正確的是( )

A.11 號(hào)元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成離子

B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學(xué)式為 Al3S2

C.上述元素稱為第三周期元素是因?yàn)檫@些元素的原子核外都有三個(gè)電子層

D.ClCl— ，則 Cl 核內(nèi)有 18 個(gè)質(zhì)子

6.按照物質(zhì)分類及化合價(jià)規(guī)律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六種物質(zhì)中，最后一種物質(zhì)為

A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S

7.下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的是

A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO2

8.根據(jù)下圖提供的信息，下列說法正確的是( )

A.鈉原子最外層有11個(gè)電子 B.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g

C.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為11

9.路邊燒烤除污染環(huán)境外，在燒烤肉類食品時(shí)還會(huì)產(chǎn)生一種致癌物質(zhì)——苯并(a)芘(化學(xué)式C20H12)。有關(guān)苯并(a)芘的說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.它由兩種元素組成 B.苯并(a)芘中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

C.它屬于有機(jī)化合物 D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為20:12

10.掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語的意義敘述正確的是

A.2H表示兩個(gè)氫元素 B.CO表示一個(gè)一氧化碳分子

C.Zn2+表示鋅元素的化合價(jià)為+2價(jià) D. 表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷11.下圖呈現(xiàn)的是鉀在元素周期表中的一些信息,下列判斷正確的是

A.原子序數(shù)是19 B.它是非金屬元素

C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為39 D. 相對(duì)原子質(zhì)量是19

12.經(jīng)過一段時(shí)間的化學(xué)學(xué)習(xí)， 你認(rèn)為下列不屬于化學(xué)這門科學(xué)研究范疇的是( )

A.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) B.物質(zhì)的變化和性質(zhì)

C.物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) D.物質(zhì)的用途和制取

13.前者決定原子種類，后者決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是( )

A.核內(nèi)中子數(shù)，外層電子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)

C.核電荷數(shù)，最外層電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量，離子所帶電荷數(shù)

14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質(zhì)的分子中都含有

A、氫原子 　B、1個(gè)氫分子

C、2個(gè)氫元素 　D、氫氣

15.在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是

A、質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù)

C、中子數(shù) D、最外層電子數(shù)

二、填空題

16.為了探究“水的凈化”過程，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從河中取了水樣，觀察到： A.水樣呈黃色，有異味 ，渾濁，有固體小顆粒?，F(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：

(1)向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行過濾除去固體小顆粒，再向?yàn)V液中加入活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(2)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，則X的化學(xué)式為______________。

17.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

①鐵元素 ②水 ③二氧化硫

④空氣中含量最多的氣體 ⑤氨氣

⑥堿式碳酸銅是由 元素組成。

18.(4分)請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式完成下面的空格。

(1)2個(gè)氮原子 ; (2)鐵離子 ;

(3)氫氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià) ; (4)由生物細(xì)胞中含量占前三位的元素組成的酸的化學(xué)式 。

19.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：

①碳在氧氣中燃燒： ;

②鐵絲在氧氣中燃燒： ;

③實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 ;

④紅磷在空氣中燃燒 ;

20.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)

氧氣 ;四氧化三鐵 ;過氧化氫 二氧化硫 .磷 ;鐵 .

21..用化學(xué)用語填空：:

(1)兩個(gè)氮原子______ ; (2)氧化鈉的化學(xué)式________ ;(3)鐵離子的符號(hào)________。

三、簡答題

22.據(jù)浙江在線《水能滅火，可是昨天這場(chǎng)雨，卻在一起火災(zāi)中充當(dāng)了“油“的角色》報(bào)道：30米掛車在江南大道上一路撒“火種”13小時(shí)，這一切都是因?yàn)檫@輛載有20多噸電石的大貨車。據(jù)介紹，電石，化學(xué)名稱碳化鈣(CaC2),不可燃，是一種有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料，化學(xué)性質(zhì)非常活潑，遇水后能激烈分解產(chǎn)生產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體和熟石灰，釋放出大量的熱，請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)寫出碳化鈣遇水后的化學(xué)方程式：

(2)根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石?

23.人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等.它們?cè)谌梭w內(nèi)雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要.

(1)圖1是氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)是　 　;

(2)從圖2可知硒元素的原子序數(shù)為　 　;

(3)加碘鹽所含KIO3中的I的化合價(jià)是　 　;

(4)寫出化學(xué)符號(hào)：①氟離子 　;②三個(gè)鐵原子　 　;③碘單質(zhì)(雙原子分子)　 ;

(5)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)由　 　種元素組成，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為　 　;

(6)硫酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑，寫出一個(gè)由鐵單質(zhì)獲得硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：　 　.

24.普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖。回答下列問題：

(1)普通干電池勝任照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。

(2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 不同。

(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì))。

①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請(qǐng)簡易鑒別氯化銨和尿素參考答案

1.D

【解析】

試題分析：根據(jù)二甲醚的化學(xué)式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確; B、—個(gè)二甲醚分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則—個(gè)二甲醚分子中含有9個(gè)原子，正確; C、二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量=12×2+1×6+16=46，正確; D、二甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，錯(cuò)誤。故

考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義，相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算，元素質(zhì)量比的計(jì)算

2.D

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化，而能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，正確，B、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是有新物質(zhì)生成，正確，C、質(zhì)量守恒定律告訴我們：化學(xué)反應(yīng)中元素種類一定不發(fā)生變化，正確，D、化學(xué)反應(yīng)中可能會(huì)伴隨著一些現(xiàn)象，而不是一定，錯(cuò)誤，故選D

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)

3.C

【解析】

試題分析：A、黃曲霉素有很強(qiáng)的毒性，正確，B、黃曲霉素(化學(xué)式為C17H12O6)相對(duì)分子質(zhì)量為312，正確，C、黃曲霉素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，錯(cuò)誤，D、每1個(gè)分子中的原子數(shù)=17+12+6=35，正確，故選C

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算

4.C

【解析】

試題分析： A選項(xiàng)HNO3 中 N 的化合價(jià)為5 價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得是正確的敘述;B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，化學(xué)方程式中 X 為 NO2是正確的敘述;C選項(xiàng)該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和分子個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生變化是錯(cuò)誤的敘述，原子沒變而分子變化了;D選項(xiàng)該反應(yīng)中，C 具有還原性是正確的敘述;故選C

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)的計(jì)算、還原性的判斷

5.C

【解析】

試題分析：A.11 號(hào)元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成離子是錯(cuò)誤的敘述，容易失去電子變?yōu)殡x子;B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學(xué)式為 Al3S2 是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知化學(xué)式為Al2S3 C.上述元素稱為第三周期元素是因?yàn)檫@些元素的原子核外都有三個(gè)電子層是正確的敘述;D.ClCl— ，則 Cl 核內(nèi)有 18 個(gè)質(zhì)子是錯(cuò)誤的敘述，原子轉(zhuǎn)化為離子時(shí)電子改變而質(zhì)子數(shù)不變;故選擇C

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖

6.C

【解析】

試題分析：物質(zhì)的分類是按照單質(zhì)、氧化物、鹽的順序排列;化合價(jià)是由低向高排列，故最后一種物質(zhì) 為硫酸銅;選擇C

考點(diǎn)：物質(zhì)的多樣性、化合價(jià)的計(jì)算

7.D

【解析】

試題分析：四種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);A屬于復(fù)分解反應(yīng);B屬于分解反應(yīng);C屬于置換反應(yīng);D屬于氧化還原反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型;故選擇D

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的分類

8.D

【解析】

試題分析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項(xiàng)鈉原子最外層有1個(gè)電子;B.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項(xiàng)鈉的原子序數(shù)為11，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，是正確的敘述;故選擇D

考點(diǎn)：元素周期表

9.B

【解析】

試題分析：由苯并(a)芘(化學(xué)式C20H12)的化學(xué)式可知A.它由兩種元素組成是正確的敘述; B.苯并(a)芘中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%是錯(cuò)誤的敘述，應(yīng)該為4.4%; C.它屬于有機(jī)化合物是正確的敘述; D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為20:12是正確的敘述;故選擇B

考點(diǎn)：有機(jī)物的概念、物質(zhì)的組成、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

10.B

【解析】

試題分析：A.2H表示兩個(gè)氫原子B.CO表示一個(gè)一氧化碳分子是正確的敘述; C.Zn2+表示一個(gè)鋅離子的所帶的電荷數(shù)為+2;D. 表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià);故選擇B

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)的含義

11. A

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表提供的信息可知，A選項(xiàng)原子序數(shù)是19是正確的敘述;它屬于金屬元素;根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為39.10;故選擇A

考點(diǎn)：元素周期表提供的信息

12.C

【解析】

試題分析：化學(xué)是在分子原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學(xué)，故不屬于化學(xué)研究的范圍為物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故選擇C

考點(diǎn)：化學(xué)研究的范圍

13.C

【解析】不同元素的原子其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，所以決定元素種類的是其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，不同的原子中子數(shù)可以相同，所以中子數(shù)不能決定元素的種類。稀有氣體的原子的最外層都有8個(gè)電子(氦是2個(gè))，稀有氣體元素的原子既不容易得到電子，也不容易失去電子;金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子;所以元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的

14.A

【解析】：物質(zhì)是由元素組成的，由微粒構(gòu)成的;而分子則是由原子構(gòu)成的，所以四種分子中都含有氧原子，而不能說分子中含有元素、其它分子或其它物質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)分析：考查物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。

15.D

【解析】：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

知識(shí)點(diǎn)分析：理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

16.物理 ， O2

【解析】

試題分析：(1)活性炭的吸附?jīng)]有新物質(zhì)生成，該過程屬于物理變化;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，得出X的化學(xué)式為 O2。

考點(diǎn)：水的凈化、質(zhì)量守恒定律

17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H

【解析】

試題分析：①元素符號(hào)的書寫，鐵元素：Fe

②化學(xué)式的書寫，水：H2O

③二氧化硫：SO2

④空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?：N2

⑤氨氣：NH3

⑥堿式碳酸銅的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，故堿式碳酸銅是由Cu、O、C、H元素組成

考點(diǎn)：化學(xué)用語的書寫

18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3

【解析】

試題分析：(1)表示原子個(gè)數(shù)，在元素符號(hào)前面加數(shù)字，故2個(gè)氮原子：2N

(2) 離子表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫，鐵離子帶3個(gè)單位正電荷，故鐵離子：Fe3+

篇10

A.鉛筆B.圓珠筆　 C.紅墨水筆　 D.碳素筆

2.(2013，長沙)“兩型”社會(huì)，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及其化合物的說法正確的是(C)

A.二氧化碳是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w

B.室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用

D.金剛石、石墨是碳的單質(zhì)，而C60則是碳的化合物

3.下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是(C)

A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

B.室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.一氧化碳具有還原性可用于冶煉金屬

D.可用燒堿溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w

4.(2014，廣安)燃燒是生活中一種常見的現(xiàn)象，下列有關(guān)燃燒和滅火的說法錯(cuò)誤的是(D)

A.碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

B.鍋里的油著火時(shí)可以用鍋蓋蓋滅，是因?yàn)楦艚^了氧氣

C.用扇子扇煤爐火焰，越扇越旺，是因?yàn)樘峁┝烁渥愕难鯕?/p>

D.圖書館內(nèi)圖書著火，立即用水基型滅火器滅火

5.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都合理的是(C)

A.加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鹽

B.用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳

C.經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳

D.嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽

6.(2014，宜賓)下列有關(guān)燃燒的說法正確的是(C)

A.用水滅火，目的是降低可燃物的著火點(diǎn)

B.白磷在冷水中，通入空氣后也能燃燒

C.將煤塊粉碎后再燃燒是為了使其燃燒更充分

D.天然氣、乙醇均是可再生能源

7.(2013，山西)中學(xué)生應(yīng)有一定的安全常識(shí)。下列做法不正確的是(A)

A.室內(nèi)起火時(shí)，立即打開門窗通風(fēng)

B.炒菜時(shí)，油鍋內(nèi)意外著火，立即加入青菜滅火

C.液化氣、煤氣泄漏起火時(shí)，首先關(guān)閉氣體閥門

D.被圍困在火災(zāi)區(qū)時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻低下身體逃生

8.(2014，重慶)成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據(jù)這個(gè)原理的是(A)

A.砍掉樹木形成隔離帶

B.用二氧化碳滅火器滅火

C.用鍋蓋蓋滅著火的油鍋

D.消防隊(duì)員用高壓水槍滅火

9.下列關(guān)于石油的說法正確的是(C)

A.石油的蘊(yùn)藏量是無限的

B.石油是“清潔燃料”

C.石油由多種物質(zhì)組成

D.石油除了作燃料，不能再開發(fā)利用了

10.(2014，濟(jì)寧)某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁;將剩余氣體導(dǎo)出，經(jīng)干燥后點(diǎn)燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是(D)

A.H2、CH4 B.H2、CO

C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2二、填空題

11.(2013，海南)節(jié)假日，同學(xué)們打算到郊外野炊，請(qǐng)回答下列與野炊有關(guān)的問題：

(1)野炊時(shí)同學(xué)們用鐵鍋燒飯炒菜，是利用了鐵鍋的__B__(填字母序號(hào));

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性

(2)引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯樹枝太滿，“灶火”反而燃燒不旺，且產(chǎn)生很多濃煙，其原因是__枯樹枝太滿，使“灶”內(nèi)缺乏氧氣，不能完全燃燒，所以“灶火”燃燒不足，產(chǎn)生很多濃煙__。

(3)活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們及時(shí)用水把火熄滅，其主要滅火原理是__降低可燃物溫度到著火點(diǎn)以下__。

12.(2014，廣州)合理運(yùn)用燃燒與滅火的化學(xué)原理對(duì)保障生命財(cái)產(chǎn)安全非常重要。

(1)2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)。從燃燒條件分析，大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了__可燃物__。

(2)高層建筑物通常設(shè)計(jì)了滅火用的灑水系統(tǒng)。從滅火原理分析，灑水的作用主要是__降低溫度__。

(3)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)代號(hào) L M N P

熔點(diǎn)/℃ -117 3550 44 -259

沸點(diǎn)/℃ 78 4827 257 -253

著火點(diǎn)/℃ 510 370 40 580

①有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，著火點(diǎn)越高”，該結(jié)論__不合理__(填“合理”或“不合理”)。

②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗(yàn)證達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒的條件之一，上表中可用于完成該實(shí)驗(yàn)的兩種可燃物是__N__和__M__(填代號(hào))。

13.(2013，萊蕪)某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變?yōu)榧t色。請(qǐng)據(jù)圖回答問題：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2__;

B中白磷不燃燒，原因是__溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)__。

(2)C、D中看到的現(xiàn)象分別是__C中液面下降__、__D中有液體進(jìn)入且產(chǎn)生氣泡__。

(3)用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F裝置收集氣體的依據(jù)是__CO2氣體密度比空氣密度大__。

14.(2014，重慶)頁巖氣是指蘊(yùn)藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵是頁巖氣資源富集地區(qū)。

(1)目前人類大量使用的三大化石能源是：石油、__煤__和天然氣。

(2)頁巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為__CH4+2O2=====點(diǎn)燃CO2+2H2O__。

(3)頁巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開發(fā)時(shí)若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，

該反應(yīng)的基本類型屬于__D__(填字母)。

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)探究題

15.(2014，白銀)有一種神奇的蠟燭，點(diǎn)燃后你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請(qǐng)你一起參與探究。

查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150 ℃，當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒;但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。

老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填空和回答有關(guān)問題(注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響)。

實(shí)驗(yàn) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1 切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨。 打火石呈銀白色。 該金屬一定不是

__銅(或Cu)__。

2 取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸。 有無色氣體產(chǎn)生，__溶液為無色__。 該金屬一定

不是鐵，而

是鎂。

反思交流：

(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Mg+2HCl===MgCl2+H2__。

(2)這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不能燃燒?

__蠟燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒__。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實(shí)際上也可以熄滅，你采用的方法是__剪除燈芯或用濕抹布蓋滅__。

16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的裝置(Ⅰ)，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)圖中儀器①的名稱是__錐形瓶__，儀器②的名稱是__集氣瓶__。

(2)在實(shí)驗(yàn)室里，常用__稀鹽酸__和大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，不用Na2CO3代替大理石作反應(yīng)原料的原因是__碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率太快(或不易控制反應(yīng)的進(jìn)行;不便于實(shí)驗(yàn)操作等)__。

(3)小紅根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置(Ⅱ)：你認(rèn)為，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ相比較，裝置__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。

理由是：__能隨時(shí)控制滴加液體的量(或速度)__。